《广东省东莞市市清溪中学2021年高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省东莞市市清溪中学2021年高三化学期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省东莞市市清溪中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）AC CuO FeO B（NH4）2SO4 K2SO4 NH4ClCNa2CO3 NaHCO3 K2CO3 DAgNO3 KNO3 Na2CO3参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：A可用酸鉴别；B可加入氢氧化钡鉴别；CNa2CO3、K2CO3应通过焰色反应鉴别；D可加入盐酸鉴别解答：解：A加入盐酸，C不反应，CuO溶液呈蓝色，Fe
2、O溶液呈浅绿色，可鉴别，故A不选；B加入氢氧化钡，（NH4）2SO4生成白色沉淀和刺激性气体，K2SO4生成白色沉淀，NH4Cl生成刺激性气体，可鉴别，故B不选；CNa2CO3、K2CO3应通过焰色反应鉴别，加入化学试剂不能鉴别，故C选；D加入盐酸，现象分别为沉淀、无现象、生成气体，可鉴别，故D不选故选C点评：本题考查物质的检验及鉴别，根据物质所含阳离子和阴离子的异同，结合物质的性质选择合适的试剂进行鉴别，注意与只用一种试剂一次就可加以区别的要求不同，题目难度不大2. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2H
3、Cl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl Na
4、ClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN参考答案：A略3. 为达到预期的实验目的，下列方法可行的是A用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡B为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用C可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色溶液D向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯 参考答案：C4. 可用右侧示意图表示的是反应纵坐标甲乙A2molSO2与1 molO2，在相同温度下2SO2+O2SO3SO3的物质的量l0个大气压2个大气压B相同质量氨气，在同一容器中2NH3N2+3H2；H0氨气的转化率400500C体积比1：3的N2、H2，在体积可
5、变的恒压容器中N2+3H22NH3；氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D等质量钾、钠分别与水反应H2质量钠钾参考答案：D5. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，B2与CC具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A离子半径B它们的原子半径CBAC它们的原于序数ABCD原子最外层上的电子数CAB参考答案：B6. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：
6、1下列叙述错误的是（）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2BY的氢化物比R的氢化物稳定CZ、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y
7、的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题【解答】解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，AX与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；BY是O元素，R是S元
8、素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，故B正确；C非金属性：SCSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；DSO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误故选D【点评】本题考查原子结构和元素周期律的递变规律，题目难度中等，根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素非金属性的比较7. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式BS2-的结构示意图：C甲烷分子的比例模型是D中子数为10的氧原子：18O参考答案：D试题分析：A、此电子式为羟基的，
9、不是OH的电子式，故错误；B、此结构示意图为S原子的结构示意图，不是S2的，故错误；C、这是甲烷的球棍模型，故错误；D、18为质量数，质量数=质子数中子数=810=18，故正确。8. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是()A. Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B. 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C. Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D. 蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性参考答案：B略9. A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电
10、子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素A不能与元素B形成化合物 C.元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性: D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：略10. 下列实验操作或装置符合实验要求的是 （a） (b) (c) (d)A(a) 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液 B(b)装置放置一段时间后，饱和C-USO4溶液中出现蓝色晶体 C(c)可用于高温煅烧石灰石 D(d)可用于易溶于水的尾
11、气吸收 参考答案：B略11. 向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是参考答案：C略12. 已知：2NO2(g)2NO(g)O2(g) H0，下列关于该反应的示意图或描述不正确的是 （ ）A、 在恒容体系中混合气体的压强不再改变说明达到了平衡状态 CNO难溶于水，可以用排水法收集，但不可以用排空气法 D当生成标准状况下3.36L的氧气时，该反应转移0.6mole参考答案：B略13. 有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是A、等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量盐酸反应，在
12、相同条件下碳酸钠产生的二氧化碳体积大B、等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应，碳酸钠所消耗盐酸的体积是碳酸氢钠的两倍C、将石灰水加入碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀，加入碳酸钠溶液中也产生白色沉淀D、同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液参考答案：A略14. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A64 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为04NA B1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA C 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA D在 17g的CH5+中所含的电子数为11NA 参考答案：B略15. 一定质量的镁、铝合金与硝
13、酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（）A0.5mol/L B1mol/LC1.2mol/L D2mol/L参考答案：C解：标准状况下3.36L氧气的物质的量=0.15mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol4=0.6mol金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，为0.6mol，向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LN
14、aOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液根据硝酸根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol所以硝酸钠的物质的量为0.6mol稀释至500ml，此时所得溶液的物质的量浓度=1.2mol/L故选：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，某研究性学习小组设计了下列实验方案进行探究。请回答下列问题：实验装置：实验步骤：1 按上图连接好装置2 称取两份质量均为a g的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记下此时的读数为V1ml3 用洁净
