《2019-2020学年四川省眉山市青杠乡中学高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年四川省眉山市青杠乡中学高一化学联考试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年四川省眉山市青杠乡中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以CH4为燃料时，该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是A.a 为 CH4，b为 CO2B.CO32-向正极移动C.此电池在常温时也能工作D.正极电极反应为O22CO24e2CO32-参考答案：D 点睛：解答本题需要明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物。根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为正
2、极，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为甲烷、b 为氧气，负极反应式为CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e-2CO32-。2.亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是()A在中毒过程中血红蛋白被氧化B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C药品美蓝应具有还原性D解毒时血红蛋白被还原参考答案：B 3.下列说法正确的是ASiO2溶于水显酸性 B CO2通入水玻璃可得硅酸C 玛
3、瑙的主要成分是硅酸盐 D18K 金常用来制作饰品，其熔点比纯金高参考答案：B4.下列各组性质的比较中，不正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2 B热稳定性：NH3PH3C金属性：NaLi D 非金属性：SCl 参考答案：D A、Na、Mg 都处于第三周期，Na 在左 Mg 在右，所以Na 的金属性比Mg 强，Na 的最高价氧化物的水化物碱性更强，所以NaOH 碱性比 Mg(OH)2强，A 描述正确。B、N、P位于同一主族，N 位于 P 的上方，非金属性NP，所以氢化物的稳定性NH3PH3，B 描述正确。C、Na、Li 位于同一主族，Li 位于 Na 的上方，所以Li 的金属性更弱，C 描述
4、正确。D、S、Cl 位于同一周期，S 在 Cl 的前面，所以非金属性SCl，非金属性S”或“Cl2+S2-=S+2Cl-(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸变蓝色NaOH 溶液(5)产生白色沉淀NaHCO3【分析】I（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）单质的氧化性越强，其对应元素的非金属性越强，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出结论，再根据硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II（3）根据仪器的构造与用途作答；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸；（4）浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发
5、生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘 遇 淀 粉 试 液 变 蓝 色；Cl2和 碱 反 应 生 成 盐，可 以 用 碱 液 吸 收 氯 气；（5）非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，再结合强酸制弱酸原理解答；为防止干扰实验探究，根据除杂原则除去挥发的HCl，据此分析作答。【详解】I.（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol 氢气需要得到2mol 电子，1mol 钾、钠都失去1mol 电子，1mol 镁失去 2mol 电子，而 1mol 铝失去 3mol 电子，所以生成氢气最多的是金属
6、铝，故答案为：钾；铝；（2）氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为：Cl2+S2-=S+2Cl-，故答案为：Cl2+S2-=S+2Cl-；II.（3）仪器 A 的名称为分液漏斗；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸，干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；（4）浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I?生成 I2，碘遇淀粉试液变蓝色，C 装置中看到的现象是溶液变蓝色；Cl2和碱反应生成盐，可以用碱液吸收氯气，如NaOH 溶液，故答案为：浓盐酸；溶液变蓝色；NaOH；（5）非金属的非金属性越强，其最
7、高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以当C 装置中硅酸钠溶液中产生白色沉淀说明生成硅酸；为防止HCl 可进入C 中干扰实验，可通入NaHCO3的洗气瓶中除去HCl，故答案为：产生白色沉淀；NaHCO3。三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17.（10 分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F 为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：写出反应的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是。若反应在溶液中进行，A、C、D 均含氯元素，且A 中氯元素的化合价介于C 和 D 之间。则反应的化
8、学方程式是。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是。Ks5u若反应在溶液中进行，A 是一种强酸，B 是一种含两种金属元素的盐，当A 过量时，C及D均易溶于 水。则A过 量时反 应的离 子 反应方 程式是。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2（2分）0.2mol（2 分）（2）Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O（2 分）（3）NH4HCO32OH=NH3 CO322H2O（2 分）（4）AlO24H=Al32H2O（2 分）18.在下列各变化中，E 为无色无味的液体
9、（常温下），F 为淡黄色粉末，G 为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：写出反应的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是。若反应在溶液中进行，A、C、D 均含氯元素，且A 中氯元素的化合价介于C 和 D 之间。则反应的化学方程式是。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是。若反应在溶液中进行，A 是一种强酸，B 是一种含两种金属元素的盐，当A 过量时，C及D均易溶于 水。则A过 量时反 应的离 子 反应方 程式是。参考答案：（1）
10、2Na2O22H2O=4NaOHO2（2分）0.2mol（2 分）（2）Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O（2 分）（3）NH4HCO32OH=NH3 CO322H2O（2 分）（4）AlO24H=Al32H2O（2 分）19.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中 KMnO4 MnCl2。(1)该反应中的化学方程式为_。(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与 1 L H2O 的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4)现需用 1.20 mol/L 的稀盐酸 480 mL,应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5)取 6.00 g 硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4)中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体 5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（2 分）(2)52（2 分）(3)14.6（2分）(4)41.1（2分）(5)75%（2 分）
