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1、试卷主标题姓名：班级：考号：一、选择题(共16题)1、能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是A.充电电池：电能转化为化学能B .干电池：化学能转化为电能C .木炭燃烧：化学能转化为热能和光能D .风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能2、下列实验操作、现象和结论错误的是选项一实验操作现象结论A将碳酸氢钠与柠檬酸在烧杯中混合后搅拌烧杯壁温度降低该反应为吸热反应B用灼烧后的钠丝蘸取某溶液，放酒精灯上灼烧火焰的颜色为黄色该溶液一定含K+C将用砂纸打磨后的镁条放入沸水中溶液变浑浊镁失电子的能力强D将某固体化合物熔融后做导电性实验电路中灯泡变亮该化合物中
2、一定含离子键A.A B .B C .C D .D3、我国空间站将在2 02 2 年前后建成，为此，需要提前造好飞船，航天飞船可用腓(N2H ,)做动力源，已知：1 g 液态肿和足量的液态过氧化氢反应生成N 2 和水蒸气时放出2 0.05k J热量，化学方程式为：N 2 H 4+2 H 2 0 2=N 2 t +4 H 2 0。下列说法中正确的是A.该反应中过氧化氢做还原剂B .(N2H J 分子中只存在极性共价键C .该反应的反应物总能量高于生成物的总能量D .该反应过程中断开旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量4、苯的亲电取代反应分两步进行，可表示为E 1 +H E*,生成中间体的一
3、步是加成过程，中间体失去氢离子的理,一步是消除过程，其机理亦称加成一消除机苯的亲电职代反应进程和能量的关系如图，下列说法错误的是A.反 应 I为苯亲电取代的决速步骤B .E i 与 E 2 的差值为总反应的焰变C .中间体的能量比苯的高，稳定性比苯的差D .反应过程中，环上碳原子的杂化类型发生了变化5、氨是农业上“氮的固定”的必需原料，随着世界人口的增长，氨的需求量在不断增大。科研人员新发现以磷盐作质子(H,)传导体，以四氢吠喃(无色易挥发的液体)为电解剂,利用电化学法将氮气还原成氨的原理如图所示。下列说法错误的是A .M 电极为阳极，电极反应式为H2-2e=2H +B .(I )-(1 1)
4、的变化中，磷原子的成键数目不发生变化C .图示中最后一步反应为3L i+N2+3H =3L i +2N H 3D .该方法制备氨气所需的温度低于传统工业合成氨的温度6、甲烷双重整制备合成气(C O 和 H?)包括了水蒸气重整(反 应 I)和二氧化碳重整(反 应 I I)两个反应。在 p=3.2x l O6P a 下，向密闭容器中按n(C H ,)：n(H20)：n(C O2)=5 ：4：2 通入混合气，发生反应：(E,表示反应中基元反应的最大活化能)反应 I ：C H ,(g)+H 2 0 (g)=C O (g)+3H 2 (g)H 1=20 6.2k J mo l 1 E al=240.l
5、k j mo l H反应 I I ：C H 4(g)+C 0 2(g)=2C 0(g)+2H 2(g)H 2=247.O k J -mo l 1 E i l 2=57 7.6 k J -mo l 副 反 应:C H 4(g)=C(s)+2H 2(g)重整体系中，各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A .曲线X 表 示 CH 的平衡体积分数随温度的变化B .适当增加水蒸气或C O 2的用量均可减少碳的生成C .在相同条件下，反 应 I的速率小于反应I I 的速率D .C O(g)+H20(g)=C 0 2(g)+H 2(g)H=40.8 k J mo l7、下列叙述正确的是
6、A .吸热的化学反应必须加热才能发生B .根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量C .常温常压下，H2(g)+C l 2(g)=2H C l(g)在光照和点燃条件下反应热相同D .等物质的量的氢气在氧气中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量更多8、依据图示关系，下列说法不正确的是A .A H2 0B .1 mo l S(g)完全燃烧释放的能量小于29 6 8 k Jc.A H2=A HrA H3D .1 6 gS(s)完全燃烧释放的能量为1 48 4 k J9、我国提出了 20 30年前碳达峰、20 60年前碳中和的“双 碳”目标。二氧化碳催化加氢 合 成C QH是一种实现“
7、双 碳，目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为反应 I :0 0 2值)+珥2幅)00H30 H(g)+HQ(g).=_ 4 9 0k l.m o L反应 I I ：C2(g)+H2(g)0 c o(g)+HQ(g)凶 n M,o kJ-m o L下列说法正确的是A.1个 固 态C0 2晶 胞(如 上 图)中 含1 4个C0 2分子B,反应 CO(g)+2H2(g)CH3O H(g)=+90.0 kJ m o l-1C.用 E 表示键能，反应 I 的=3(C-H)+*(C-O)+35(0-H)-25(0 =O)-3(H-H)D .CQH能与水互溶，主要原因是CH30H与 Ha。分子间形成氢
8、键10、中国科学院天津工业生物技术研究所在淀粉人工合成方面取得突破，下列说法不正确的是A .中国科学院的研究人员用COa和电力，通 过 1 1 步生化反应合成淀粉，这样的淀粉属于合成高分子化合物B .人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”C .人工合成淀粉一旦实现工业化既能够节省土地和淡水资源，又能够保护生态平衡D .在自然界通过光合作用合成淀粉的总反应是吸热反应，在实验室合成淀粉的总反应是放热反应H O11、NiZ n混合金属氧化物催化剂可用于香草醛的高效加氢脱氧过程，香草醛（在甲醇的水溶液中的反应历程如图所示。下列说法正确的是A .路径中的反应均为氧化还原反应B
9、.在催化剂作用下可能发生反应:C .H1+A H2+A H3+A H4=OD .该过程中只有非极性键的断裂和形成12、氢能被视为2 1 世纪具有极大发展潜力的清洁能源，科研人员设计了某种利用太阳能制取比的技术路线，其原理如图所示。下列叙述错误的是A.过 程I中的能量转化形式是太阳能一 化学能B.该技术路线的最终目的是分解Fe?。,得 到02C.过程的化学方程式为2Fe3O4太阳能6FeO+O2D .过 程I、I I均发生了氧化还原反应13、工 业 上 用 与 朝 制 取 冲3要消耗大量能源，如图为利用光能在光催化剂Me。/某金属氧化物）的作用下电被还原制取逆3的反应历程，下列说法错误的是A.该
10、过程中光能转变为化学能MeOx 人2H2O-4e=4H+O2 TB.反 应I发生的反应为 hvC.m是反应的中间体Me OxN2+3H2-2 N HSD.该过程总反应可表示为 h v1 4、水煤气变换反应为C O(g)+H2O(g)=C O2(g )+H2(g)o我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标 注(物种被催化剂吸附时有化学键断裂)。下列说法错误的是Q.H+QFH+ao。HO+HZ+HOO,)过渡态2.OX+H+.HOOO&JOX+X+XO+.OU过渡态1(MOX+.OF+.OUWJOXZ-HWKXJ2
11、1。T3w理年A.反应过程中2个水分子均被破坏B 步骤发生反应 C O*+O H *+H2O(g)=C O O H *+H2O*C .步骤中有化学键被破坏D .反应历程的速率比历程快1 5、研究表明，在一定条件下，气 态 H C N(a)与 H N C(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是(b)00-BD .升高温度，中间产物I I 的产率增大二、推断题(共1题)1、已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X 转化关系如图所示，B、X 为单质，D 常温下为无色液体，A、B 含同一种元素，某些产物可能略去。请回答下列问题：(1)若 E 是红棕色气体，F 是
12、一元强酸，反应是工业制备F 的第一步反应。写 出 A 与 X 反应的化学方程式：。在常温下，向 pH=12的 A 的水溶液中加入等体积pH=2的盐酸，则反应后溶液的pH 7(填“V”、”=”或“”)已知常温下4 6 g气 体E与H20发 生 反 应 放 出4 6 k J热量，写出气体E与H?0发 生 反 应 的 热 化 学 方 程 式 o(2)若E为无色无味气体，F是二元弱酸：请 写 出 和E互为等电子体的一种分子的分子式：o将少量气体E通入氢氧化钢溶液中得不溶物H ,现将该沉淀放入0.1 m o l/L的B a C h溶液中，其K *(填“增 大”、“减 小”或“不 变”)，此时组成不溶物H
13、的阴离子在溶液中的浓度为 m ol/L o (已 知H的溶度积s 0=8.1义10 )三、综合题(共16题)1、2 0 2 0年9月在第7 5届联合国大会上，我国首次明确给出碳中和时间表，碳氧化物的综合利用是实现碳中和目标的重要手段。合成气(主要成分为CO、C O?和H2)在催化剂作用下合成甲醇的主要反应如下：C O 2(g)+3H 2 (g)OCH 3 0 H (g)+H 2 O 尸a k J m ol工C O 2 (g)+2 H 2 (g)=CH 3 0 H(g)+2 0 2(g)A H?=b k J -m ol HC H 3 0 H(g)=CH 30 H(l)A H 3=C k J m
14、ol l回答下列问题：(1)写出甲醇燃烧热的热化学方程式(反应热用含a、b、c的代数式表示)。(2)已知在一定温度下2 H 2(g)+C 0(g)C H 3 0 H(g),在3个体积相同的恒容密闭容器中反应并达到平衡，下 列 说 法 正 确 的 是 0容器温 度/K物质的起始浓度m ol-L 1物质的平衡浓度m ol-L 1c(H 2)c(C 0)c(C H 3 O H)I4 0 00.2 00.1000.0 8 0I I4 0 00.4 00.2 00I I I5 0 0000.100.0 2 5A .该反应的正反应为吸热反应B .达到平衡时，容 器I中压强是容器I I中的一半C .达到平衡
15、时，容 器I I中c (C H 30 H)大于容器I中c (C H 30 H)的两倍D .达到平衡时，容 器I I中的正反应速率比容器I中的大(3)已知图1 为 C O?(g)+3H 2 (g)-C H 3 0 H(g)+H 2 0(g)反应过程与能量曲线，该反应为反 应(填“吸 热”或“放 热”)o 已知C a t.l 与 C a t.2 为该反应的两种不同的催化剂，则从图像看，在相同温度下(填“C a t.1”或“C a t.2 )的催化效率更高，其原因是 O(4)若合成气中初始浓度 c (H 2)=1 m ol -L 1,co(C O 2)=n m ol L 时，C O 2(g)+3H2
16、(g)=C H 30 H(g)+H 20(g)反应中C O 2 的转化率(a)与温度(T)的关系如图2所示。当温度为T2 时该反应达到平衡，则平衡常数K=(用 含 n的代数式表示)，随着温度进一步升高，C O z 转化率下降的可能原因是。g-ooooooO9X76543%金?游aK2n图2、红 磷 P(s)和 C l 2(g)可以发生反应生成P C 13(g)和 P C l5(g),反应过程中能量的变化如图甲所示。能二匕(kJ.mol)306kJ mol PCI,(g)KNg)93kJ*morPCI5(g)甲反应过程回答下列回题:(l)P(s)和 C l2(g)反应生成P C 13(g)的热化学方程式为 o(2)三氯化磷与氯气反应制备五氯化磷的化学方程式为P C 13(g)+C l 2(g)=PC1 5(g),向某一恒容密闭容器内充入一定量的氯气和三氯化磷，发生上述反应，则下列说法中能表明反应达到平衡状态的是(填序号)。A .混合气体的密度保持不变B .氯气与五氯化磷的消耗速率之比为1 ：1C .混合气体的压强保持不变D .混合气体中 c(P C 1 3)=c (P C 1 5)(3)
