《福建省龙岩市永定第一中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省龙岩市永定第一中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省龙岩市永定第一中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 随着人们生活水平的提高，废电池必须进行集中处理，主要原因是： （ ）A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池渗漏的电解液腐蚀其它物品D回收其中石墨电极参考答案：B略2. 用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量NaNO3固体；加入少量CuSO4固体；加入少量CH3COONa固体；加热；将稀硫酸换成98%硫酸，其中可增大单位时间内氢气收
2、集量的措施有（）ABCD参考答案：B【考点】化学反应速率的影响因素【分析】为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答【解答】解：将铁块换为等质量的铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；加入NaNO3固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故错误； 滴加几滴硫酸铜溶液，生成铜，形成原电池反应，加快反应速率，故正确； 加CH3COONa固体，生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；升高温度，反应速率增大，故正确；将稀硫酸换成98.3%硫酸，与铁反应不发生氢气，故错误；
3、故选B3. 下列关于说法或操作中不正确的是 （ ） A不慎将水银温度计打碎在地上，可在水银上覆盖一层硫磺粉以避免发生汞中毒 B浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液（3-5%）冲洗 C浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 参考答案：C略4. 下列物质之间的相互关系不正确的是ACH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体 BO2和O3互为同素异形体 CH、D、T互为同位素 DOH、CHO、H、COOH都是官能团参考答案：D5. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BCO2 CSiO2 DNaCl 参考答
4、案：B6. 在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）A. 氯化钠晶体B. 液态氯化氢C. 硝酸钾溶液D. 熔融氢氧化钠参考答案：D【详解】A氯化钠晶体是电解质，但不能导电，故A错误；B液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；C硝酸钾溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D熔融氢氧化钠是电解质，也能导电，故D正确；故答案为D。【点睛】考查电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。注意：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；条件：水溶液或
5、融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。7. 某有机物的结构简式为CH2CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是A水解反应 B酯化反应 C加成反应 D氧化反应参考答案：A8. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D国际上规定，0.012kg碳原子所含
6、有的碳原子数目为1摩参考答案：B9. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B. 使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等参考答案：D分析：A.因该反应是可逆反应,存在反应限度；B.用催化剂是为了加快反应速率,但平衡不移动，只是缩短时间；C.因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率；D.达
7、到平衡时,各组分浓度不变而不是相等。详解：上述反应为可逆反应，不能完全进行，所以SO2不可能100%地转化为SO3，A正确；使用催化剂加快了反应速率，缩短了反应时间，提高了生产效率，B正确；提高O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增加，C正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断，D错误；正确选项D。10. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A. Ag、K、NO3、Cl B. Mg2、Na、Cl、SO42C. Ca2、Mg2、OH、Cl D. H、Na、CO32、SO42参考答案：BA. Ag、Cl发生反应而不能共存；B.
8、Mg2、Na、Cl、SO42可以共存；C. Ca2、OH，Mg2、OH发生反应而不能共存；D. H、CO32发生反应而不能共存。故选B。点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、弱电解质的复分解反应。11. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+ 、NH4+ 、NO3- 、SO42- 、SO32- 、CO32-,取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl-2,得到2.33g固体。则该溶液中（ ）A可能含有K+ 、CO32- B一定含有K+且c(K+)0.1mol/LC
9、一定不含有NO3- D肯定含有NO3- 、SO42- 、NH4+参考答案：B略12. 现有NaOH Al2（SO4）3 Ba（NO3）2 FeCl3 KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是A B C D参考答案：B13. 如图所示是425时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是()A. 图中t0时，三种物质的物质的量相同B. 图中t0时，反应达到平衡状态C. 图中的可逆反应为2HI(g) H2(g)I2(g)D. 图中当c(HI)3.16 mol/L时，反应达到平衡状态参考答案：B【详解】A.图中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，由于
10、体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A正确；B.图中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，但t0后各物质的量浓度未保持不变，反应没有达到平衡状态，故B错误；C.由图可知，该图表示的反应为2HI(g)=H2(g)+I2(g)。该反应可达平衡状态，所以图的逆反应为H2(g)+I2(g)=2HI(g)，故C正确；D.由图可知：图、中当c(HI)=3. 16mol/L时，之后各物质的物质的量浓度都保持不变，说明反应均达到平衡状态，故D正确；故选B。14. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取参考答案：C考点：分液和萃取 专题
11、：化学实验基本操作分析：过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法解答：解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，故选C点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意常见物质的分离方法和操作注意事项15. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是A化学不做实验，就什么都不知道 B化学不再需要实验C化学不再是纯实验科学 D未来化学的方向是经
12、验化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒） 浓度时间（秒）反应条件30H2O215H2O210H2O25H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响
13、？ 。将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2发生的化学反应方程式_ _。实验结果说明催化剂作用的大小与_ _有关。参考答案： 温度 、 催化剂 （每空1分） 升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大 （2分） 2H2O2 = 2H2O+O2 。（2分） 催化剂的聚集状态或表面积 （2分） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某离子反应的反应物和产物如下：MnO4+I+H+Mn2+I2+IO3+H2O（1）该反应中被还原的元素是，氧化产物
