《2022届高三化学二轮复习+专题训练+结构化学综合大题二含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高三化学二轮复习+专题训练+结构化学综合大题二含答案（90页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质结构与性质-大题强化训练达标训练21.(2021清华大学中学生标准学术能力诊断性测试(TH USSAT)1 0月月考)IV A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途，碳在自然界中存在多种同素异形 体，硅、褚(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：(1)碳的一种单质的晶胞结构如图所示。该单质的晶体类型为 原子间存在的共价键类型为(填 。键、力键)，碳原子杂化方式为_.O图(2)基态G e原子的核外电子排布式为从门 有_ 个未成对电子。(3)硅和卤素单质反应可以得到Si X4,Si X4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。Joooooooooo08642PS图0时SF
2、4、Si Cl4、Si Br 4、Si l4呈 液 态 的 是(填 化 学 式)沸 点 依 次 升 高 的 原 因 是气态分子Si X4的空间构型是_.结合Si X4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Ck Br、I的次序，PbX2中的化学键的离子 性 _、共 价 性(填 增 强 不 变 或 减 弱 )(4)立 方 氮 化 硼 的 结 构 与 图 相 似，已 知 晶 胞 边 长 为36 1.5pm,则 立 方 氮 化 硼 的 密 度 是g-cm (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用NA表示)2.金属锂及其化合物因独特的性质而具有重要的应用价值。例 如：L i是最轻的固体
3、金属，可应用于生产电 池；上0 可用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域；LiH、LiBH4、LiNH2为常见的储氢材料等。回答下列问题：(1)基 态 Li原子核外电子共有_ 种能量状态。(2 )LiH、LiBFk、LiNH2中 所 含 非 金 属 元 素 的 电 负 性 由 小 到 大 的 顺 序 为(用 元 素 符 号 表 示)；LiNW 中阴离子的空间构型为 种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式：o(3)Li2O 的熔点Q567)高 于 LiCI的熔点(605)的原因是。(4 )锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变,上下层一样，形成如图1所示的晶胞结构。晶胞中锂离
4、子和碳原子的个数之比为；其中与一个Li+距离最近且相等的C原子数为 0(5 )Li3N 与 H2在一定条件下反应生成LiNW 和 LiH,写出该反应的化学方程式：.该反应还可能得到副产物LizNH,通过对LiNW 和 LizNH的结构比较，发现两者均为反萤石结构，LizNH的晶胞结构如图2 所示。若 Li+的半径为叩m,NH2-的半径为bpm,Li2N H 的摩尔质量为Mg/mol,NA表示阿伏加德罗常数的值，则 LizNH的密度为 g/cm3(用 含 a、b、M、NA的代数式表示，列出计算式即可)。3.铁 被 誉 为“第一金属，铁及其化合物在生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)基 态 Fe
5、3+的电子排布式为(2)实 验 室 用 KSCN溶液、苯酚检验Fe3 N、0、S 的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示),苯酚中碳原子的杂化轨道类型为结 构 大 题(二)一 2(3)FeS04常作补铁剂，SO；的立体构型是。(4)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮 的 微 粒 个 数 之 比 为.(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已 知：氧化亚铁晶体的密度为pg-cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为;Fe?+与。2-的最短间距为pm。4.(2021济宁期中)回答下列问题。(1)利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生
6、成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(；，；，；)。则D原子的坐标参数为它代表_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 原子。(2)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X-射线衍射法就是其中的一种。通过对硫化锌晶体的X-射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如图所示。若晶体中Te呈面心立方最密堆积方式排列，Te的原子半径为apm,晶 体 的 密 度 为p g em-3,硫 化 锌 的 摩 尔 质 量 为193g mok1,则 阿 伏 加 德 罗 常 数NA=m。r1例计算式表达)。(3)FeO晶体结构如图2所 示，FeO晶体中Fe?+距离最近
7、且相等的Fe?+有_ _ _ _ _ _ _ _ _个。若该晶胞边长为b cm,则该晶体的密度为g c m Y用强表示阿伏伽德罗常数）。5.（2021海南月考）东 晋 华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南银白铜（铜银合金）闻名中 外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）28号元素，银原子的电子排布式为 o（2）硫酸银溶于氨水形成 Ni（NH j 6 SO4蓝色溶液。Ni（NH）SO4中阴离子的立体构型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在 Ni（NH j 6 中 心+与NH 3之间形成的化学键称为 氨的沸点（填 高 于 或 低于
8、 ）瞬（PH 3）,原因是（3）某银白铜合金化学式可表示为：Ni xCUy它的立方晶胞结构如图所示。x、y分别为,若合金的密度为d g-cm-3，阿伏伽德罗常数为NA,则 晶 胞 参 数 nm。（列出计算式即可）6 .（2022永州第一次适应性考试）A、B、C、D是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C未成对电子数与B相 同，其氢化物是一种强酸；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：（1）D的 基 态 原 子 价 层 电 子 排 布 式 为.（2）C的氢化物的沸点I：匕其上一周期同族元素的氨化物低,是因
9、为。（3）A.C电负性大小J I I页序是（用元素符号表示），C的最高价含氧酸根的空间构型为 其中心原子的杂化类型为（4）BC形成的晶体在50-300GPa的高压下可以和B或C的单质继续反应，形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种不同晶体的晶胞（小球代表B离子大球代表C离子）试写出其化学式结构大题（二）一4.(5)在超高压下(300GPa),B和氨可形成化合物。结构中，B离子按简单立方排布，形 成 B8立方体空隙(如下图所示)，电子对(2e)和氮原子交替分布填充在立方体的中心。已知晶胞边长a 约 为 400 pm,计算此结构中B 与 H e 的间距d(单位：pm)和晶体的密度p(单位：
10、g/cm3)。7.(2021莆田二中月考)KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：(1 底 KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中核外电子排布相同的是_ _ _ _ _ _(填离子符号)。(2 )原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+；表 示，与 之 相 反 的 用 表 示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其 价 电 子 自 旋 磁 量 子 数 的 代 数 和 为。(3 )已知KH2P。2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为 其 中 P采取 杂化方式。(
11、4)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：-HOOPO-HOhpIO一HoupIO:-HoppIO-HOOPIOohpI0如果有n 个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为(5 )分别用。、表示H2Po4和 K+,KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所 示，图(b)、图(c)分别显示的是H2PO4 K+在晶胞xz面、yz面上的位置：若晶胞底边的边长均为叩m、高 为cpm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度_ _ _ _ _ _g,cm*写出表达式)。晶胞在x轴 方 向 的 投 影 图 为(填 标 号)。8.(2021泉州实验中学月考)N、Cu等元素的化合物在工农业生产中有着广泛的
12、应用。(1)下 列N元素的电子排布式表示的状态中，失 去 一 个 电 子 所 需 能 量 最 低 的 为.A.A22s22p：2p；2p；B.Is22s22p；2p；3slC.Is22s22P2p；D.Is22s22p；3slOH(2)7N”存在两种分子内氢键，若用”表示其氢键，则其分子结构分别为(3)基 态CW+价电子的空间运动状态有 种。(4)C u元素与Br元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞沿z轴在平面的投影图中，Cu原子构成的几何图形是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _若晶胞的密度为dg-cm-3,贝!|Cu原子与Br原子之间的最短距离为pm(列出计算式即可，NA表示阿伏加
13、德罗常数的值19.(2021海南卷)金属装基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是镒的一种简单城基配位化合物，其结构示意图如下。结 构 大 题(二)一6回答问题：(1)基态镒原子的价层电子排布式为 O(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。H Mn(CO)5中镒原子的配位数为 0(3)第一电离能的大小：C。(填 大 于 或 小 于)。(4)co；中碳原子的杂化轨道类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式。(5)CH 3Mn(CO)s可看作是H Mn(CO)s中的氢原子被甲基取代的产物。C
14、H 3Mn(CO)5与b反应可用于制 备CH 3I,反应前后镒的配位数不变，CH 3Mn(CO)5与12反 应 的 化 学 方 程 式 为。(6 WlnS晶胞与Na CI晶胞属于同种类型如图所示。前者的熔点明显高于后者其主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点 硫 原 子 坐 标 为,b点 镒 原 子 坐 标 为,贝(c点 镒 原 子 坐 标 为。10.(2021临沂开学考试)氧元素占地壳总质量的48.6 0%,是地壳中最丰富，分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素，可形成多种
15、重要的单质和化合物.(1)。3分 子 的 中 心 原 子 的 杂 化 方 式 为；其分子的空间构型为 与其互为等电子体的离 子 有(写 出 一 种 即 可).(2)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同.J HQ H的沸点高于CH QCH,的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；G HQ H可与Ca 2-通过配位键形成 Ca GH s OH)不，该离子中Ca2t的配位数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物Fe O和Cu q.图
16、2Fe O立方晶胞结构如图1所 示.则每个Fe Z+周围最近且距离相等的Fe 2+有_ _ _ _ _ _ _ _ _ 个；与O?紧邻的所有Fe，-构 成 的 几 何 构 型 为.Cu 20立方晶胞结构如图2所 示,若-与cu*之间最近距离为a pm,则该晶体的密度为 g-cm-3(用含a、&的代数式表示，代表阿伏加德罗常数的值).11.(2021汕头华侨中学月考)2016年，中科院以立方相的Sr Ti O3作为模型，合成了单一晶面的六面体Sr Ti Ch和暴露不等同晶面的十八面体Sr Ti Ch。回答下列问题：(1)钛 元 素 基 态 原 子 的 简 化 电 子 排 布 式 为.(2)Ti O；的立体构型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 中心原子的杂化方式是 与Ti O；互为等电子体的一种由 主 族 元 素 构 成 的 分 子 为.(填分子式)(3)向 4+的水溶液中加入双氧水，得 到 产 物 Ti(O2)(H2O)42+,则产物中含有的化学键类型有(4)熔融状态的Sr Ti Ch和Ca Ti Ch均可导电，则 熔 点：Sr Ti O Ca Ti O3(大于或 小于 或
