《湖南省郴州市第十六中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省郴州市第十六中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省郴州市第十六中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (08惠州调研)2007 年诺贝尔化学奖得主 德国科学家格哈德 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将 CO、NO、NO2等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是（）A催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。 C在铂催化下，NO、NO2 可被 CO 还原成 N2D使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率参考答案：答案
2、：D2. 5下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH）2c（H2S）c（HS）DNaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：C3. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系如图，其中正确的是( ) A B C D参考答案：D试题分析：加入1L1molL1的Ba(OH)2溶液，其中1molOH消耗1molH，盐酸完全消耗，另1mo
3、lOH消耗0.5molMg2，1molBa2消耗1molSO42生成1molBaSO4，则加入1LBa(OH)2溶液，共产生1.5mol沉淀，再加入0.5LBa(OH)2溶液，剩下的0.5molMg2全部转化成沉淀，即当加入1.5LBa(OH)2溶液，生成的沉淀最大，因此选项D符合题意，故选项D正确。4. 化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是 （ ） A“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放 B“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生 C“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞臭氧层起到保护作用 D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可
4、以使海水淡化参考答案：D5. 下列离子方程式正确的是A小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H+ NO= Fe3+ NO + 2H2O C溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4ClD苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 参考答案：D6. 一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，则有关说法不正确的是?( )A充电时阴极发生还原反应B放电时负极的电极反应为CH3OH
5、+8 OH-6e- = CO32- + 6H2OC通入0.25mol氧气并完全反应后，有0.5mol电子转移D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高参考答案：C略7. 如下图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是 （ ）A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色参考答案：B略8. 下列说法正确的是 A通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化
6、学工业发展水平 B酸雨的形成主要是汽车排出大量尾气 C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D二氧化碳在我国重点城市近年来已发布的“空气质量日报”中不列入首要污染物参考答案：D略9. 在体积一定的密闭容器中充入物质一定量的A、B、C物质，分别在不同温度或压强条件下发生反应：aA(g) + bB(g)xC(g)，建立的化学平衡符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。下列说法正确的是 Aa+bx BT1T2C该反应的正反应是放热反应 DP1P2参考答案：略10. 下列事实得出的结论正确的是（）A某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水
7、中溶解了更多的CO2B用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体C常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼D二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理；胶体的重要性质；二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：A正常雨水因溶有二氧化碳pH为5.6；B丁达尔效应是胶体的特性；C铁在浓硝酸中发生钝化；D在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质解答：解：A酸雨的PH降低是由于酸雨中的亚硫酸被氧化造成的，故A错误；B丁达尔效应
8、是胶体的特性，可用于鉴别胶体，故B正确； C铁在浓硝酸中反应生成致密的氧化物薄膜发生钝化，不能说明铜比铁更活泼，故C错误；D二氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误故选B点评：本题考查胶体、酸雨、钝化、非电解质等，难度不大，注意在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，必须是它本身电离才行11. 下列离子方程式中，正确的是A向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH+Mg2=Mg(OH)2B向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO3Ba2HSO
9、42=BaSO4H2OCO2C酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO410H3H2O2=2Mn23O28H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3+3NO3+12H+10I=Fe2+3NO+5I2+6H2O参考答案：DMg(HCO3)2溶液量不足，所以Mg2与HCO3以1:2物质的量之比完全反应，漏掉了OH与HCO3的反应，A项错误；因为Ba(HCO3)2量不足，所以Ba2与HCO3以1:2物质的量比完全反应，离子方程式为2HCO3Ba22HSO42=BaSO42H2O2CO2，B项错误；电荷不守恒，离子方程式为2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O，C项错误；向F
10、e(NO3)3溶液中加入过量HI溶液，发生氧化还原反应，D项正确。12. 下列做法对改善大气质量无益的是A推广使用无铅汽油B在农田中焚烧秸秆为土地施肥C开发利用太阳能、氢能等新能源D在汽车尾气系统中安装催化转化器参考答案：B略13. 氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O 。已知H2O2足量，下列说法正确的是()A. 正极的电极反应式为2H2e=H2B. 电池工作时，H通过质子交换膜向负极移动C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D. 工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9
11、g，则电路中转移0.6 mol电子参考答案：D【分析】根据氨硼烷(NH3?BH3)电池工作时的总反应为NH3?BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3?BH3为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O，据此分析解答。【详解】A右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H+2e-=2H2O，故A错误；B放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；C电池工作时，负极的电极反应式为NH3?BH3+
12、2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极电极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O，不能放出H2和NH3，故C错误；D未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极的电极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O，假定转移6mol电子，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g，则理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，故D正确；答案选D。14. 某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体： H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO
13、NO2 SO2，下列操作正确的是：（ ）A. 烧瓶是干燥的，由A进气收集B. 烧瓶是干燥的，由B进气收集C. 在烧瓶中充满水，由A进气收集 D. 在烧瓶中充满水，由B进气收集参考答案：A略15. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：根据有红色金属生成，则生成Cu，溶
14、液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答解答：解：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，A硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；BNH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B错误；C刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol（10）=0.5mol，故D正确；故选：D点评：本题考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意现象与生成物的关系来解答二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
