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1、2019-2020学年上海由由中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（）A试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热参考答案：C 略2.下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A6和 8 B11和 16 C12和 9 D16和 8 参考答案：C 略3.甲醇（CH3OH）广泛用于作燃料电池
2、的燃料，可用天然气来合成。已知参考答案：A 略4.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记C.凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品参考答案：C A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%-5%的 NaHCO3溶液涂上，故 A 正确；B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记，防止发生意外事故，故B 正确；C、试管、蒸发皿等仪器都能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否
3、则由于受热不均匀，而破裂，故C 错误；D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，采用“扇气闻味法”，故 D 正确；故选C。5.从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是A蔗糖溶于水 BCaO作为干燥剂吸水 C水冻成冰 D氯化钠受热熔化参考答案：B 6.已知：锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4 B.1：9 C.1：8 D.1：2 参考答案：B 略7.下列操作中，不用玻璃棒的是（）A过滤 B蒸发 C蒸馏 D溶解参考答案：C 略8.下列应用或事实与胶
4、体的性质没有关系的是A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：C 略9.下列说法正确的是 A固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，铜是电解质CCO2的水溶液能导电，CO2是电解质D氯化氢水溶液能导电，氯化氢是电解质参考答案：D 略10.已知 Fe3O4可以表示成FeO Fe2O3。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是()A.Fe2+是还原剂，S2O32-和 O2是氧
5、化剂B.每生成 1mol Fe3O4反应转移的电子数为2mol C.若有 2mol Fe2+被氧化，被 Fe2+还原的 O2为 0.5mo1 D.将纳米 Fe3O4分散在水中，Fe3O4不能透过滤纸参考答案：C A.S2O32-中 S的化合价升高，所以S2O32-是还原剂，故A 错误；B.Fe3O44e-，所以每生成1molFe3O4反应转移的电子数为4mol，故 B 错误；C.4Fe2O24e-，若有 2molFe2被氧化，被 Fe2还原的 O2为 0.5mol，故 C 正确；D.将纳米 Fe3O4分散在水中形成胶体，胶体可以透过滤纸，故D 错误。故选C。11.下列电离方程式正确的是A.Na
6、HSO4=Na+H+SO42B.NH3 H2ONH4+OHC.NaHCO3=Na+H+CO32D.H2CO32H+CO32参考答案：A A、硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式正确，A 正确；B、一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3 H2ONH4+OH，B 错误；C、碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为 NaHCO3=Na+HCO3，C 错误；D、碳酸是二元弱酸，电离方程式为H2CO3H+HCO3，D 错误，答案选A。点睛：书写电离方程式时应特别注意：含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。在电离方程式中，
7、阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。12.某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：取代加成消去 酯化 水解 氧化中和A BC D参考答案：D 13.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A是否为大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小C是否能通过滤纸或有丁达尔现象D是否均
8、一、稳定、透明参考答案：B【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小【解答】解；A、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故A 不选；B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B 选；C、溶液、胶体都能通过滤纸，故C 不选；D、溶液、胶体是均一、稳定的，故D 不选；故选 B【点评】本题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单14.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（）ABaO2的
9、水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2 BPCl3的水解产物是 HClO 和H3PO4CA14C3的水解产物是 Al(OH)3和 CH4 DCH3COCl 的水解产物是两种酸参考答案：B 略15.下列仪器中，能用于直接加热的是()。A烧杯B试管 C烧瓶 D锥形瓶参考答案：B 略二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16.某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;有关有机物的沸点如下表所示2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O I.制备过程:装置如图所示，A 中盛有浓硫酸，B 中盛有 9.5mL 无水乙醇和6mL
10、 冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。(1)实验过程中滴加大约3mL 浓硫酸，B 的容积最合适的是_(填字母代号)A.25 mL B 50 mL C.250 mL D.500 mL(2)球形干燥管的主要作用是_。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母代号)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法:将 D 中混合液进行分离。有机层用5mL 饱和食盐水洗涤，再用5mL 饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。将
11、粗产品蒸馏，收集77.1时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。(4)第步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_。(5)第步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的_(填物质名称)。再加入 _(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥A.浓硫酸B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是 _。(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是_。参考答案：(1)B (2)防止液体倒吸(3)AD (4)分液漏斗(5)
12、乙醇C (6)温度过高，乙醇发生分子间脱水生成乙醚(7)75%【分析】实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，然后分离提纯，得到纯净的乙酸乙酯。【详解】烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的 2/3 且不少于 1/3，因此 50ml 符合。乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用。故答案为：防倒吸；饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。故选AD；第步
13、分离混合液时进行的操作是分液，故仪器名称为：分液漏斗；氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的乙醇；由于酯在酸性条件和碱性条件下都能发生水解，故选用无水硫酸钠进行干燥；根据题给信息，在140时会发生副反应生成乙醚，故温度过高乙酸乙酯的产率会降低的可能原因是发生了副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O。乙醇和乙酸反应的质量比为：46：60，若实验所用乙醇质量为2.1g，乙酸质量为2.4g，乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOHCH3COOC2H5，计算得到乙酸乙酯质量3.52g，
14、得到纯净的产品质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率=2.64g 3.52g 100%=75%。三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17.(6 分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。(2)这些 SO2在标准状况下的体积。参考答案：18.(5 分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。参考答案：面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。19.（8 分）A、B、C、D、F 是常见的化合物，其中F
15、在常温下是一种无色液体，D 为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若 A、B、C、D 均为含硫元素的化合物，A 是一种常见的矿石的主要成分，且A 的摩尔质量为120。反应的化学方程式为；（2）若 A、B、C、D 均为含氮元素的化合物，且A 的一个分子中只含有10 个电子，则：A 分子式为 _；反应 的离子方程式为 _ 取 Cu 和 Cu2O 的混合物样品12.0g，加入到足量的D 的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O 的质量为 _g。参考答案：（1）；（2 分）（2）NH3；（2分）；（2 分）。（2 分，4.3也得分）
