《广西2021高考化学二轮复习专题二化学基本理论化学反应与能量变化学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西2021高考化学二轮复习专题二化学基本理论化学反应与能量变化学案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（新课标）广西2019 高考化学二轮复习专题二化学基本理论第 5 讲 化学反应与能量变化学案1 第 5 讲化学反应与能量变化一、选择题（本题包括6 个小题，每小题8 分，共 48 分)1。（2018 贵州七校联考）根据如图所给信息,得出的结论正确的是（)A.48 g 碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJ mol-1B.2C（s)+O2(g）2CO（g）H=-221.0 kJ mol-1C。2CO2（g)2CO(g)+O2(g）H=+283.0 kJ mol-1D.C(s)+O2（g）CO2(s)H=393。5 kJ mol-1答案 B解析 48 g 碳完全燃烧生成二氧化碳气体,放出热量为1
2、574 kJ,A项错误;根据题给图像可知，C(s)+O2（g）CO（g)H=-110。5 kJ mol-1,故 2C（s)+O2(g）2CO（g）H=-221.0 kJ mol-1，B项正确；根据图像可知,CO(g）+O2（g)CO2（g)H=-283.0 kJmol-1,故 2CO2(g)2CO(g)+O2（g）H=+566。0 kJ mol 1，C 项错误；根据题给图像可知，C(s）+O2（g）CO2(g)H=393。5 kJ mol1，D项中的 CO2应该是气体，不是固态,D 项错误.2.（2018 北京门头沟区检测）化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与 Cl2反应的能量变化示意图：
3、根据 H2(g）+Cl2（g）2HCl(g）反应的能量变化示意图,则下列说法正确的是（）A。氯化氢分子的电子式:H+B。该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C.形成 1 mol H-Cl键要吸收 431 kJ 的能量D。该反应中反应物总能量小于生成物总能量答案 B解析 HCl 为共价化合物，A项错误；形成1 mol H Cl 键要释放 431 kJ 的能量,C 项错误;1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)断键吸收的总能量小于2 mol HCl（g)形成时释放的总能量,故反应放热，D项错误。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 8 页 -（新课标）广西2019
4、 高考化学二轮复习专题二化学基本理论第 5 讲 化学反应与能量变化学案2 3。(2017 江苏,8）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是（)C（s）+H2O(g）CO（g)+H2（g）H1=akJmol1CO(g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g)H2=bkJmol-1CO2(g）+3H2（g)CH3OH（g)+H2O（g)H3=ckJmol 12CH3OH(g)CH3OCH3（g)+H2O(g)H4=dkJmol 1A.反应为反应提供原料气B.反应也是CO2资源化利用的方法之一C.反应 CH3OH(g)CH3OCH3（g）+H2O(l)的 H=kJmol
5、-1D.反应 2CO(g）+4H2(g）CH3OCH3(g)+H2O（g）的 H=(2b+2c+d）kJmol1答案 C解析 A项，反应生成CO(g)和 H2(g),生成的 CO（g)继续发生反应生成CO2(g)和 H2（g)，反应的原料为CO2（g)和 H2（g)，正确;B 项,反应可将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，正确;C 项，反应中生成的H2O为气体,选项所给反应中生成的H2O为液体，故选项中反应的HkJmol-1,错误；D项,依据盖斯定律:反应 2+反应 2+反应,可得热化学方程式 2CO(g)+4H2（g)CH3OCH3（g）+H2O(g）H=(2b+2c+d）kJmol-1，
6、正确。4。下列关于如图所示转化关系(X 代表卤素)的说法错误的是(）A.H30B.H1=H2+H3C。按 Cl、Br、I 的顺序,H2依次增大D.H1越小，HX越稳定答案 C解析原子形成化学键的过程中放热,则反应 2H（g）+2X（g）2HX(g）H3”“或“=)238.6。（3）使 Cl2和 H2O(g）通过灼热的炭层，生成HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ 热量,写出该反应的热化学方程式:。（4）将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s)+3C（s）2Al2O3(s）+3TiC(s）H=1
7、176 kJ mol 1，则反应过程中，每转移1 mol 电子放出的热量为。答案(1）M(2)(3)2Cl2（g)+2H2O（g)+C(s）4HCl(g）+CO2（g)H=-290 kJ mol-1（4)98 kJ名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 8 页 -（新课标）广西2019 高考化学二轮复习专题二化学基本理论第 5 讲 化学反应与能量变化学案4 解析（1）M转化为 N是吸热反应,所以 N的能量高，不稳定。(2）甲醇燃烧生成CO2(g）和 H2（g)属于不完全燃烧,放出的热量比完全燃烧时少，故a238.6.(3）反应的化学方程式为2Cl2(g）+2H2O(g)+
8、C(s）4HCl(g）+CO2(g),当有 2 mol Cl2参与反应时释放出290 kJ 热量，所以该反应的热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O（g)+C（s)4HCl(g)+CO2（g)H=-290 kJmol-1.（4）所给反应中转移12 mol 电子，故每转移1 mol 电子放出的热量为1 176 kJ12=98 kJ.8。(14 分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1）实验测得5 g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的
9、热化学方程式：。(2)由气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键HHN-HN N键能/(kJ mol-1)436391945已知反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)H=akJmol1试根据表中所列键能数据估算a的值为。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C（s，石墨)+O2(g)CO2(g)H1=-393.5 kJ mol12H2（g)+O2(g）2H2O（l)H2=-5
10、71.6 kJ mol12C2H2(g)+5O2（g)4CO2(g）+2H2O（l)H3=-2 599 kJ mol1根据盖斯定律,计算 298 K 时由 C(s，石墨）和H2（g)生成 1 mol C2H2(g）反应的焓变。答案（1）2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g)+4H2O(l）H=-1 452。8 kJ mol-1（2）93（3）+226。7 kJ mol-1解析(1)设 2 mol CH3OH(l）完全燃烧生成CO2气体和液态水放出热量为Q.则有，解得Q=1 452。8 kJ，所以甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l）+3O2（g)2CO2(g）+4H2O（l）H=1
11、 452。8 kJ mol-1。（2）反应热 H=a=反应物键能总和-生成物键能总和=3436 kJ mol1+945 kJmol16391 kJ mol-1=-93 kJ mol-1。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 8 页 -（新课标）广西2019 高考化学二轮复习专题二化学基本理论第 5 讲 化学反应与能量变化学案5(3）H=+226。7 kJmol1。9.（13 分)图中:E1=134 kJmol-1,E2=368 kJmol-1,根据要求回答问题：(1)如图是 1 mol NO2（g)和 1 mol CO(g）反应生成CO2和 NO过程中的能量变化示意图,
12、若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大,E1的变化是(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是。请写出 NO2和 CO反应的热化学方程式：。(2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH3OH（g）+H2O(g)CO2（g)+3H2(g)H=+49。0 kJ mol 1CH3OH（g)+O2(g）CO2（g)+2H2(g）H=192。9 kJ mol 1又知 H2O（g）H2O(l)H=44 kJ mol-1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为。（3）已知在常温常压下：2CH3OH（l)+3O2(g）2CO2(g）+4H2O（g)H=-1 27
13、5。6 kJmol-12CO（g）+O2(g）2CO2（g）H=-566.0 kJ mol-1H2O(g)H2O(l）H=44。0 kJ mol1请写出 1 mol 甲醇不完全燃烧生成1 mol 一氧化碳和液态水的热化学方程式:。答案(1)减小不变NO2(g）+CO（g）CO2(g）+NO(g）H=234 kJ mol-1（2）CH3OH（g)+O2（g）CO2（g)+2H2O(l）H=-764。7 kJ mol 1（3)CH3OH（l)+O2（g)CO(g)+2H2O(l)H=-442。8 kJ mol 1解析（1）观察图像，E1应为反应的活化能,加入催化剂降低反应的活化能,但是 H不变;1
14、 mol NO2(g）和 1 mol CO(g）反应生成CO2和 NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO2(g）+CO（g）CO2(g）+NO(g）H=-234 kJ mol-1.名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 8 页 -（新课标）广西2019 高考化学二轮复习专题二化学基本理论第 5 讲 化学反应与能量变化学案6（2）观察热化学方程式，利用盖斯定律,将所给热化学方程式作如下运算：32+2,即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。（3）根据盖斯定律，由（+4)2 得 CH3OH（l)+O2(g)CO（g)+2H2O(l）H=442.8
15、 kJ mol1。10.(2018天津理综，10)（13 分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题:（1）CO2可以被 NaOH 溶液捕获.若所得溶液pH=13，CO2主要转化为(写离子符号）;若所得溶液c（HC)c（C）=21，溶液 pH=。（室温下，H2CO3的K1=4107;K2=510 11）（2）CO2与 CH4经催化重整,制得合成气：CH4(g)+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:化学键CHC OHHC O(CO）键能/（kJmol-1）4137454361 075则该反应的H=。分别在V L 恒温密闭容器A（恒
16、容）、B(恒压，容积可变）中，加入 CH4和 CO2各 1 mol 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是（填“A”或“B”)。按一定体积比加入CH4和 CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和 H2产率的影响如图1 所示.此反应优选温度为900 的原因是。图 1图 2(3）O2辅助的 Al CO2电池工作原理如图2 所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物 Al2（C2O4）3是重要的化工原料。电池的负极反应式:。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 8 页 -（新课标）广西2019 高考化学二轮复习专题二化学基本理论第 5 讲 化学反应与能量变化学案7 电池的正极反应式:6O2+6e66CO2+63C2+6O2反应过程中O2的作用是。该电池的总反应式：.答案(1）C10（2）+120 kJmol 1B900 时,合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高,经济效益降低（3)Al-3e-Al3+(或 2Al-6e-2Al3+)催化剂2Al+6CO2Al2（C2O4)3解析(1）CO2可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液
