2022年河南省濮阳市濮城镇中学高一化学模拟试题含解析

2022年河南省濮阳市濮城镇中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（　　） A. 蒸馏    B. 萃取    C. 重结晶    D. 蒸发 参考答案： A 试题分析：A、蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，正确，选A；B、萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同采用一种溶解将溶质从溶液中提取出来的方法，不选B；C、重结晶是利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离，不选C；D、蒸发是分离溶质和溶解的方法，不选D。 【名师点睛】常见物质分离提纯的几种方法 1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3．过滤法：溶与不溶。 4．升华法：SiO2（I2）。 5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。 8．吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。 9．转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。 2. 有下列三个氧化还原反应： 　　① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ； 　　②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 　　③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。 　　若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是 　　A．Cl2　　　　　B．KMnO4　　　　　C．FeCl3　　　　　D．HCl 参考答案： C 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，由三个方程式得出氧化剂的氧化能力顺序是：MnO4-〉Cl2〉Fe3+〉I2，同理还原性顺序为：I-〉Fe2+〉Cl-〉Mn2+。可见加入FeCl3可以只氧化I-。 3. 有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是                                                   (    ) A. dcab        B. dabc        C. dbac        D. badc 参考答案： B 略 4. 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（   ） A．mol—1   B．mol—1   C．14x mol—1    D．28x mol—1 参考答案： C 略 5. 在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是                （  ） A.都需要达到着火点   B.都产生热量   C.都要点燃     D.都属于氧化反应 参考答案： 略 6. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是（      ）      A、浓硫酸和浓硝酸都是强酸，都能与金属反应放出H2      B、浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性 C、稀硫酸和稀硝酸都具有强氧化性 D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料 参考答案： D 略 7. 将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g。则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（    ） A．3:2:1         B．3:1:2            C．4:3:1             D．3:1:4 参考答案： D 略 8. 下列家庭实验中不涉及化学变化的是 　　A．用84消毒液和洁厕灵混合得到氯气 　　B．用少量食醋除去水壶中的水垢 　　C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 　　D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 参考答案： D 略 9. 二氧化硫体现还原性的反应是 A. SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl    B. SO2+2H2S＝2H2O+3S↓ C. SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O    D. SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2 参考答案： A 【分析】 在氧化还原反应中，若二氧化硫体现还原性，则二氧化硫被氧化，说明二氧化硫在反应中有关元素化合价升高，根据各选项中元素化合价变化进行解答。 【详解】A．反应SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A选； B．反应SO2+2H2S＝2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原，故B不选； C．反应SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C不选； D．反应SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故答案选A。 【点睛】本题考查氧化还原反应，明确二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原是解答本题的关键，注意掌握氧化还原反应的实质与特征。 10. 与6 g尿素[CO(NH2)2]含氮物质的量不相同的物质是（        ） A．3.4 g NH3　　　  B．0.1 mol NH4NO3          C．6 g NH4NO3        D．13.2 g(NH4)2SO4 参考答案： C 略 11. 下列离子方程式书写正确的是（    ） A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O C. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ 参考答案： B 略 12. 在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和．则该元素的核电荷数为（　　） A．12 B．17 C．20 D．30 参考答案： C 【考点】原子结构与元素的性质． 【分析】由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10．电中性原子核电荷数=质子数=核外电子数，以此解答该题． 【解答】解：由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10，故该元素原子核外电子数为10+10=20，所以该元素核电荷数为20． 故选C． 13. 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为2X = 3Y + Z B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol?L－1?min－1 D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 参考答案： C 14. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：(      )    A．CCl4的电子式：                B．水分子的结构式：H—O—H C．NH4Cl的电子式：　　　　　　　　 D．质量数为37的氯原子：1737Cl 参考答案： B 略 15. 下列实验结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 食醋浸泡水垢 产生无色气体 乙酸的酸性比碳酸强 B 乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合 紫色褪去 乙醇具有还原性 C 碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 D 新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热 有银镜生成 葡萄糖具有还原性   参考答案： C 【详解】A．食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸钙，食醋浸泡水垢会产生无色气体为二氧化碳，是因为乙酸的酸性比碳酸强，故A正确； B．乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原，紫色褪去，说明乙醇具有还原性，故B正确； C．碘酒中含有碘单质，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，故C错误； D．葡萄糖含-CHO，具有还原性，则新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热生成银镜，故D正确； 故选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下： 请回答以下问题： （1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有____________________________________。 （2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为_____________溶液（写化学式）；在III步中，判断试剂乙已加入过量的方法是：_______________。 （3）固体H所含物质的化学式为_________________________________________。 （4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，此过程中发生反应的离子方程式为______________________。 参考答案： (1)过滤   漏斗、烧杯、玻璃棒    (2) NaOH     取少量上层澄清液于试管中，继续加试剂乙，无现象，则试剂乙已过量    (3)CaCO3    BaCO3    (4)H＋＋OH－===H2O  CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ 试题分析：粗盐的精制流程是操作Ⅰ通过过滤除去不溶性杂质，得到的溶液中含有杂质离子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入过量试剂甲生成了两种大量的难溶沉淀，为氢氧化钠沉淀铁离子和镁离子，所以甲是氢氧化钠，过滤得到溶液中含有Ca2+、OH-、SO42-杂质，加入过量试剂乙为氯化钡沉淀硫酸根离子，过滤得到的溶液中含有OH-、Ca2+、Ba2+，加入过量碳酸钠溶液，除去Ca2+、Ba2+，过滤得到溶液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，加入适量盐酸到不再有气体产生得到食盐水； 解析：根据以上分析，（1）操作a是通过过滤除去不溶性杂质的操作，实现固体和溶液分离的方法是过滤，所用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子沉淀，试剂甲为NaOH溶液；试剂乙是氯化钡，通过检验溶液中是否含有SO42-判断氯化钡是否过量，方法是取少量上层澄清液于试管中，继续加试剂乙，无现象，则试剂乙已过量；（3）固体H的成分为CaCO3和BaCO3；（4）操作V为加盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根，反应的离子方程式为H++OH–＝H2O；2H+ + CO32– ＝ CO2↑ + H2O。 点睛：除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，加入试剂的顺序是：氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、盐酸