2021年山东省泰安市第十一中学高二化学月考试题含解析

2021年山东省泰安市第十一中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（） A． 铜和浓硝酸反应 B． 铜和稀硝酸反应 C． 氧化铜和硝酸反应 D． 氯化铜和硝酸银反应 参考答案： C 考点：硝酸的化学性质． 专题：氮族元素． 分析：从经济角度分析，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少且最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜时最好不要对环境造成污染． 解答：解：A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故A错误． B、铜和稀硝酸反应方程式为：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故B错误． C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故C正确． D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，故D错误． 故选C． 点评：本题是从“绿色化学”视角考查化学知识，“绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成路线，降低化学工业生成过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放． 2. 乙醇、甘油和苯酚的共同点是 A．分子结构中都含有羟基，都能与Na反应，产生H2 B．都能与NaOH溶液发生中和反应 C．与FeCl3溶液反应呈紫色 D．常温下都是无色液体 参考答案： A 略 3. 下列叙述中正确的是                                    (      ) A.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 B.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数 C.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。 D. 化学反应的自发性仅由反应的焓变和熵变决定 参考答案： B 略 4. 下列关于水的说法正确的是 A．我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内 B．所有天然水都不能饮用 C．人体内含有约2／3体重的水，故人每天不用喝水也可 D．人类可利用的水只占自然界的水中极少量，我们应节约用水 参考答案： D 略 5. 下列价电子表示正确的是 A．29Cu：3d94s2　 B．20Ca：3d2      C．39Y ：4d15s2     D．26Fe：3d54s2 参考答案： C 略 6. 课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是 A．原电池是将化学能转化成电能的装置 B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C．右图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流 D．右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 参考答案： D 略 7. 下列说法正确的是 A．苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上 B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种 C．甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液 D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 参考答案： A 略 8. 关于小苏打水溶液的表述正确的是    (    )   A． c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)  B.  HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 C.  c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D． 存在的电离有：NaHCO3＝Na+ + HCO3- ,HCO3-H+ + CO32-,H2OH+ + OH- 参考答案： AD 略 9. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率变大                       B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大                     D．a ＜ c＋d 参考答案： D 略 10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是   A．1L0.1mol/L稀盐酸中所含氯化氢分子的数目为0.1NA   B．0.01molNH3通入100mL水中配制成溶液，NH3、NH3·H2O的数目共0.01 NA   C．500mL0.3mol/LFe2(SO4)3溶液中，氢氧化铁胶粒的数目约为0.3NA   D．常温下，40 mL0.5mol/L稀硫酸与足量的铁粉反应，生成H2数目为0.02 NA 参考答案： D 略 11. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是 A．乙苯         B．邻二甲苯         C．对二甲苯         D．间二甲苯     参考答案： D 12. 某有机物的分子式为C5 H4ClF3，就其结构来说，该有机物不可能是 (   　) A．含两个双键的链状化合物 B．含一个双键的环状化合物 C．含一个三键的链状化合物 D．只含—个双键的链状化合物 参考答案： D 13. 钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是（     ）。 A．经常晒太阳                                  B．经常饮用钙离子含量高的硬水 C．经常饮用牛奶、豆奶                          D．经常补充维生素 参考答案： B 略 14. 将Mg条投入盛有稀的容器里，产生的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中大小，有关系的是（        ） A．①②            B．③④          C．①②③④          D．①②③④⑤ 参考答案： C 略 15. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是： ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)   2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④            B．①②③             C．②③④           D．①②③④ 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯： 请回答下列问题： (1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。 A．K2Cr2O7  B．NaClO  C．H2O2  D．KMnO4 (2)物质Y是________。 (3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是 ________________________________________________________________________。 (4)除去Fe3＋的有关离子方程式是 ________________________________________________________________________。 (5)加氧化剂的目的是 ________________________________________________________________________。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？ ________________________________________________________________________。 参考答案： (1)C (2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] (3)不能　因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀 (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等] (5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离 (6)不能　应在HCl气流中加热蒸发 解析：(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。 (2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 (3)若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将Cu2＋沉淀。 (6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率： （1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。 （2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_____________________。 （3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：______________________。 （4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。 参考答案： （1）光照（2分）（2）催化剂（2分）（3）反应物本身的性质（2分）（4）温度（2分） 18. 原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据： -ks5u   A B C D E F 主要化合价 -1 -3  +5 -2  +6 -1  +7 +2 +1  +2 原子半径 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117 （1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是              (填元素符号)； （2）B的氢化物中心原子采取        杂化，空间构型是        形，是          分子(填“极性”或“非极性”)； （3）F2＋与NH3 形成配离子的结构式为                       ；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式                                。 （4）A 、E两种元素形成晶体