福建省龙岩市冠鹰中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是( ) A．白、红、白 B．白、黑、白 C．红、红、红 D．红、黑、红参考答案：B略2. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）A．制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．3. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 A、离子化合物中可能含共价键 B、共价化合物中可能含离子键C、离子化合物中只含离子键 D、离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略4. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极 ②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈 ③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化 ④把铜浸入C的盐溶液里，有银白色物质析出。
据此，判断四种金属的活动性顺序是A．D>A>B>C B．A>C>D>B C．B>D>C>A D．A>B>C>D参考答案：A略5. 下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是( )A. 甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯B. 甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色C. 甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应D. 1mol甲苯最多能与3 mol H2发生加成反应参考答案：B分析：A．甲苯和苯都能发生取代反应；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸；C．甲苯和苯都能发生取代反应；D．苯也能与氢气发生加成反应详解：A．甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，甲苯生成三硝基甲苯说明了甲基对苯环的影响，A错误； B．甲苯可看作是CH4中的1个H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，B正确；C．甲苯和苯都能与液溴发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，C错误；D．苯、甲苯都能与H2发生加成反应，是苯环体现的性质，不能说明苯环对侧链性质产生影响，D错误。
答案选B点睛：本题以苯及其同系物的性质考查为载体，旨在考查苯的同系物中苯环与侧链的相互影响，通过实验性质判断，考查学生的分析归纳能力，题目难度不大6. 某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取的措施正确的是A．把钢瓶推到坡下的小河里 B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C．把钢瓶扔到农田中 D．钢瓶处理后，工人应转移到坡下参考答案：B略7. 下列说法正确的是（ ）A. 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应 B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯参考答案：D略8. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④参考答案：略9. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+ 参考答案：DA．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，MnO4-转化为Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项A错误；B、氯水中含HClO，具有漂白性，则通入品红溶液中，品红褪色，而不是氯气具有漂白性，选项B错误；C、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项C错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明铵盐与强碱共热产生氨气，则该溶液中一定含有NH4+，选项D正确。
答案选D10. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )参考答案：D略11. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ）A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯参考答案：CD略12. 参考答案：B略13. 体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg；其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是 （ ）A. c=1000wρ/M B. m=Vwρ/100 C. w=% D. ρ=cM/w参考答案：B【详解】A．物质的量浓度c= = = = mol/L，故A错误；B．m=m(溶液)×w%=g，故B正确；C．w%=×100%=×100%=，故C错误；D．c= = =mol/L，故D错误；故选B14. 下列有关仪器的使用正确的是（ ）A．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁B．手持试管给试管内的物质加热C．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D．用天平称量药品时用手直接拿砝码参考答案：A考点：药品的取用；物质的溶解与加热． 专题：化学实验基本操作．分析：A、根据胶头滴管的使用方法；B、根据试管加热的实验操作方法；C、根据酒精灯的注意事项；D、使用托盘天平时，用手拿砝码，应该用镊子．解答：解：A、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故A正确；B、用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热，故B错误；C、实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精、绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，故C错误；D、使用托盘天平时，用手拿砝码，应该用镊子，否则容易使砝码锈蚀，故D错误．故选A．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范15. 将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。
下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是 （ ） A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B．瓶内壁有油状液滴形成C．此反应的生成物只有一氯甲烷 D．试管中液面上升参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容现用该浓硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______(选填序号)，还缺少的仪器有______(写仪器名称)；（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数) （3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是__________________4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_________（填序号）A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；D．容量瓶未干燥就用来配置溶液；E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；F．定容时仰视刻度线。
参考答案：(1)②④⑥ 500mL容量瓶玻璃棒 (2)27.2 (3)将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌 (5)BEF解析：这是一道有关溶液稀释的问题，涉及到常考的知识点：实验仪器、实验步骤、稀释的计算及误差的分析，整体难度不高注意：实验室无450ml的容量瓶，必须使用500ml容量瓶1）由浓溶液配制稀溶液，需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 500mL容量瓶答案为：不需要的仪器为②④⑥，还缺少的仪器为：500容量瓶、玻璃棒2）浓硫酸的物质的量浓度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根据稀释过程中溶质的量不变有V浓*18·4mol.L-1=500ml* 1mol·L-1 ,V 浓=27.2 ml答案为27.23）浓硫酸溶于水释放出大量的热量，一定要注意实验安全，不能将水倒入浓硫酸中，否则硫酸溶液飞溅出来伤人答案为：将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌4）A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，浓度偏高B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，损失部分溶质，浓度偏低。
C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，液体体积膨胀，定容加蒸馏水偏少，浓度偏大D．容量瓶不需要干燥，因为定容就是加蒸馏水，浓度不变E．定容后摇匀溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，这是正确的，再加水至刻度线，相当于稀释，浓度偏低F．定容时仰视刻度线，加蒸馏水偏多，浓度偏低因此，答案为BEF点睛：一定物质的量浓度溶液的配制是一个重要的定量实验，重点掌握两种配制的方法，一是由固体配制溶液，二是由浓溶液配制稀溶液，。