《2018年福建省三明市河龙中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年福建省三明市河龙中学高一化学期末试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018年福建省三明市河龙中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是A.固体 A 的质量B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.混合气体的压强参考答案：2.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A用托盘天平称取3.2gNaCl 固体B用 10mL 量筒量取 7.50mL 稀盐酸C用 450mL 的容量瓶配制450mL 溶液D用广泛 pH 试纸测得某溶液
2、的pH 为 3.5 参考答案：A【分析】A、根据托盘天平精确到0.1g 分析；B、根据量筒精确到0.1mL 分析；C、根据容量瓶的规格和所配制的溶液的体积进行选择分析，没有450mL 的容量瓶，必须采用 500mL 的容量瓶；D、根据广泛pH 试纸的测定值为正整数；【解答】解：A、天平可精确到0.1g，能用托盘天平称取3.2gNaCl 固体，故 A 正确；B、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.50mL 稀盐酸，故B 错误；C、没有 450mL 的容量瓶，必须采用500mL 的容量瓶，配制同浓度的溶液500ml，再量取450ml 即可，故 C 错误；D、广泛 pH 试纸的测定的pH 为正
3、整数，无法测得某溶液pH 为 3.5，故 D 错误故选 A【点评】本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，容量瓶的使用方法，熟悉不同仪器的精确度不同，只要熟练掌握基本知识便可解3.可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为 1L 密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是单位时间内生成1molX 的同时消耗2molZ Z 的体积分数不再变化体系的压强不再改变Y、Z 的物质的量浓度比为1:2 Y 的转化率不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A.仅B.C.D.参考答案：A 分析：根据化学平衡的本质标志（达到化学平衡时正=逆0）和特征标志（达到化学平衡时各组分的浓度保持不
4、变）作答。详解：单位时间内生成1molX 的同时消耗2molZ，只表示逆反应，不能说明反应达到平衡状态；Z 的体积分数不再变化，能说明反应达到平衡状态；该反应的正反应气体分子数增加，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，恒温恒容容器中体系的压强增大，达到平衡时气体分子物质的量不变，体系的压强不变，体系的压强不再改变能说明反应达到平衡状态；达到平衡时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，Y、Z 的物质的量浓度比为1:2 不能说明反应达到平衡状态；Y 的转化率不再改变表明Y 的浓度不再变化，能说明反应达到平衡状态；由于X 呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中混合气体的总质量增大，容器的
5、容积恒定，混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体的总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不再改变能说明反应达到平衡状态；不能说明反应达到平衡状态的是，答案选A。点睛：本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。4.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙
6、，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm 之间D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm 之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选：C点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答5.应用元素周期律推断，下列说法正确的是 ()ASr（锶）的碳酸盐难溶于水 BTl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物CH2Se比 H2S更稳定 DH3AsO4酸性比 H3PO4强参考答
7、案：A 略6.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是A碘化钾 B溴水 C碘酒 D碘化钾淀粉溶液参考答案：C 略7.下列各反应属于加成反应的是ACH4+2O2 CO2+2H2O BCH2CH2+Br2 CH2BrCH2Br CCH4+Cl2 CH3Cl+HCl D2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 参考答案：B8.现有 HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)、Al、Cl2、Al2O3六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是A.M 一定为 NaOH(
8、aq)B.Z 可能为 Al2O3C.N 可能为 Cl2、Al、Al2O3、Al(OH)3中的一种D.Y 一定是 HCl(aq)参考答案：C 由转化可知，M 能与其它五种物质均反应，则M 为 NaOH，Y 能与四种物质反应，且Y与 NaOH 反应，则 Y 为 HCl，Q 能与三种物质反应，且Q 与氢氧化钠、HCl 反应，可知Q为 Al，Q 能与 N 反应，所以 N 是氯气，Z、X 均与 NaOH、HCl 反应，则 Z、X 分别为Al2O3或 Al(OH)3，A由上述分析可知，M 一定为 NaOH(aq)，A 正确；BZ 可能为Al2O3，B 正确；CN 一定是氯气，C 错误；D由上述分析可知，Y
9、 一定是 HCl(aq)，D正确；答案选C。点睛：本题考查无机物的推断，把握元素化合物的性质及发生的反应为解答的关键，综合考查常见物质的性质及相互转化，M 与 Y 是解答的突破点，注意Al2O3、Al(OH)3不能确定是易错点。9.不久前，我国科学家在世界上首次合成3 种新核素其中一种新核素的名称是铪。关于铪的说法正确的是A、发现了一种新的元素B、原子核内有 185 个质子C、原子核内有 185 个中子D、铪的一种新的同位素参考答案：D10.下列递变规律正确的是（）A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.钠、镁、铝的还原性依次减弱C.HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D.由
10、于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHI 参考答案：B【分析】A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；C元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；D氢化物的酸性与元素的非金属性无关。【详解】A非金属性 ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项A 错误；B同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，选项B 正确；C非金属性：ClBrI，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，选项C 错误；D氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HFHClHBr
11、HI，选项 D 错误。答案选 B。【点睛】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累。11.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶参考答案：D 略12.对下列各组物质：NaNO3和 NaCl；CaCl2和 CaCO3；MnO2和 KCl；BaSO4和 AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是A只有 B C D参考答案：C13.下列能源是通过化学反应产生的是()A太阳能 B潮汐能 C风能
12、D氢气燃烧产生的热能参考答案：D 略14.一定质量的镁条分别与相同条件下的相同体积的氧气、氮气、二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是 A、B、C、D、参考答案：D 略15.下列各项中表达正确的是A.次氯酸的电子式：B.Cl2的结构式：C.CH4的比例模型：D.用电子式表示NaCl 的形成过程：参考答案：C A、次氯酸的电子式：，故 A 错误；B、Cl2的结构式：ClCl，故 B 错误；C、CH4的比例模型：，故 C 正确；D、用电子式表示NaCl 的形成过程：，故 D 错误；故选C。二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16.（9 分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(
13、OH)2，根据右图所示的装置进行试验。A 管中是 Fe 和稀硫酸，B 管中是 NaOH 溶液，回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使 A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：液面上升，。此时B中发生现象的化学反应方程式是：。（2）同学乙：先打开止水夹a，使 A 管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。实验中在 B 管中观察到的现象主要是。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是：。（3）你认为（填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。参考答案：（1）有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。（2 分）4Fe(OH)2O22H2OFe(OH)3（2 分）（2）有
14、白色沉淀生成（且不变色）（2 分）排尽试管中的空气，防止Fe(OH)2被氧化（2 分）（3）乙（1 分）三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17.有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A 在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体 C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F 加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F 各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2
15、；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3（2）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+2CO24HF+SiO2=SiF42H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2O Na2CO3H4SiO4H4SiO4 H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O18.实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的 NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用mL 容量瓶。（2）用托盘天平称取g 固体 NaOH。（3）将称好的 NaOH 固体放至 500mL 的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒
16、搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，并将每次洗涤的溶液都注入，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2 厘米时，用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是A定容时观察液面仰视B定容时观察液面俯视C有少量 NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）500 mL（2 分）（2）8.0 g（2 分）（4）容量瓶，（1 分）（5）胶头滴管（1 分）（6）不能，（1 分）（7）A、C （2 分）19.今有 A、B、C、D四种元素，已知 A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L 层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第 3 周期第一电离能最小的元素，D元素在第 3周期中电负性最大。(1)试推断 A、B、C、D四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：（1）A：氧（O）B：钙（Ca）
