《2018年江苏省常州市光华中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年江苏省常州市光华中学高一化学上学期期末试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018年江苏省常州市光华中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 ANa2O2 Al2(SO4)3 MgCl2K2CO3 BBaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH CAgNO3 NaCl KCl CuCl2 DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2参考答案：AD2.参考答案：B 3.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()AFe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和 H2
2、C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与 KSCN 反应产生红色沉淀参考答案：C 4.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 参考答案：C 略5.第 28 届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是A高压、低温有助于可燃冰的形成 B可燃冰的主要成分是甲烷C可燃冰的微粒间可能存在着离子键 D构成可燃冰的原子间存在着极性共价键参考答案：C 略6.在四个不同容器中，不同条件下
3、进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）AV(NH3)=0.5 mol?L-1?min-1 BV(H2)=0.3 mol?L-1?min-1CV(N2)=0.2 mol?L-1?min-1 DV(H2)=0.01 mol?L-1?s-1参考答案：A 略7.在 KClO36HCl=KCl 3Cl2 3H2O 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为()A.16 B.61 C.15 D.51 参考答案：D 根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5 价的氯元素降为0 价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl 中氯元素升为0 价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，
4、氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1，故选 D。8.当 Zn 与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的Zn 与 HNO3的物质的量之比为25，则硝酸的还原产物可能是A.N2O3 B.NH4NO3 C.N2 D.NO 参考答案：B 略9.现有如下各说法：在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合 活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；根据电离方程式 HCl=H+C1-，判断 HCl 分子里存在离子键；冰的密度比水的密度小，这与氢键有关上述各种说法正确的是 A B C D参考答案：A 略10.下
5、列叙述不正确的是A.石墨有较好的导电性，但不是电解质B.CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C.实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质D.酒精（乙醇，纯净物）在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质参考答案：C 试题分析：A石墨有较好的导电性，但石墨是单质，因此既不是电解质，又不是非电解质，A 正确；BCaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质，B 正确；C实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，但是在水溶液中二者均可导电，因此CH3COOH、KNO3均是电解质，C 错误；D酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下
6、均不能导电，所以酒精属于非电解质，D 正确。故答案C。11.下列说法正确的是（）化合反应一定是氧化还原反应复分解反应都不是氧化还原反应分解反应不一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应ABCD参考答案：C 考点：氧化还原反应；化学基本反应类型分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；结合四种基本反应类型中元素的化合价变化解答解答：解：化合反应不一定是氧化还原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故错误；复分解反应中都没有元素的化合价变化，则都不是氧化还原反应，故正确；分解反应不一定是氧化还原反应，如碳酸分解不是，而氯酸钾分解中含元素的化合价变化，属
7、于氧化还原反应，故正确；置换反应中一定含元素的化合价变化，则一定是氧化还原反应，故正确；故选 C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及与四种基本反应类型的考查，题目难度不大12.有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径 S H2SO4途径A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移 6 mol e-D途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小
8、且原子利用率高参考答案：A13.常温下，AgI 的溶度积是 8.3 10-17，在该温度下把 0.01L 浓度为 8.0 10-6molL的 AgNO3溶液和 0.01L 浓度为 4.0 10-7 molL 的 KCl 溶液混合，下列说法正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A不能确定有无 AgI 沉淀生成 B没有 AgI 沉淀生成C有 KNO3晶体析出D.有AgI 沉淀生成参考答案：D 略14.(多选)下列溶液中物质的量浓度为1 molL的是 A将 40 g NaOH溶解于 1 L水中B将 22.4 L HCl气体溶解于水配成1 L溶液C将 1 L 5 molL 的盐酸加水稀释至5L D将 1
9、0 g NaOH配制成250 mL溶液参考答案：CD15.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A稳定性 H2SHClHBrHI B还原性 Na+S2-Br-ClC 离子半径 Cl-K+S2-S D酸性 HClO4 H2SO4H2CO3HClO参考答案：D 略二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16.（10 分）某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一:如图 1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL2mol L-1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20逐渐升至75，随后，温度逐渐下降至30，最终停留在20。方案二:如图
10、2，在烧杯底部用熔融的石蜡粘一块小木片，在烧杯里加入10mL2mol L-1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。方案三:如图 3，甲试管中发生某化学反应，实验前U 形管中红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U 形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。序号甲试管里发生反应的物质U 形管里红墨水液面氧化钙与水左低右高氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）？铝片与烧碱溶液左低右高铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，写出该反应的离子方程式：_。（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原
11、因是_。（3）方案二中，小木片脱落的原因是_，由此得出的结论是_。（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U 形管里红墨水液面:左边_（填“高于”“低于”或“等于”）右边。（5）由方案三的现象得出结论:组物质发生的反应都是_（填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U 形管里的现象是 _。（6）方案三实验的U 形管中的现象为 _，说明反应物的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量。参考答案：(1)放热2A1+6H+=2A13+3H2(2)反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低(3)石蜡熔化氢氧化钠与硫酸的反应是放热反应(4)低于(5)放热红
12、墨水液面左右相平(6)红墨水液面左高右低小于三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17.（11 分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的 中元素，填写下列空格：（1）在这 10 种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素 以原子个数比1:1:1 形成的化合物的结构式为_，元素 与 形成的 18e化合物的电子式_；（3）三种元素形成的化合物M 中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M 中含有的化学键类型有_；（4）比较元素 形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素 的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素 和 形成的化合物属于化合物，用电子式表示其形成
13、过程。参考答案：（1）；（2）HOCl；HOOH ；（3）离子键和共价键（4）HCl H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）离子电子式形成过程18.（10 分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X 元素原子最外电子层上的电子数是Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2 倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X 元素在周期表中的位置，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式。（2）Y 的最高价氧化物的结构式是。（3）XZ3实验
14、室制法的化学方程式为。（4）Z 的简单氧化物属于晶体。（填“分子”或“原子”）（1）在这 10 种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素 以原子个数比1:1:1 形成的化合物的结构式为_，元素 与 形成的 18e化合物的电子式_；（3）三种元素形成的化合物M 中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M 中含有的化学键类型有_；（4）比较元素 形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素 的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素 和 形成的化合物属于化合物，用电子式表示其形成过程。参考答案：（1）；（2）HOCl；HOOH ；（3）离子键和共价键（4）HCl H
15、2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）离子电子式形成过程18.（10 分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X 元素原子最外电子层上的电子数是Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2 倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X 元素在周期表中的位置，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式。（2）Y 的最高价氧化物的结构式是。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为。（4）Z 的简单氧化物属于晶体。（填“分子”或“原子”）（3）Y与 Z 相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）（4）请将 X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：参考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第 VIA族；硅是第三周期，第IVA 族（每空 1 分，共 4 分）（2）Si+2OH-+H2O=Si O32-+2H2（2 分）（3）氯元素的原子结构示意图（1 分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2 分）（4）NZXM(硅硫氧氢)（1 分）
