《2019-2020学年安徽省安庆市秀山中学高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省安庆市秀山中学高一化学联考试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省安庆市秀山中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为：A单质B分子C元素D 氧化物参考答案：略2.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应 mX（g）nY（g）H kJ/mol。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积c（Y）/molL-1温度1 2 3 100 100 075 053 20
2、0 120 009 063 300 130 100 070 下列说法正确的是（）Amn B Q0 C温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动*ks*5*u参考答案：C 略3.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源参考答案：B A金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可作半导体材料，
3、故A 正确；B屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故B 错误；C气溶胶为胶体分散系，有丁达尔效应，故C 正确；D氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源，故D 正确；故选B。4.下列家庭小实验中，不涉及化学变化的是A.“84”消毒液对炊具消毒B.利用太阳能蒸发海水制取淡水C.过氧化钠漂白羽毛、织物D.用少量食醋除去水壶中的水垢参考答案：B“84”消毒液含有次氯酸钠，具有强氧化性，能够起到杀菌消毒作用，化学变化；A 错误；海水蒸发制淡水过程为物理变化；B 正确；过氧化钠具有强氧化性，能够漂白羽毛、织物等，化学变化；C 错误；食醋与水垢（主要成分碳酸钙、氢氧化镁等
4、）发生反应生成可溶性物质，化学变化；D 错误；正确选项：B。5.下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H1 S(g)O2(g)=SO2(g)H2H2(g)O2(g)=H2O(l)H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A B C D参考答案：A 略6.下列各组物质中，均能发生水解反应的是()A蛋白质和氨基酸 B油脂和蛋白质C纤维素和葡萄糖 D淀粉和果糖参考答案：B 略1.28 g 铜投
5、入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL 气体（标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为A.504 mL B.336mL C.224 mL D.168 mL 参考答案：C 1.28g铜的物质的量=0.02mol，Cu 与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量=0.01mol，故通入氧气的体积=0.01mol 22.4L/mol=0.224L=224mL，故选 C。
6、点睛：本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查。得出 Cu 失去电子数目等于O2获得电子之和是解答本题的关键。8.是谁第一个想到苯是环状结构的A拉瓦锡 B维勒 C阿佛加德罗 D凯库勒参考答案：D9.近年来，我国部分地区陆续发现了“毒油”。所谓“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用。下列说法中正确的是()A.汽油是纯净物，有固定的沸点B.汽油只能由石油分馏得到C.可用静置后看是否分层来判断食用油中是否混有汽油D.汽油是含碳原子数为511的多种烃的混合物参考答案：D 略10.下列电离方程式错误的是ACaCl2=Ca2+2ClBNaHSO4=Na+H+SO42CHN
7、O3=H+NO3DNaHCO3=Na+H+CO32参考答案：D 略11.下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A将 SO2通入含 HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比 H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和 NO2稀硝酸氧化性比浓硝酸强D将 SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性参考答案：B12.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4 C与氢元素的质
8、子数相同 D该粒子质量比氢原子大参考答案：C13.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备 K2FeO4：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 下列说法不正确的是A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中 NaClO 是氧化剂CNa2FeO4 中 Fe为+4 价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有 2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol 参考答案：C 略14.下列仪器：集气瓶量筒 试管 坩埚 蒸发皿 容量瓶烧瓶，能用酒精灯加热的
9、是A.B.C.D.参考答案：D 略15.下列说法正确的是（）A 浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低B 可用铁制容器储存稀硝酸C SO2溶于水生成H2SO4D SO2通入 BaCl2溶液中能产生白色沉淀参考答案：A 二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16.某实验小组配制0.50mol/L NaOH 溶液，回答下列问题（1）若实验中大约要使用245mL NaOH 溶液，至少需要称量NaOH 固体g（2）从下图中选择称量NaOH 固体所需要的仪器是（填字母）：名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3）配制过程中所用的玻璃仪器主要有（4）下列情
10、况会使所配溶液浓度偏低的是称量时，左盘高，右盘低固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线参考答案：（1）5.0；（2）a b e；（3）250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；（4）解：（1）需要称量NaOH 固体 m=nM=cVM=0.5mol/L 0.5L40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：a b e；（3）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、
11、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、钥匙，玻璃仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；（4）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故符合；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，量取溶液体积偏大，所配溶液浓
12、度偏高，故不符合；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故符合；配制需加水定容，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故不符合；定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故符合；摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故符合故答案为：三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17.（11 分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的 中元素，填写下列空格：（1）在这 10 种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素 以原子个数比1:1:1
13、 形成的化合物的结构式为_，元素 与 形成的 18e化合物的电子式_；（3）三种元素形成的化合物M 中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M 中含有的化学键类型有_；（4）比较元素 形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素 的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素 和 形成的化合物属于化合物，用电子式表示其形成过程。参考答案：（1）；（2）HOCl；HOOH ；（3）离子键和共价键（4）HCl H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）离子电子式形成过程18.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl
14、2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中 KMnO4 MnCl2。(1)该反应中的化学方程式为_。(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与 1 L H2O 的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4)现需用 1.20 mol/L 的稀盐酸 480 mL,应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5)取 6.00 g 硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4)中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体 5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。故答案为：三、综合
15、题（本题包括3 个小题，共 30分）17.（11 分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的 中元素，填写下列空格：（1）在这 10 种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素 以原子个数比1:1:1 形成的化合物的结构式为_，元素 与 形成的 18e化合物的电子式_；（3）三种元素形成的化合物M 中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M 中含有的化学键类型有_；（4）比较元素 形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素 的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素 和 形成的化合物属于化合物，用电子式表示其形成过程。参考答案：（1）；（2）HOCl；HOOH ；
16、（3）离子键和共价键（4）HCl H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）离子电子式形成过程18.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中 KMnO4 MnCl2。(1)该反应中的化学方程式为_。(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与 1 L H2O 的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4)现需用 1.20 mol/L 的稀盐酸 480 mL,应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5)取 6.00 g 硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4)中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体 5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。示）（4）请将 X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：参考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第 VIA族；硅是第三周期，第IVA 族（每空 1 分，共 4 分）（2
