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1、2018年湖南省长沙市第二十五中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1.碳烯（：）是一种极活泼的缺电子基团。容易与不饱和的烯、炔反应。生成三元环状化合物。如碳烯可与丙烯反应生成甲基环丙烷，该反应是。A取代反应B加成反应C 加聚反应D 氧化反应参考答案：B2.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是ANa2O2只作氧化剂BNa2
2、FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol 电子转移参考答案：B 略3.、某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是A、用托盘天平称取11.7g食盐 B、用 50mL 量筒量取 5.26mL 盐酸C、用广泛 PH试纸测得溶液的是3.5 D、用 100mL 量筒量取 5.0mL 盐酸参考答案：A 略4.下列有关化学用语使用正确的是（）A硫原子的原子结构示意图：B原子核内有10 个中子的氧原子：O CNH4Cl 的电子式：D高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+5 参考答案：B 考点：原子结构示意图；电子式；根据化学式判断
3、化合价；质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析：A硫原子核电荷数、核外电子数都是16，核外电子数不是18；B氧元素的质子数为8，中子数为10 的氧原子的质量数是18；C氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；D高氯酸的Cl 处于最高价解答：解：A表示的是硫离子，硫原子的核外电子数为16，硫原子结构示意图为：，故 A 错误；B含有 10 个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：818O，故 B 正确；C氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故C 错误；D高氯酸的Cl 处于最高价，为+7 价，故 D 错误，故选B点评：本题考查了电子式、原子结构示意图
4、、化学式等表示方法的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、原子结构示意图等化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别5.下列说法不正确的是A核素23Na的中子数是12B16O 和18O 互为同位素C电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+D16O、1H、2H、3H 四种核素可构成4种水分子参考答案：D 试题分析：A核素23Na 的中子数是231112，A 正确；B16O 和18O 的质子数相同，中 子 数 不 同，互 为 同 位 素，B 正 确；C 醋 酸 是 一 元 弱 酸，电 离 方 程 式：CH3COOHCH3COO+H+，C 正确；D16O、1H、2H、3H 四
5、种核素可构成6种水分子，D 错误，答案选D。6.下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）AH2 Cl2 2HCl BNa2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl C CaO H2O Ca(OH)2 DMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O参考答案：D 略7.下列说法正确的是（）A.28gN2所含有的原子数为NAB.0.1molNH3所含有的电子数为0.4NAC.在标准状况下，22.4L 水的质量约为 18gD.22gCO2在标准状况下与 11.2L 氯化氢含有相同的分子数参考答案：D 略8.下列说法不正确的是()A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B.Na2
6、O 和 Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D.NaCl 的性质稳定，可用作调味品参考答案：B A.Na2O2可以与二氧化碳及水发生反应生成氧气，所以Na2O2是呼吸面具中氧气的来源，A 正确；B.Na2O 和 Na2O2投入水中都能生成NaOH，但是 Na2O 与水的反应不是氧化还原反应，Na2O2不是碱性氧化物，B 不正确；C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而 NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等，C 正确；D.NaCl 的性质
7、稳定，可用作调味品，D 正确。本题选B。9.下列关于Ne 和Ne 的说法正确的是（）A质子数相等B质量数相等C中子数相等D性质相同参考答案：A考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析：根据原子符号中，左上角数字代表质量数，左下角数字为质子数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数解答：解：ANe 和Ne的质子数相同，都为10，故 A 正确；BNe和Ne的质量数不相同，分别为20、22，故 B 错误；C中子数=质量数 质子数，Ne 和Ne 的中子数不相同，分别为2010=10、2210=12，故 C 错误；DNe和Ne的物理性质不同，质量不同，故D 错误故选 A点评
8、：本题主要考查了同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握10.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是1 2 3 4 5 6 7 8 CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3 B 4 C 5 D6 参考答案：A 略11.中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种 维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的 Rn+核外有 28个电子。则 R 位于元素周期表的A.第三周期 VA族 B.第四周期 IIIA族 C.第四周期 VA族 D.第五周期IIIA族参考答案：B 12.下
9、列叙述中正确的是（）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数 B元素周期表有 7 个主族、7 个副族、1个 0族、1个族，共 18个纵行C除短周期外，其他周期均有18种元素DX2+的核外电子数目为 18，则 X 在第三周期第 A 族参考答案：B 略13.NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。下列对于 NaHSO4的分类中不正确的是（）ANaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸参考答案：D 略14.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原
10、产物参考答案：B 是反应物,排除 C 项和 D 项;在反应中失电子被氧化,作还原剂,故选 B。15.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是A.科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B.普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C.“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D.“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论参考答案：C二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16.二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广
11、泛。(1)实验室用如图所示装置B 制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少写一条）_ B 装置中用甲醇作溶剂，C 中 NaOH 的作用是 _。(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用已知浓度的碘水来测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量，装置如图所示。将粉丝样品粉碎，准确称取5.0 g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30 分钟，再加适量蒸馏水，加热1 小时(加热装置略去)，使二氧化硫完全进入吸收装置。往吸收装置中加入3 滴淀粉溶液作指示剂，再逐滴加入0.001 mol L1 I2标准溶液。当溶液颜色 _时，恰好
12、完全反应，写出反应的离子方程式_；恰好反应时消耗 I2标准溶液 10.00 mL，测得样品中SO2的残留量为 _ g kg1。在配制 I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则测得SO2含量_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：(1)控制反应温度调节酸溶液的滴加速度(或调节酸溶液的浓度)吸收尾气(2)溶液出现蓝色SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-0.128 偏高【分析】(1)从影响化学反应速率的因素入手，温度、浓度，催化剂，接触面积等，本题考虑到固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，改变酸的浓度，也可以通过控制反应时的温度来控制速率；B 装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置
13、，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH 的醇溶液环境下反应，得到产品和二氧化碳，反应产生的SO2会造成环境污染，用NaOH 可进行尾气处理；(2)用标准 I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，因此应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30 秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)，从而得出二氧化硫的质量，再计算出含量；在配制 I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，滴定消耗的量增加，导致滴定结果偏高。【详解】(1)本题是用浓硫酸与Na2SO3固体粉碎反应制取SO2气
14、体，考虑到反应物的状态为固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，也可以通过改变酸的浓度或控制反应时的温度来控制速率；B 装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH 的醇溶液环境下反应，得到产品和二氧化碳，方程式为：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，未反应的 SO2 会造成大气污染，通过装置C 的 NaOH 溶液，可以吸收SO2，防止污染环境；(2)用标准 I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30 秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2
15、O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)=c V=0.001mol/L 10.00 10-3L=10-5mol，故 SO2的残留量为64g/mol 10-5mol 5g 1000=0.128g/kg；在配制 I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，因而滴定消耗标准 I2溶液的体积增加，最终导致滴定测定的SO2含量偏高。【点睛】本题以连二亚硫酸钠的制取和二氧化硫的测定为线索，考查了制备原理、氧化还原反应方程式的书写、滴定实验、误差分析的知识，关键在于理清步骤，抓住目的，掌握和物质的量在化学方程式计算的应用，注意SO2含量测定的单位是g/kg，要注意变换。三、综合
16、题（本题包括3 个小题，共 30分）17.（8 分）在 1105 Pa和 298 K 时，将 1 mol 气态 AB分子分离成气态A 原子和 B 原子所需要的能量称为键能(kJ mol1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HN N N-H键能(kJ mol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 K时，取 1mol N2 和 3mol H2 放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若 1 mol N2 和 3 mol H2 完全反应放出或吸收的热量为Q1，则 Q1 为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1 与 Q2 比较，正确的是 _；AQ1Q2 B Q1Q2 C Q1Q2如此选择的理由：_。参考答案：（1）放热（2）93KJ（3）A ，反应是可逆反应，不能完全进行。18.写出下列变化的化学反应方程式(CH3)2CHCH2OH 与浓硫酸加热(分子内脱水)CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)CH3CHOHCH3与 O2、Ag 加热(CH3)3CCl 与 CH3CHOH、NaOH 混和加热(CH3)
