《2019-2020学年内蒙古自治区呼和浩特市第十三中学高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年内蒙古自治区呼和浩特市第十三中学高一化学联考试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年内蒙古自治区呼和浩特市第十三中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1.下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是()A.任何可逆反应都有一定的限度B.反应条件改变，化学反应限度可能改变C.化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D.化学反应达到平衡时，所有物质微粒均不再变化参考答案：D A.可逆反应的特征是不能完全反应，存在一定的限度，故A 正确；B.反应条件改变，可能改变化学反应速率，从而改变化学反应限度，故B 正确；C.化学平衡状态是动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等，故C
2、正确；D.化学反应达到平衡时，物质的浓度不变，但物质的形状等物理性质可能发生变化，故D 错误；故选D。2.按照物质的分类，HNO3属于 ()酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸一元酸化合物A B C D 参考答案：B略3.R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A若 R(OH)n为强碱，则W(OH)也为强碱B若 HnXOm为强酸，则Y 是活泼非金属元素C若 Y 的最低化合价为-2，则 Z 的最高正化合价为6 D若 X 的最高正化合价为5,则五种元素都是非金属元素参考答案：B 4.下列说法正确的是A.阿伏伽德罗常数个硫酸分子里含有4mol O B
3、.摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一C.CH4的摩尔质量为16g D.1mol 任何物质都含有6.02 1023个原子参考答案：A【详解】A 项、阿伏加德罗常数个硫酸分子即硫酸的物质的量是1mol，其中含有4molO，故 A 正确；B 项、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B 错误；C 项、CH4的摩尔质量为16g/mol，故 C 错误；D 项、物质可能由原子、分子构成，且可能为多原子分子，1 mol 任何物质不一定都含有6.02 1023个原子，故D 错误。故选 A。5.X、Y 两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层
4、结构相同的阴、阳离子，则X、Y 形成的化合物是()AMgF2BNaF CLiCl DNa2O 参考答案：B 解析A 项中 Mg 和 F 质子数之和为21；C 项中 Li和 Cl不具有相同电子层结构；D 项中Na 和 O 质子数之和为19。6.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是温室效应；赤潮；酸雨；光化学污染；臭氧空洞；潮汐；大脖子病；富营养化。A B C D参考答案：略7.下列物质中只存在离子键的是（）A、Cl2 B、CaCl2 C、CO2 D、NaOH参考答案：B 略8.下列各组物质中，不能发生离子反应的是AK2CO3溶液与盐酸 B稀硫酸与 B
5、aCl2溶液CKNO3溶液与 NaOH溶液 DNaOH 溶液与硝酸溶液参考答案：C 略9.下列实验操作中正确的是()A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C用胶头滴管向试管中加入液体时，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D称量氢氧化钠固体的质量时，放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在右盘参考答案：B 略10.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A.2mol/L 盐酸与锌反应时，加入4mol/L 的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快B.对于可逆反应2CO+2NON2+2
6、CO2，使用合适的催化剂，CO 的生成速率和消耗速率都加快C.工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢D.在 K2SO4和 BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快参考答案：B A2mol/L 盐酸与锌反应时，加入4mol/L 的氯化钠溶液，溶液中H+浓度降低，生成氢气的速率减慢，故A 错误；B对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，可以加快反应速率，即CO 的生成速率和消耗速率都加快，故B 正确；C合成氨反应过程中升高温度，正、逆反应速率都加快，故C 错误；D在 K2SO4和 BaCl2两溶液反应时，增大压强，不改变反应物和生成物的浓度，不影响反应速率，
7、故D 错误；答案为B。11.根据反应式：（1）2Fe3+2I-=2 Fe2+I2（2）Br2+2 Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A、Br-、Fe2+、I-B、I-、Fe2+、Br-、C、Br-、I-、Fe2+D、Fe2+、I-、Br-参考答案：B 解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性还原产物的还原性。由反应式(1)知，还原性：IFe2；由反应式(2)知，还原性Fe2Br，故还原性IFe2Br。12.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g mL-1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A蒸馏 B
8、分液 C过滤 D蒸发参考答案：A 略13.在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2+、Cl、NO3 BK+、AlO、Cl、SOCCa2+、Mg2+、NO3、HCO3 DNa+、Cl、CO、S2参考答案：B 略14.相同物质的量的不同固体或液体的体积并不相同，其主要原因是：A粒子大小不同 B粒子质量不同 C粒子间距离不同 D粒子间作用力不同参考答案：A 略15.某化学小组以铝土矿(含 Al2O3、Fe2O3和 SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误的是A.步骤过程中均需过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.反应的化学方程式为：2 NaAlO23H2OC
9、O2=2Al(OH)3 Na2CO3D.d 只能是氧化铝参考答案：C【分析】铝土矿中含Al2O3、Fe2O3和 SiO2，加入盐酸后，Al2O3、Fe2O3溶于酸分别转化为Al3+和Fe3+，SiO2不溶于盐酸而过滤除去，a 中的 Al3+与过量的NaOH 溶液反应生成偏铝酸根离子，Fe3+与过量的NaOH 溶液转化为氢氧化铁沉淀而过滤除去，则溶液b 中的溶质主要是偏铝酸钠和氢氧化钠，再继续通入过量二氧化碳，则偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，则c 为滤渣，为氢氧化铝沉淀，再受热分解转化为氧化铝后，在熔融状态下通电，生成金属铝与氧气，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A.
10、步骤是为了除去二氧化硅，需要过滤，步骤过程是为了除去氢氧化铁沉淀，也需要过滤，A 项正确；B.a中铝元素以铝离子形式存在，b 中铝元素以偏铝酸根离子形式存在，铝元素的化合价均为+3 价，B 项正确；C.反应因通入过量的CO2，则会生成碳酸氢钠，正确的化学方程式为：NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3 NaHCO3，C 项错误；D.依据上述分析可知，氢氧化铝受热分解后得到的氧化铝，在熔融状态下通电得到铝和氧气，则 D 项正确；答案选 C。二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16.（10分）某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：（1）实验化学反应原理
11、：。（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。（3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）（4）实验方法按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性取 3 块铝条（足量）加入到试管中。在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。测量试管中溶液的温度。收集反应产生的氢气。（5）数据处理及问题讨论实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。试判断 OE、EF、FG段所收集气体的多少。OE：；EF：；FG：。写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG 表示），并解释原因。速率大
12、小比较：。原因：_ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入下列溶液：A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液E.NaNO3溶液你认为可行的是（填编号）。参考答案：（1）2Al6HCl2AlCl33H2（2 分，化学式有错者得0 分，未配平者扣 1 分。不标气体符号的扣1 分）（5）5mL；35mL；10mL。（各 1 分，共 3 分；顺序错者不给分）速率大小比较：EFFGOE。（1 分）原因：该反应是放热反应，随着温度的升高，反应速率增大，一段时间后，随着反应物的浓度的减小，反应速率减小。（2 分）A、B（2 分，有错选不给分，漏选一个
13、扣1 分）略三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17.按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn2HClZnCl2H2（2）2H2O22H2O（3）C CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（或其他合理答案）18.（12 分）A、B、C、D、E 均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B 元素在自然界中组成化合物的种类最多；D 原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A 与 D、E与 D均可组成原子个数比为1:1 和 2:1 的两种化合物。据此
14、回答：（1）由 A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式。（2）在 C 和 B 组成化合物 (CB)2中，C、B 原子均满足最外层8 电子结构,，则(CB)2的电子式是。（3）化合物E3C 与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C 与盐酸反应的化学方程式。（4）已知 B与 A 可组成化合物甲，D与 A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18 个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ/mol，写出该反应的热化学方程式。在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，
15、写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1 分，共 2 分)（2）（2分）（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2 分）（4）C2H6（g）+7/2 O2(g)=2CO2(g)+3H2O(2 分)；H 一 1559 kJ/mol（1 分）或 2C2H6（g）+7 O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；H 一 3118 kJ/mol 2 Fe2+6 I-+4 H2O2+8 H+=2 Fe3+3 I2+8 H2O（2分）19.对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气燃烧甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准 1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应
