2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市西桥中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市西桥中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（    ）。     A、离子晶体     B、分子晶体      C、金属晶体     D、原子晶体 参考答案： D 略 2. 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是   (    ) A.生成物浓度一定增大            B.生成物的物质的量分数一定增大 C.反应物的转化率一定增大        D.某生成物的产率可能提高 参考答案： D 3. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是                                   A．原混合溶液中 c (K+)为2 mol·L－1      B．上述电解过程中共转移4 mol电子     C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol      D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1 参考答案： AB 略 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是                             （     ） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 、D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是 甲烷燃烧热 参考答案： B 略 5. 25 ℃时，浓度均为0.3 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是 A．均存在电离平衡和水解平衡      B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者小于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大 参考答案： C 略 6. 下列各组物质中，都是强电解质的是 A．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O            B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．HI、NaClO、BaSO4                    D．HClO、NaF、Ba(OH)2 参考答案： C 略 7. 下列变化过程，属于吸热反应的是（     ） (1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水  (6) FeCl3溶于水显酸性 A.(1) (2) (6)      B.(1) (2) (4) (6)       C.(2) (6)        D.(2) (4) (6) 参考答案： C 略 8. 以下反应最符合绿色化学原子经济性(即：原子利用率为100％)要求的是 A.甲苯与硝酸制TNT      B．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料  C．溴乙烷水解制乙醇    D．甲烷与氯气制备一氯甲烷   参考答案： B 略   9. 坏血病患者应该多吃的食物是  A．水果和蔬菜                      B．鱼肉和猪肉      C．鸡蛋和鸭蛋                       D．糙米和肝脏 参考答案： A 略 10. 一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－  =  2CO＋6H2O，则有关说法正确的是(　　) A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－―→CO＋6H2O＋6e－ C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移 D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低 参考答案： B 略 11. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（     ） A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 C．元素Y的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应 D．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 参考答案： B 12. 下列物质的分类正确的是   碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 MgO CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 Na2O2 SO3 参考答案： A 略 13. 下列说法正确的是（    ） A.苯分子中含有三个碳碳双键               B.葡萄糖能够发生银镜反应 C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红       D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解 参考答案： B 略 14. 下列关于铜电极的叙述正确的是                                  A. 铜锌原电池中铜是负极      B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极   参考答案： C 略 15. 下列离子方程式书写不正确的是（   ）     A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══Cl- + ClO- + H2O     B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O ══  Al(OH)3↓+3NH4+     C．铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ ══ Cu2+ + H2↑     D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）实验室用无水酒精和浓硫酸以1∶3的体积比混合加热制乙烯气体，请填写下列空白： （1）写出制取乙烯的化学反应方程式_________             。 （2）温度在170℃以上会使乙醇炭化，接着能发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫气体和水。试写出该反应的化学方程式                                    。 （3）实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？__________（填“能“或“否”），原因是______________                                                                     。 （4）实验室制备乙烯所用浓硫酸主要作用是________                         。所用温度计水银球的位置是__________________。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是      ▲    ，属于着色剂的是     ▲      ，属于防腐剂的是  ▲        。        （2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表： 性质 亚硝酸钠 氯化钠 1．酸性条件下的稳定性 微热时分解为NO和NO2 微热时不分解 2．熔点 271℃ 801℃ 3．室温时的溶解度 约80g 约35g ①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：    ▲        ②碘是人体中不可缺少的      ▲    （选填“常量”或“微量”）元素。        ③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是▲  ；（填字母）。 a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。 b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。 c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。 ④萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）      ▲        ；        A．酒精                                           B．四氯化碳        C．乙酸 ⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为： 5KI＋KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是         ▲ ⑥已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？                    ▲     。 ⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。 ①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和    ▲     （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。 ②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和                        ______▲__（写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身__▲___（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。 ③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：     ▲          。   参考答案： （1）食盐、胭脂红、苯甲酸钠     （2）合理答案都给分 ；微量；a；B ；淀粉溶液变蓝；出锅前加碘盐、避免高温煎炒    （3）甘油；-COOH 、不能；C6H12O6 +6O2=6CO2+6H2O   略 18. 下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。    回答下列问题：   (1)C的化学式为               ；J的化学式为                。   (2)写出由A生成H的离子反应方程式：                         。 (3)写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)：                  。 参考答案： (1) Al      Fe2(SO4)3 (2) Al2O3+OH-== 2AlO2-+H2O (3) Fe2+ +2 NH３.Ｈ2Ｏ== Fe (OH)2↓+2 NH+4、4Fe (OH)2+O2+2Ｈ2Ｏ==4 Fe (OH)3 19. 在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2（液态）反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。   （1）写出肼和H2O2反应的热化学方程式