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1、（新课标）广西2019 高考化学二轮复习专题一化学基本概念第 2 讲 离子反应学案1 第 2 讲离子反应一、选择题（本题包括8 个小题，每小题6 分,共 48 分）1.水溶液中能大量共存的一组离子是(）A。K+、Cu2+、OH-、HCB。Fe2+、H+、ClO-、SiC。Ca2+、Fe3+、Cl-、CD。Mg2+、N、Br、S答案 D解析 Cu2+与 OH-、OH-与 HC均反应,A 错误。H+、Fe2+、ClO三种离子发生氧化还原反应,H+与ClO-、H+与 Si均不能大量共存,B 错误。Ca2+、Fe3+与 C均不能大量共存,C 错误。2.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（
2、)A.加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有 Cl-存在B.通入 Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有 I-存在C.加入 Ba（NO3）2溶液,生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有S存在D。加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有S存在答案 B解析 A项中不能用盐酸，应改为稀硝酸,A 错误；C项中溶液若含S，会产生同样的实验现象,C 错误;D 项中溶液若含有HC也会产生同样的实验现象，D错误。3.（2017 海南高考，6）能正确表达下列反应的离子方程式为（)A。用醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2OB.硫化
3、亚铁与浓硫酸混合加热:2H+FeSH2S+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CAl2(CO3）3D。用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OHN+N+H2O答案 D解析醋酸是弱酸,不能拆写成离子，应是2CH3COOH+CaCO32CH3COO+Ca2+CO2+H2O,A 错误。浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成 S，把 Fe2+氧化成 Fe3+,B 错误。C项中正确的离子方程式应是 2Al3+3C+3H2O2Al（OH）3+3CO2,C 错误。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 8 页 -（新课标）广西2019 高考化学二轮复习专题一
4、化学基本概念第 2 讲 离子反应学案2 4.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（)A。含有大量Fe2+的溶液：Na+、S、N、Fe(CN）63B.0。1 mol L 1 Na2CO3溶液：K+、Al、Cl-、NC。25 时 pH7 的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、ND.遇苯酚变紫色的溶液:Na+、Mg2+、S、Cl答案 A解析 Fe2+与 Fe(CN)63-反应生成蓝色沉淀,A 符合.Na2CO3水解溶液显碱性,各离子不反应,B 不符合。常温下,pH3.2，Fe3+水解生成 Fe（OH)3沉淀,但 pH7时，各离子可能能大量共存,C不符合。Fe3+与 Na+、Mg2+、S、Cl不反
5、应，D不符合。5。下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评估,其中评价合理的是()选项化学反应离子方程式评价ANaClO溶液中通入足量SO2气体ClO-+H2O+SO2HClO+HS正确B10 mL 0.1 mol L-1NH4HSO3溶液中加入10 mL 0.1 molL 1 NaOH溶液HS+OHS+H2O错误，OH能同时与N、HS反应CNa2CO3的水解C+H2OCO2+2OH错误，水解反应不加气体符号D用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管Ag+4H+NAg+NO+2H2O错误，等式两端电荷不守恒答案 D解析 HClO具有强氧化性,能继续将 HS氧化,A 错误;等物质的量的NH4HSO3与等
6、物质的量的NaOH 反应,OH先与 HS电离的 H+反应，方程式书写正确，B错误；C水解首先得到HC,水解反应为C+H2OHC+OH-，C错误。6。（2018 北京东城调研）下表中物质的分类组合完全正确的是(）选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH答案 A名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 8 页 -（新课标）广西2019 高考化学二轮复习专题一化学基本概念第 2 讲 离子反应学案3 解析 CaCO3属于强电解质,Al 为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质，B错
7、误；H2O为弱电解质，C错误;CH3COONH4为强电解质，D错误。7.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如表所示：阳离子N、Na+、Mg2+阴离子OH、N、S取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液,其物质的量浓度:c（甲)c(乙)c(丙)。下列说法错误的是（）A。甲中一定含Na+B.乙中一定含NC.丙中一定含Mg2+D。丙中一定含S答案 D解析甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH只能与 Na+组成 NaOH。三种化合物不含相同离子，另外两种化合物可能为NH4NO3、MgSO4或（NH4)2SO4、Mg(NO3)2。由“取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其物
8、质的量浓度：c(甲）c（乙)c（丙）可知，甲、乙、丙的摩尔质量的关系:M甲M乙M丙。因此甲、乙、丙有两种可能的组合：甲乙丙NaOHNH4NO3MgSO4NaOH（NH4)2SO4Mg（NO3）2因此丙中阴离子可能是S或 N。8。今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、N、Cl、Mg2+、Ba2+、C、S，现取三份100 mL 溶液进行如下实验:（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2）第二份加足量NaOH 溶液加热后,收集到气体0。04 mol;(3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6。27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以
9、下推测正确的是（)A。Cl可能存在B。100 mL 溶液中含 0。01 mol CC。K+一定不存在D。Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在答案 A名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 8 页 -（新课标）广西2019 高考化学二轮复习专题一化学基本概念第 2 讲 离子反应学案4 解析由(2）知n（N)=n（NH3）=0.04 mol；由（3)知生成的沉淀有两种:BaCO3和 BaSO4，所以原溶液中一定没有Mg2+和 Ba2+,2。33 g 为 BaSO4的质量,n（S）=n（BaSO4)=2.33 g 233 gmol-1=0.01 mol，n（C）=n(BaCO3
10、）=（6。27 g 2.33 g)197 g mol1=0。02 mol。由电荷守恒:n(K+）+n（N）=n(Cl-)+2n（C）+2n(S）可知,n（K+）=0。02 mol+n（Cl),而 Cl-无法确定，所以n（K+)0。02 mol。二、非选择题（本题包括5 个小题,共 52 分）9.（8 分)向 Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:（1）写出反应的离子方程式:.（2)下列三种情况下,离子方程式与（1)相同的是（填字母）。A。向 NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B。向 NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至 S恰好完全沉淀C。向 N
11、aHSO4溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量(3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流I表示)可近似地用右图中的曲线表示(填字母）。(4)若向装有 Ba(OH）2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至 Ba2+恰好完全反应。则反应的离子方程式是。答案(1）Ba2+2OH-+S+2H+BaSO4+2H2O(2）A(3)C（4）2Ba2+4OH+Al3+2S2BaSO4+Al+2H2O解析（4)向 Ba(OH）2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液至 Ba2+恰好完全反应时,二者的物质的量之比为 21,此时n(Al3+）n（OH）=14，Al3+完全转化成A
12、l,反应的离子方程式为2Ba2+4OH+Al3+2S2BaSO4+Al+2H2O。10。(10 分)在 Na+浓度为 0.5 mol L1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+Ag+Mg2+Ba2+阴离子NCSiS现取该溶液100 mL 进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定)。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 8 页 -（新课标）广西2019 高考化学二轮复习专题一化学基本概念第 2 讲 离子反应学案5 序号实验内容实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下 0。56 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量
13、所得固体质量固体质量为2。4 g 向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。（1）实验能确定一定不存在的离子是。（2)实验中生成沉淀的离子方程式为。（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”）.阴离子NCSiSc/（molL 1）(4）判断 K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由：.答案(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(2）Si+2H+H2SiO3（3）如表阴离子NCSiSc/(mol L 1)?0。250.40（4）存在,最小浓度为0。8 mol L-1解析由题知溶液为透明澄清
14、溶液,因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知,加入稀盐酸产生气体，必有C,其浓度为c（C)=0.56 L 22。4 Lmol 10.1 L=0.25 molL-1，则溶液中一定无Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色沉淀，因此有Si,发生的反应为Si+2H+H2SiO3，Si的浓度为c（Si)=2。4 g60 gmol10.1 L=0。4 mo l L-1；由实验可知溶液中不含S;根据电荷守恒知2c（C）+2c(Si)=20。25 molL 1+20.4 mol L-1=1.3 mol L-10.5 mol L1，因此必有K+，至少为 0.8 molL-1，不能确定有无N。11.(12分）
15、某无色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al、Mn、C、S中的若干种。取该溶液进行如下实验:名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 8 页 -（新课标）广西2019 高考化学二轮复习专题一化学基本概念第 2 讲 离子反应学案6 A。取适量溶液,加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液;B.在 A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体甲生成，同时析出白色沉淀甲;C.在 B所得溶液中加入过量Ba（OH)2溶液，有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题:（1）溶液中一定不存在的离子是;一定存在的离子是。(2)气体甲为（填化学式,下同)，白色沉
16、淀甲为,气体乙为。（3)判断沉淀乙成分的方法是。答案（1)Mn、Ag+、Ba2+、Al3+C、Na+、Al(2）CO2Al（OH)3NH3（3）滴加盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡解析某无色溶液,说明溶液中一定不会存在高锰酸根离子.A,加入过量盐酸,有气体生成，并得到无色溶液，生成的气体甲为二氧化碳,所以溶液中一定存在C，一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+，阳离子只有钠离子；B，在 A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲,白色沉淀甲为氢氧化铝，原溶液中一定存在Al;C，在 B 所得溶液中加入过量Ba(OH）2溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀乙,白色沉淀一定含有碳酸钡,可能含有硫酸钡.12。（13 分)现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaHSO4溶液和 K2SO4溶液.现进行如下实验,并记录部分现象(如图）:据此完成下列问题:（1）写出各溶液中溶质的化学式：甲：溶液，乙:溶液，丁:溶液。（2）写出下列反应的离子方程式:甲+乙：.沉淀 a+溶液 b:。(3)
