《2019-2020学年安徽省合肥市第六十中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省合肥市第六十中学高一化学上学期期末试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省合肥市第六十中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石黑电极a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是（）A逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的B有一电极逸出有刺激性气味的气体Ca 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色Da 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色参考答案：D 略2.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是A.溶解度(s)B.物质的量浓度(c
2、)C.质量分数(w)D.摩尔质量(M)参考答案：B【分析】血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol L1，表示 1L 溶液含有 5.9 10-3mol 葡萄糖【详解】血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol L1，表示1L 溶液含有5.9 10-3mol 葡萄糖，表示物质的量浓度，故选B。3.下列关于 Al、Fe、Cu 的说法正确的是A.三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B.三种金属形成的氧化物均为碱性氧化物C.无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1mol/L 的三种金属的硫酸盐D.三种金属的活泼性：Al CuFe 参考答案：C 略4.相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是AC3H4 B
3、C3H8O CC2H6 DC2H4O2参考答案：B 略5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3+4OHAlO2+2H2O B盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+SO42+H+BaSO4+H2O D碳酸钙与硝酸反应：CO32+2H+H2O+CO2参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成偏铝酸钠和水；B反应生成氯化亚铁、氢气；C不符合离子的配比；D碳酸钙在离子反应中保留化学式【解答】解：A 氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al3+4OHAlO2+2H2O，故 A 正确；B盐酸与铁粉反
4、应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故 B 错误；C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O，故C错误；D碳酸钙与硝酸反应的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故 D 错误；故选 A6.下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（）A皮肤上不慎沾上浓Na OH 溶液，立即用稀硫酸冲洗B大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A、稀硫酸有腐蚀性；B、氯气的密度比空气大；C、酒精能溶于水；D、钠能
5、和水反应【解答】解：A、稀硫酸有腐蚀性，且酸碱中和放热，故皮肤上沾有氢氧化钠溶液，不能用稀硫酸来冲洗，故A 错误；B、氯气的密度比空气大，故氯气向下沉，则人应往高处跑，故B 正确；C、酒精能溶于水，故当酒精着火后，用水来灭会增大着火面积，应用湿抹布来盖灭，故C 错误；D、钠能和水反应，故灭钠火不能用水，而应用沙土，故D 错误故选 B7.现有三种粒子的结构示意图（其中表示质子，表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是A.属于不同的元素B.具有相同的质量数C.具有不同的核电荷数D.化学性质相似参考答案：D8.将一定质量的 a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测
6、得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是（）物 质a b c d 反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量/g 待测2.56 7.20 0.50 A、a和 b是反应物，d 可能是催化剂B、反应后 a物质的质量为 4.64g C、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D、若物质 a与物质 b 的相对分子质量之比为21，则反应中 a与 b 的化学计量数之比为 21 参考答案：B 略9.如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A.a 电极是负极B.b 电极的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2C.氢氧燃料电池是一种具有应用前
7、景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：B【详解】A.氢氧燃料电池中，通入氢气的电极a为电源的负极，A 正确；B.氢氧燃料电池中，通入氧气的电极为原电池的正极，则b极上 O2得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O4OH-，B 错误；C.氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，C 正确；D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，D 正确；故合理选项是B。10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.盐酸与 Fe(OH)3反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O
8、 B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H=2Fe33H2C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42=BaSO4D.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O48H=3Fe34H2O 参考答案：A 试题分析：A、盐酸与 Fe(OH)3反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O，正确；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，应为：Fe2H=Fe2H2，错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为：Ba2SO42+2H+2OH=BaSO4+2H2O，错误；D、Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，应为：Fe3O48H=2Fe3+Fe24H2O，错误。11.越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，
9、在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是A.硝酸铍贴 a标签B.酒精贴 b标签C.汞贴 c 标签D.氨水贴 d 标签参考答案：D A、硝酸铍不稳定，属于易爆炸品，故A 正确；B、酒精属于易燃品，故B 正确；C、汞属于有毒品，故C 正确；D、氨水属于碱，易挥发，易腐蚀，故D 错误；故选 D。12.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1 mol O3所含有的原子数为 3NA B18 克 H2O 中,原子数为 2NAC22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA D.NA个 CH4分子的质量为 16g/mol
10、参考答案：A 略13.能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）A、BaCl2 B、NaOH C、Ba(OH)2 D、AgNO3参考答案：C 略14.下列物质书写正确的是（）A乙酸的结构式：BH2S CCH3 D NH4I 参考答案：A 略15.下列各组中属于同位素关系的是A与 B与CT2O 与 H2O D金刚石与石墨参考答案：B 略二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16.硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素分别转化为氢氧化物沉淀而
11、分离开来。已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下：（1）工业上用固体A 作原料制取水玻璃的化学方程式为_。（2）固体 E 的化学式为 _。（3）实验室用11.9mol/L 的浓盐酸配制250mL3.0mol/L 的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_。（4）上述流程中的试剂Y 最好选用下列中的_（选填字母编号）。A水B硫酸C氨水D氢氧化钠（5）写出反应FH的离子方程式 _。参考答案：(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2)Mg（OH）2 (3)250ml 容量瓶(4)D (5)AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-【分析
12、】硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸渣中加入过量的盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以A 是二氧化硅，Fe2O3、Al2O3、MgO 和盐酸反应，所以溶液B 的溶质为氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B 中加入试剂X 并调节溶液的pH 值为 3.5，结合题意溶液pH=3.5 时 Fe3+已经沉淀完全知，试剂X 是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂X 只能是强碱溶液，固体C 是氢氧化铁，向溶液D 中加入试剂X 并调节溶液的pH 值为 13，溶液成强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀
13、，所以固体E 为氢氧化镁，溶液F 的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F 溶液中通入二氧化碳气体，偏铝酸钠与二氧化碳反应沉淀氢氧化铝沉淀，所以G 为氢氧化铝，据此答题。【详解】（1）由分析可知：固体A 为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠 和水，反应 方程式 为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案 为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。（2）由分析可知：固体E 为 Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH）2。（3）实验室用11.9mol/L 的浓盐酸配制250mL3.0mol/L 的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要250mL 容量瓶和胶头滴
14、管；故答案为：250mL 容量瓶。（4）阳离子 Mg2+以氢氧化物形式沉淀所需试剂，根据题给信息和流程可知应该先用氢氧化钠溶液将Mg2+转化成氢氧化镁沉淀析出同时将Al3+转化成 AlO2-溶液；故答案为：D。（5）FH的反应是 AlO2-与 CO2反应，过量CO2反应的产物为碳酸氢盐，反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-。【点睛】分析流程题需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图，了解流程图以外的文字描述、表格信息，后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进
15、行联系和调用。三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17.（10 分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中 A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质 X是_，C是_，F 是_，G是。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的离子方程式是_。参考答案：18.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O 参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质分析：电解
16、质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：KCl 在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH 在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe 为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH 点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件19.（8 分)称取 m（g）H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成 250.00 mL溶液。移取 25.00 mL 溶液加适量 H2SO4后用 KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4Mn2+，H2C2O4 2CO2），消耗 V mL。请写出氧化还原
