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1、2018年贵州省贵阳市望成中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是AC+O2CO2 BCH4+2O2 CO2+2H2O CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCuO+H2 Cu+H2O 参考答案：C 略2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为10 的氧原子：OBNa2S的电子式：C乙酸的球棍模型：D葡萄糖的结构简式：C6H12O6参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A元素符号的左上角为质量数、左下角
2、为质子数；B电子式中硫离子的表示方法错误；C球棍模型是用大小不同的小球及短线表示分子组成；D结构简式中需要标出含有官能团【解答】解：A中子数为10 的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为：188O，故 A 错误；B 硫 化 钠 为 离 子 化 合 物，阴 阳 离 子 需 要 标 出 所 带 电 荷，其 正 确 的 电 子 式 为，故 B 错误；C乙酸分子中含有1个甲基和 1个羧基，其球棍模型为，故 C 正确；DC6H12O6为葡萄糖的分子式，葡萄糖分子中含有5 个羟基和1 个醛基，其结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故 D 错误；故选 C3.下列做法不存在安全
3、隐患的是 ()A氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中C制乙烯时，用量程为300的温度计代替量程为200的温度计，测反应液的温度D蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片参考答案：C 4.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是A.溴蒸气被活性炭吸附B.电解水C.HCl 气体溶解于水D.打雷放电时，O2变成 O3参考答案：A 溴蒸气被活性炭吸附破坏的是范德华力，故A 正确；电解水是化学变化实质是旧键断裂、新键形成，故B 错误；HCl 溶解于水电离出氢离子、氯离子，破坏共价键，故C
4、错误；打雷放电时，O2变成 O3属于化学变化，实质是旧键断裂、新键形成，故D 错误。5.下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是A NH3、NO2。BNaCl、KFC NaOH、Ca(OH)2 D MgO、H2O2参考答案：D 6.向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是（）HCO3 SO32 OH Fe2+ABCD参考答案：D【考点】氯气的化学性质【分析】氯气通入溶液中，与水反应生成盐酸与次氯酸，溶液中的氢离子能与HCO3、SO32、OH反应，次氯酸能与Fe2+发生氧化还原反应，以此来解答【解答】解：氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2O HCl+HClO，则
5、盐酸与 HCO3反应生成水和二氧化碳，引起离子浓度减少；盐酸与 SO32反应生成水和二氧化硫，引起离子浓度减少；盐酸与 OH反应生成水，引起离子浓度减少；次氯酸与 Fe2+发生氧化还原反应，引起离子浓度减少；故选 D7.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某双原子分子气体的分子数为p，则b g 该气体在标准状况下的体积V(L)是A.22.4apbNA B.22.4abpNAC.22.4abNAD.22.4pbaNA参考答案：D 略8.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中错误的是（）A.46g NO2和 N2O4的混合物所含的原子数为3NA B.7.1g C12与足量 NaOH 溶液反应
6、转移的电子数为0.1NA C.0.1mol/L 的 100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA D.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为 0.5NA参考答案：CD 略9.下表中评价合理的是（）选项 化学反应及其离子方程式评价A 石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca2+COCaCO3 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO+2H+CO2+H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SOBaSO4 正确D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+2OH+2H+SOCaSO4+2H2O 错误，反应物和产物的配比不正确AA、BB、CC、D
7、D、参考答案：B 考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；B碳酸镁为沉淀，应保留化学式；C漏掉氨根离子与氢氧根离子反应；D二者反应生成生池硫酸钙和水解答：解：A石灰乳与Na2CO3溶液混合，离子方程式：Ca（OH）2+CO32CaCO3+2OH，故 A 错误；B向碳酸镁中加入稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+CO2+H2O+Mg2+，故 B正确；C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：2NH4+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2NH3?H2O，故 C错误；D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式：Ca2+2OH+2H+SO42CaS
8、O4+2H2O，评价错误，故D错误；故选：B点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，题难度不大，注意化学式拆分10.下列反应的离子方程式正确的是 A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4 C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2O CO2D 铜片跟稀硝酸反应：Cu NO34HCu2NO 2H2O参考答案：C11.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开,该试剂是()A.纯水B.盐酸C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶液参考答案：B A、在硅酸钠、石灰石、二氧
9、化硅中，后两种物质难溶于水，故A 错误；B、加入盐酸三者分别出现白色胶体、气体和无明显现象，能够鉴别，故B 正确；C、只有硅酸钠可与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，其余无明显现象，故C 错误；D、加入碳酸钠溶液三者均无明显现象，不能鉴别，故D 错误。12.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32、OH-等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加 Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加 AgNO3溶液；滴加 Ba(NO3)2溶液A BC D参考答案：B 略13.下列粒子中，质子数和电子数与Na+完全相同的是：AOH-BMg2+CNe DNH4+
10、参考答案：D14.对于相同物质的量的SO2和 SO3，下列说法中正确的是()。A氧元素的质量比为11 B分子数之比为11C原子总数之比为11 D质量之比为 11参考答案：B 略15.下列物质属于纯净物的是A苯 B天然气 C汽油 D煤参考答案：A 略二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16.是一种强氧化剂，是常用的还原剂。我们设想与也能发生化学反应。某化学小组探究与的反应，首先对与的反应进行预测（方程式均未配平）：（1）小组同学查阅相关资料，理论上说明与在加热条件下能发生反应，从理论分析，上述的预测中，合理的预测是（填写序号）.（2）化学小组设计实验证明自己的预测，实验装置如下：实验步骤
11、（下列没有按操作顺序排列）：、在装置中装好相应的试剂；、连接装置，检查装置的气密性；、加热 C 装置中的过氧化钠；、反应结束后，撤离酒精灯，等试管冷却后停止通氢气；、打开止水夹，再打开A 装置中的分液漏斗开关，通入氢气。回答下列问题：实验步骤的正确操作顺序为（填写字母）。B 装置内应放的试剂是，作用是；C装置中，干燥管中碱石灰的作用是 .装置 C 中，通氢气进入试管内的导管没有画出，请在装置图内画出。实验发现过氧化钠在加热条件下与氢气可以反应，观察到C 装置试管中的实验现象为 .用最简单的方法证明装置C 中过氧化钠完全反应：.参考答案：（1）（2）：碱石灰吸收中的、，防止与反应对实验有干吸收空
12、气中的水蒸气、，防止气体进入试管与反应：导管伸入试管底部：淡黄色固体变成白色固体：取下装置 C中试管，向试管中加入少量蒸馏水，没有气泡产生，证明完全反应略三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17.（11 分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G 元素与E 元素形成的化合物的化学式是、，它们都是（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱 性 最 强 的 是（用 化 合 物 的 化 学 式 表 示，下 同），酸 性 最 强 的是，属于两性氢氧化物的是。（3）现有甲、乙两种
13、短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。乙元素在元素周期表中位置第周期第族。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1）B （2）Na2O2 、Na2O ；离子化合物；NaOH ；HClO4 ；Al(OH)3 。（3）3、A ；镁（填名称），bc （
14、填编号）18.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中 KMnO4 MnCl2。(1)该反应中的化学方程式为_。(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与 1 L H2O 的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4)现需用 1.20 mol/L 的稀盐酸 480 mL,应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5)取 6.00 g 硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4)中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体 5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（2 分）(2)52（2 分）(3)14.6（2分）(4)41.1（2分）(5)75%（2 分）19.已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物A的结构简式为 _ 或_ 参考答案：
