《2019-2020学年吉林省长春市第十三中学高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年吉林省长春市第十三中学高一化学测试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年吉林省长春市第十三中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1.向 Fe2O3、CuO、Fe、Cu 的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 ()A.只有 Fe2+和 Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有 Fe3+C.一定有 Fe2+,可能有 Cu2+D.只有 Fe2+参考答案：C 略2.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是()A.原子半径逐渐增大B.单质的氧化性逐渐增强C.单质熔、沸点逐渐降低D.气态氢化物稳定
2、性逐渐增强参考答案：A【详解】A 项，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，A 项正确；B 项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，B 项错误；C 项，卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，C 项错误；D 项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，D 项错误；答案选A。3.如图所示为实验中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（）实验室制氧用石灰石和稀盐酸制取蒸馏溶液转移CO2A B C D 参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【分析】A浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；B为固液反应，且关闭止水夹可使固体与液
3、体分离；C蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；D转移液体应引流【解答】解：A图中缺少酒精灯加热，不能生成氯气，故A 错误；B石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，止水夹可控制反应的停止，图中装置可制备气体，故 B 正确；C图中温度计的水银球应在支管口处，冷凝管中水应下进上出，故C 错误；D图中缺少玻璃棒，故D 错误；故选 B 4.对下列实验现象的叙述，正确的是()A钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟C钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生D氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色参考答案：D5.若在试管中加入 2-3mL 液体再加
4、热，正确的操作顺序是 点燃酒精灯进行加热；在试管中加入 2-3mL 液体；用试管夹夹持在试管的中上部；将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A B C D 参考答案：C 略6.相等物质的量的 CO 和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 它们所含的分子数目之比为1 1；它们所含的 O 原子数目之比为 1 2；它们所含的原子总数目之比为2 3；它们所含的 C 原子数目之比为 1 1；它们所含的电子数目之比为7 11 A.B.和 C.和 D.参考答案：A 略7.工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2C
5、r2O7被还原为 Crn+，则 n的值为（）A+2 B+3 C+4 D+5 参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S 元素化合价由+4 价升高为+6 价；K2Cr2O7中 Cr 元素发生还原反应，令Cr 元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算n 的值【解答】解：令Cr 元素在产物中的化合价为+n价，根据电子转移守恒，则：3mol（64）=1mol 2（6n）解得 n=+3 故选 B8.某核素 X 的质量数为A，含 N 个中子，它与1H 组成 HmX 分子。在 ag HmX 中所含质子的物质的量是（）mol A.(A-N)B.(A-N)C.(A-N+
6、m)D.(A-N+m)参考答案：C 试题分析：又因为质子数中子数质量数，则X 的质子数 AN。HmX 分子中含有的质子数 mAN，则 agHmX 中所含质子的物质的量是mol，答案选C。9.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3N23C 2AlN 3CO 合成。下列叙述正确的是AAl2O3是氧化剂，C 是还原剂B每生成 1molCO 需转移 2mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3 DAlN 的摩尔质量为41 参考答案：B略10.用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作中正确的是A称量时，将固体NaOH 直接放在天平右盘上B
7、将称量好的固体NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：略11.将等物质的量的 SO2气体和 Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色A.变白色B.变无色 C.不变色D.先褪色后又复原参考答案：C 略12.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸参考答案：D13.若某 B 族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1 的元素位于（）A B 族BA 族CB 族D A 族参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用【
8、分析】元素周期表中B 之后相邻的族为A 族，以此来解答【解答】解：元素周期表中B 之后相邻的族为A 族，B 族元素原子序数为x，则原子序数为 x+1 的元素位于 A 族，故选 B【点评】本题主要考查了元素周期表的结构，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意 A、A 族的位置，掌握列与族的关系14.某有机物的结构简式为HOCH2CHCHCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应有A氧化反应 B加成反应 C水解反应 D酯化反应参考答案：C 略15.氨基钠（NaNH2）是合成维生素的原料。工业上将金属钠于97100熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至 350360生成氨基
9、钠和氢气。下列说法中不正确的是（）A钠可能与水反应B钠的熔点比铁的熔点低C维生素中一定含有钠元素D反应的化学方程式为：2Na 2NH3 2NaNH2H2参考答案：C 二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中加入的试剂是_ 发生的离子反应方程式_；(2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是_，说明装置的作用_；(3)装置 B 中盛放的试剂是_(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为_，化学反
10、应方程式是_；ANa2S 溶液BNa2SO3 溶液CNa2SO4 溶液(4)已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2-比 Cl-易被氧化；HCl 比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_；A全部B C D除以外(5)装置 C 中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl 元素的化合价既有升高又有降低，且ClO-和 ClO3-的物质的量浓度之比为51，请写出离子反应方程式_。参考答案：(1)浓 HCl MnO2 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (2)饱和食
11、盐水除去 Cl2中混有的 HCl (3)A 有黄色沉淀生成Cl2+S2-=S+2Cl-(4)B (5)8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O【分析】（1）根据实验的目的可知要先获得氯气，需制取氯气的装置，进而确定装置中的物质和反应的原理方程式；（2）二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用饱和食盐水除去；（3）证明氯气的氧化性强于硫单质的实验室氯气和硫化钠之间的反应，氧化性越强则原子的得电子能力强；（4）判断原子的得电子能力强弱的方法：最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、将同样的金属氧化到的价态等；（5）用氢氧化钠对
12、氯气进行尾气处理分别写出氯气与NaOH 溶液反应的方程式，ClO-和 ClO3-的物质的量浓度之比为51，按比例写出总反应。【详解】根据题意，验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化合物硫钠中置换出来（1）装置 A 的作用是制取氯气，分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2，发生的离子反应方程式：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为：，（3）氯气可以将硫从其化合物中置换出来的事实可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故
13、选A；反应的原理是：S2+Cl2=2Cl+S，有淡黄色沉淀生成；（4）最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则原子的得电子能力越强，故正确，S2比 Cl易被氧化，说明单质的氧化性是氯气强于硫，所以原子的得电子能力Cl 强于 S，故正确，元素的氢化物的稳定性越强则原子的得电子能力越强，故正确，单质将同样的金属氧化到的价态越高则原子的得电子能力强，故正确，硫原子与氯原子电子层数相同，同周期元素的原子半径越小，得电子能力越强，故正确，故选 B；（5）用氢氧化钠对氯气进行尾气处理ClO-和 ClO3-的物质的量浓度之比为51，分别写出氯气与 NaOH 溶液反应生成ClO-和 ClO3-的方程式，Cl2
14、+2OHCl+ClO+H2O，和3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O，按比例写出总反应 5+得：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O。三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O 参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：KCl 在水中或熔化状
15、态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH 在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe 为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH 点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件1
16、8.把由 NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g 白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为 _g，混合物中AlCl3的质量为 _g，混合物中MgCl2的质量为_g.(2)P 点表示盐酸的体积是_mL.参考答案：（1）1.8 0.67 0.95（2）9019.(5 分)镁和钙是第A族元素。镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？参考答案：（1）Be在常温下不与 H2O 反应，Ba在常温下与 H2O 剧烈反应大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。
