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1、2019-2020学年江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1.下列物质属于同分异构体的一组是ACH4与 C2H4 B与 CH3CH2CH2CH3CC2H6与 C3H8 D O2与 O3参考答案：B2.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如右图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍，下列说法中错误的是X Y Z W AY的气态氢化物的稳定性较Z的强B原子半径：WZYXCW的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
2、参考答案：B略3.根据表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号A B C D E 原子半径0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价+1+3+2+6，2 2 A金属性：CA B氢化物的稳定性：H2DH2E C单质与稀盐酸反应的速率：AB D单质的熔点：ABE 参考答案：B考点：原子结构与元素周期律的关系分析：短周期元素，由元素的化合价可知，D、E 都有 2 价，而 D 有+6 价且原子半径较大，则 D 为元素、E 为 O 元素；A、B、C 化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA 族、A 族、A 族，C 的原子半径小于硫，
3、故C 为 Be元素，原子半径A、B 均大于硫，则B为 Al，且 A、B 原子半径相差较大，故A 为 Na，结合元素周期律解答解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，D、E 都有2 价，而 D 有+6 价且原子半径较大，则 D 为元素、E 为 O 元素；A、B、C 化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA族、A 族、A 族，C 的原子半径小于硫，故C 为 Be 元素，原子半径A、B 均大于硫，则 B 为 Al，且 A、B 原子半径相差较大，故A 为 NaA同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故金属性NaBe，故 A错误；B非金属性 SO，则气态氢化物的稳定性H2SH2O，故
4、 B 正确；C金属性 Na 比 Al 强，则 Na 与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为AB，故 C 错误；D氧气为气体，钠、铝为固体，氧气熔点最低，钠离子半径大于铝离子，且钠离子所带正电荷比铝离子少，故金属铝的金属键更强，熔点高于Na，故 D 错误，故选：B点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意D选项中熔沸点高低比较4.根据气象台报道，近年每到秋末冬初季节，多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体参考答案：D 略5.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO
5、34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.53 B.52 C.11 D.35 参考答案：A 由方程式 5NH4NO32HNO34N29H2O 可知，5 个铵根中-3 价的氮原子全部升高到0价，5个硝酸根中+5 价的氮原子只有3 个降为 0 价，所以在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为53，A 正确，本题选A。6.下列实验操作及仪器使用正确的是A.蒸发时,待坩埚内有大量固体析出时停止加热B.蒸馏时,发现忘加沸石应立即停止加热,冷却后补加C.配制溶液时,洗净的容量瓶需烘干后再用于实验D.分液时,先将下层液体从下口放出,然后将上层液体也从下口放出参考答案：B【详解】A.蒸发溶
6、液应在蒸发皿中进行，并不是坩埚，故A 错误；B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，故B 正确；C.配制溶液时，洗净的容量瓶不需要干燥，烘干后再使用会造成容量瓶容积不准确，故C错误；D.活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体，如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故 D 错误；答案选 B。7.下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是能使澄清石灰水变浑浊能使品红溶液褪色能使湿润的蓝色石蕊试纸变红通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该
7、沉淀溶于盐酸通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都不能B都能C D只有参考答案：D 8.离子方程式BaCO3+2H CO2+H2O+Ba2中的 H不能代表的物质是（）HCl；H2SO4；HNO3；NaHSO4；CH3COOH A B C D参考答案：C略9.用 4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入 CO2，溶液变浑浊。加入水后，溶液变澄清饱和 Na2CO3溶液B通入 CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入 CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入
8、CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液参考答案：B 10.下列各组物质中所含分子数一定相同的是（）A.5.6L N2和 11g CO2 B.5g CO 和 5g H2C.含 1mol H 原子的 H2O 和 0.5mol Br2 D.质子数相等的NH3和 HCl 参考答案：C 11.下列物质中，属于分子晶体的化合物是()A石英B硫磺C干冰D食盐参考答案：C 解析本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物
9、。故正确答案为C。12.下列物质中互为同分异构体的是A BCCH4和 CH3CH3 D淀粉和纤维素参考答案：B 略13.原子序数在 20 号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有A种 B2 种 C3 种 D4种参考答案：B 略14.已知：H2O（g）H1a kJ，2H2O（g）H2b kJ，H2O（l）H3c kJ，2H2O（l）H4d kJ。下列关系式中正确的是（）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd0参考答案：C 15.下列家庭小实验不能制得溶液的是参考答案：B 略二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16.混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:(1)仪
10、器 1 的名称 _。(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用 _(填字母，下同)。(3)分离乙酸(沸点 118)和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物应选用_。(4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2SO4溶液应选用_,设计实验证明SO42-已分离出来 _。(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL 溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀 6.27g，经
11、足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。请根据上述实验结果,原溶液中肯定有 _离子,肯定无 _离子，可能有 _离子。参考答案：(1)直形冷凝管(2)C (3)A (4)E 取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加BaCl2或 Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液,有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来(5)K+、NH4+、CO32-、SO42-Ba2+Cl-解析：本题考查常见仪器的认识，物质分离和提纯，以及离子检验，（1）根据仪器1 的特点，仪器1是冷凝管或直形冷凝管；（2）此体系为可溶与难溶的混合体系，因此采用过滤的方法进行提纯，即C 正确；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用沸点不同用蒸馏
12、的方法进行分离，即A 正确；（4）明胶是胶体，利用渗析方法进行提纯，即E 正确；检验SO42常用 Ba2进行检验，因此操作是：去烧杯中少量液体于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42已分离出来；（5）第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生，此沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4至少有一种；第二份中加足量NaOH溶液加热后产生气体，此气体为NH3，即原溶液中含有NH4，其物质的量为0.04mol，第三份中加入BaCl2溶液，得到干燥沉淀，此沉淀是BaCO3、BaSO4至少含有一种，加入盐酸后，沉淀质量减少，沉淀中含有BaCO3，沉淀不能完全消失，沉淀中含有BaS
13、O4，从而推出原溶液中含有CO32和 SO42，其物质的量分别是0.02mol、0.01mol，因为原溶液中含有 CO32和 SO42，根据离子共存，原溶液中一定不含Ba2，根据溶液呈现电中性，原溶液中存在0.02molK，从而推出一定含有的离子是K、NH4、CO32、SO42；一定不含有的离子是Ba2；可能含有的离子是Cl。点睛：本题的难点是（5），检验离子存在时，一要注意外来离子的干扰，二要注意溶液呈现电中性，阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，有阴离子必有阳离子，或者像本题给出了离子的浓度，需要用0.04molNH4带有 0.04mol 正电荷，0.02molCO32和0.01molS
14、O42共带有 0.06mol 负电荷，因此阳离子带有电荷数不等于阴离子所带电荷数，原溶液中一定存在K。三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以 M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根 据 所 给 信 息 判 断，混 合 动 力 车 上 坡 或 加 速 时，乙 电 极 周 围 溶 液 的pH(填“增 大”、“减
15、小”或“不 变”)，该 电 极 的 电 极反 应 式为。参考答案：(1)增大 NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH18.植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系?参考答案：植物油中含有较多的C=C 等不饱和键,而动物油（脂肪）含饱和烃基较多.摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖,使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引发高血压，心脑血管疾病及糖尿病。而不饱和高级脂肪酸能降低血液中胆固醇和低密度脂蛋白的含量，从而减少心血管的疾病发生的几率。19.(9 分)某化学反应2A(g)B(
16、g)D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B 和 D 的起始浓度为0，反应物 A 的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验 1 从第_min 后一定达到化学平衡，实验4 比实验 1 反应速率快的原因主要是_。假定实验3 反应进行了30min 时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_。(2)实 验3比 实 验1的 反 应 速 率 _(填“快”或“慢”)，原 因 是_。(3)如果 2A(g)B(g)D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验 1 相比，_放出的热量多，理由是_。(4)实验_的反应速率最快，快的原因可能是_。参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(L min)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验 1 实验 1中 A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，（各 1 分）
