《2019-2020学年天津天士力中学高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年天津天士力中学高一化学模拟试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年天津天士力中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1.下列关于氧化物的叙述正确的是A 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B 酸性氧化物都能与水化合生成酸C 碱性氧化物都能与水化合生成碱D 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物参考答案：D 2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸是一种强氧化剂C 次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D 次氯酸能使染料和有机色质褪色参考答案：C3.两份铝屑，一份与过量HCl
2、反应，另一份与过量NaOH 溶液反应，产生的H2体积比为1：2，则两份铝屑的质量比为（）A1：1 B1：2 C1：3 D2：1 参考答案：B 考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据体积之比等于物质的量之比，可知产生H2的物质的量比为1：2，根据电子转移守恒，所以铝提供的电子的物质的量之比为1：2，据此判断解答：解：铝屑与过量HCl 反应，铝与过量NaOH 溶液反应，两份铝产生的H2体积比为1：2，所以两份铝产生H2的物质的量比为1：2根据电子转移守恒，所以两份铝提供的电子的物质的量之比为1：2，所以两份铝的物质的量之比为1：2故选：B点评：本题考查化学方程式的计算，难度不大
3、，关键是要正确书写反应的有关方程式，注意题中盐酸和NaOH 足量这一点本解法利用电子转移守恒来计算解答，关键清楚反应实质4.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1 2的是（）A.O32KIH2O=2KOH I2O2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.3S6NaOH=Na2SO32Na2S+3H2O D.4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl2 2H2O 参考答案：C 略5.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的A.甲为小苏打，乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在
4、小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中都没有发现A 烧杯的澄清石灰水变浑浊参考答案：C A碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A 正确；B白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B 正确；C碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A 烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A 烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C 错误；D碳酸钠比较稳定，加热过程
5、中不会生成二氧化碳，则烧杯A 中澄清石灰水不会变浑浊，故 D 正确；故选C【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案6.下列有关叙述正确的是（）A同系物间有相似的化学性质。B同分异构体间有相似的化学性质。C 分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。D 相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体参考答案：A 略7.某元素 R的硫酸盐的式量为m，同价态的该元素的硝酸盐的式量为n，则该盐中R元素的化合价可能为A(n-m)/14 B(n-m)/(n+m)C(m-n+26.5)/97.5 D
6、(2n-m)/38参考答案：A8.下列实验操作中正确的是（）A蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。B蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C用 CCl4萃取 I2水中的 I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-。参考答案：C A、蒸发结晶操作时，需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架等仪器，A 错误。B、根据液体的沸点不同，可以用蒸馏的方法将不同液体分离出来，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近，测量蒸汽的温度，B 错误。C、CCl4萃取 I
7、2水中的 I2时。I2溶于 CCl4中，CCl4密度大于水的密度，处于下层，从分液漏斗下口放出，C 正确。D、粗盐提纯的过程中，BaCl2必须加在 Na2CO3前面，否则，过量的BaCl2无法除去，正确的滴加顺序为：BaCl2、NaOH、Na2CO3或者 NaOH、BaCl2、Na2CO3或者 BaCl2、Na2CO3、NaOH，过量的 Na2CO3或 NaOH 用稀盐酸除去，再将多余盐酸蒸发掉，即可得到纯的食盐，D 错误。正确答案为C 9.A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C 和 D 的气态氢化物的稳定性CD；E 是这五
8、种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E 参考答案：C A，B，C，D，E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，因为同周期随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，所以原子序数：AB；C 和 D 的气态氢化物的稳定性CD，因为同周期随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性增强，所以原子序数：CD 且都大于 A 和 B；因为同周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，E 是这五种元素中原
9、子半径最小的元素，说明E 的原子序数最大。综上，原子序数由小到大的顺序是：BADCE，故选 C。10.如图所示的实验操作中，正确的是（）A.检查容量瓶是否漏水B.给液体加热C.滴加液体D.过滤参考答案：A 试题分析：A、摇匀容量瓶中的液体，要把容量瓶倒置2-3 次，故A 正确；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故 B 错误；C、胶头滴管不能伸入试管内，故C 错误；D、过滤时漏斗要贴紧烧杯内壁，故 D 错误；故选A。11.下列元素的原子半径最大的是A.O B.A1 C.Na D.Cl 参考答案：C 分析：同周期元素自左而右原子半径减小，同主族
10、自上而下原子半径增大，据此判断。详解：Na、Al、S、Cl 处于同周期，自左而右原子半径减小，O 原子半径小于S 原子半径，故原子半径最大的是Na，故选 C。12.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH 溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理参考答案：D 考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应；B、铝离子在过量的碱性溶液中
11、不会产生氢氧化铝沉淀；C、电池的外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流；D、铝片表面的氧化膜也能与NaOH 溶液反应解答：解：A、在 NaOH 溶液中，铝能与NaOH 溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；B、在 NaOH 溶液中，铝能与NaOH 溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH 过量，此时不会有Al（OH）3白色沉淀生成，故B 错误；C、该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由
12、溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；D、由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH 溶液反应，故其不必处理，故D正确故选 D点评：本题是一道有关原电池工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，知道原电池正负极的判断方法和工作原理，具备分析和解决问题的能力13.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是（）A铜与
13、浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加 BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S 参考答案：C 14.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是 A乙烯的结构简式为CH2CH2 B乙醇的结构简式C2H6O CCa2+的结构示意图为 D.羟基的电子式：参考答案：C 略15.能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）。AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸参考答案：B 略二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16.某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以
14、测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol l-1 NaOH溶液。请填写下列空白：（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的 A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序为 _。（2）A溶液可选用 _（3）写出实验中发生反应的化学方程式:_。（4）若实验中测得样品的质量为W g，氢气的体积为 a L（标准状况），则样品中 AL的质量分数为 _。参考答案：三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17.（8 分）称取 m（g）H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250
15、.00 mL 溶液。移取 25.00 mL 溶液加适量 H2SO4后用 KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 Mn2+，H2C2O4 2CO2），消耗 V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用 KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2 MnO4+5 H2C2O4+6 H+=2 Mn2+10 CO2+8 H2Oc=2 m/5V 126.010MnO4氧化 H2C2O4是消耗 H+的过程，开始由 H2C2O4提供 H+，溶液 pH逐渐提高，当达到某 pH时，MnO4被 Mn2+还原为 MnO2（红
16、褐色沉淀）。18.（10分）在真空中将CuO 和硫粉混合加热可生成S2O和固体 A，1mol CuO反应电子转移数为 1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将 S2Cl2与 CuO 加热，在 100400时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在 NaOH 溶液中发生两种歧化反应，生成S2、S2O42、SO32，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:（4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：参考答案：（1）2CuO 2SS2O Cu2O（2）S2Cl2CuO S2O CuCl2（3）5S2O 14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O 8OH=2S22SO324H2O（4）5S2O 7H2O=4H2S3H2S2O419.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl-SO42-CO32-为 了 鉴 定 其 中 的 离 子，现 进 行 如 下 实 验，试 根 据 实 验 现 象 和 要 求 填 空。(1)取少许该白色固
