《惠州市名校2022届化学高一第二学期期末监测模拟试题【5份试卷合集】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《惠州市名校2022届化学高一第二学期期末监测模拟试题【5份试卷合集】（79页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活、社会关系密切，下列说法正确的是A.空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B.高铁使用的增强型聚四氟乙烯板是无机高分子材料C.超高分子聚乙烯纤维“力纶”是有机高分子化合物D.泰国银饰和土耳其彩瓷主要成分均为金属材料【答案】C【解析】【详解】A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，二氧化硅是光导纤维的主要成分，故 A 错误；B.增强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，含有碳元素，属于有机
2、高分子材料，故 B 错误；C.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故 C 正确；D.银为金属单质，故银饰属于金属材料，而陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故 D 错误；故选C。2.下列关于反应能量的说法正确的是A.若反应A=BAH 0,说明A 物质比B 物质稳定，分子内共价键键能A 比 B 大B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；AH=-216kJ-mo。则反应物总能量 生成物总能量C.ClkPa 时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；AH=-QkJ m o r,贝!I 冉的燃烧热为 l/2QkJmolD.H+(aq)+OH(aq)=H
3、2O(l)；AH=-57.3kJm ol,含 Imol NaOH 的氢氧化钠溶液与含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量【答案】B【解析】分析：A、物质的能量越低越稳定，始变=生成物的能量-反应物的能量；B、当反应物总能量,生成物总能量，则反应是放热反应；C、燃烧热必须是Imol物质燃烧生成最稳定的化合物所放出的能量；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成Imol水时，所放出的热量；据此分析判断。详解：A、反应A=BAH D(0 H)2E(0 H)3B.金属性：ACC.原子半径：C D B【答案】A【解析】分析：根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结
4、合元素周期律分析判断。详解：由金属元素在短周期表中的位置可知，A 为 Li、B 为 Be、C 为 Na、D 为 Mg、E 为 A L 则A.C、D、E 最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Mg(OH)2,Al(OH)3,同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOHMg(OH)2 Al(OH)3,A 正确;B.同主族自上而下，元素金属性增强，故金属性AVC,B 错误；C.同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径C D E,C 错误；D.同周期自左而右，最外层电子数增大，故最外层电子数：AVB,D 错误；答案选A。点睛：本题考查元素周期表与元素周
5、期律，注意对元素周期表的整体把握，熟练掌握同主族、同周期元素性质递变规律，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大。4.根据反应：2Ag+Cu=C+2 A g,设计如图所示原电池，下列说法错误的是A.X 可以是银或石墨 B.电子从铜电极经外电路流向X 电极C.Y 是硫酸铜溶液 D.X 极上的电极反应式为Ag+e=Ag【答案】C【解析】【分析】【详解】A 项、由总反应方程式可知X 做正极，银或石墨活泼性比铜差，则 X 可以是能导电的银或石墨，故 A 正确；B 项、由总反应方程式可知铜是原电池的负极，电子从铜电极经外电路流向X 电极，故 B正确；C项、由总反应方程式可知Y应是硝酸银溶液，故 C错误；D项
6、、由总反应方程式可知X为正极,Ag+在正极上得电子发生还原反应生成Ag,电极反应式为Ag+e-=Ag,故D正确；故 选C。5.下面的排序中，不年题的是A.熔点由高到低：RbKNaB.熔点由高到低：GeH4SiH4CH4C.硬度由大到小：金刚石 碳化硅晶体硅D.晶格能由大到小：AlF3MgF2NaF【答案】A【解析】【详解】A.钠、钾、锄属于金属晶体，熔点与金属键的强弱有关，金属离子的电荷越多、离子半径越小，金属键越强，熔点越高。钠、钾、锄离子的电荷相同，半径由大到小的顺序为RbKNa,沸点由低到高的顺序为RbK 碳化硅 晶体硅，故C项正确；D.离子晶体中离子所带电荷越多、半径越小，晶格能越大，
7、晶格能由大到小：AlF3MgF2NaF,故D项正确；综上所述，本题正确答案为A。6.下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.上0(g)T O (1)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程【答案】A【解析】【详解】A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确;B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，B错误;C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随其它能量的变化，例如电能、光能等，c 错误；D、图象分析反应物
8、能量高于生成物能量，反应是放热反应，D 错误；答案选A。7.某烯克与H2加成后的产物如图所示，则该烯克的结构式可能有()CH3ICH3CH2C CHCHjC H 3 C 2 H 5A.1种 B.2 种 C.3 种 D.4 种【答案】D【解析】【详解】7654 2 1该足的碳链结构为：:U-U,7 号和8 号碳原子关于3 号碳原子对称，3 号碳原C U9 8子上没有氢原子，所以3 号碳和4 号、7 号、8 号碳原子不能形成双键，相邻碳原子上各去掉一个氢原子形成双键，所以能形成双键的有：1、2 之间；4、5 之间；5、6 之间；4,9 之间，共用4 种；答案选D。【点睛】本题考查同分异构体的书写，
9、分析分子结构是否对称是解本题的关键，先判断该烧结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。注意不能重写、漏写。8.一定温度下，体积相等、c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A.两种溶液中，相应离子浓度关系有c(C 尸C(CH3CO(K)B.若分别与等体积等浓度的NaHCOj溶液反应，产 生 CO2的速率盐酸快C.若分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D.若分别与等浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液体积相等【答案】A【解析】【分析】【详解】A.一定温度下，体积相等、c
10、(H+)相等的盐酸和醋酸溶液中c(OH-)相等，则由电荷守恒可知，两种溶液中C(C1-)=C(CH3COO-),A 正确；B.反应起始时，两种溶液中c(H+)相等，分别与等体积等浓度的NaHCCh溶液反应，产 生 的 速 率 相 等,反应过程中，由于醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸溶液中c(H+)变化小于盐酸溶液，产 生CO2的速率醋酸快，B错误；C.由于醋酸溶液中存在电离平衡，体积相等、c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液中，醋酸氢离子的物质的量大于盐酸，则若分别与足量的Z n完全反应，醋酸产生的H2多，C错误；D.由于醋酸溶液中存在电离平衡，体积相等、c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液中，醋酸氢离子的物
11、质的量大于盐酸，则若分别与等浓度的NaOH溶液恰好完全反应，醋酸消耗NaOH溶液体积大，D错误；故选A。【点睛】两种溶液中c(H+)相等，反应起始时，分别与等体积等浓度的NaHCCh溶液反应，产生CO?的速率相等，反应过程中，由于醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸溶液中c(H+)变化小，产 生CO?的速率醋酸快是分析的关键。9.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A.CO和。生成CCh是吸热反应B.在该过程中，C O断键形成C和Oc.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状 态I-状态m表 示c o与 反 应 的
12、过 程【答案】c【解析】【分析】【详解】A.根据能量-反应过程的图像知，状 态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误;B.根据状态I、II、IH可以看出整个过程中C O中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；C.由图III可知，生成物是CCh，具有极性共价键，故C正确；D.状 态I T状态m表 示CO与O反应的过程，故D错误。故 选C。1 0.关于电解食盐水溶液，下列说法正确的是A.电解时在阳极得到氯气 B.电解时在阴极得到金属钠C.电解时在正极得到氯气 D.电解时在负极得到氢气【答案】A【解析】【分析】【详解】电解池中只有阴阳两极，无正负极。电解饱和食盐水，阳极反应式：2
13、Cl-2e=C12 t(氧化反应)，阴极反通电应式：2H+2d=H2t(还原反应)，总反应式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2 t+C12 t,故可知A 项正确；答案选AH.在光照条件下，CM 与 能 发 生 取 代 反 应。使 ImolCH 与 CL反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)：n(CH2Cl2)：n(CHCl3)：n(CCl4)=l：2：3：4,则消耗的CL的物质的量为A.1.0 mol B.2.0 mol C.3.0 mol D.4.0 mol【答案】c【解析】【分析】根据碳原子守恒计算各氯代克的物质的量，而甲烷与氯气发生取代反应得到氯代烧
14、时，一半的氯原子得到氯代垃，一半氯原子生成HC1。【详解】得到 n(CH3CI)：n(CH2cl2)：n(CHC13)S n(CC14)=1：2：3：4,根据碳原子守恒：n(CC14)+n(CHCI3)+n(CH2C12)+n(CH3C1)=lmol,则 n(CHiCl)=0.1moln(CH2C12)=0.2moln(CHCI3)=0.3moln(CCI4)=0.4mol而甲烷与氯气发生取代反应得到氯代烧时，氯代烧与氯气的物质的量之比为1：1 关系，故需要氯气为：0.1 mol X 1+0.2moi X2+0.3molX3+0.4molX4=3.()moL答案选C。【点睛】本题考查化学方程式
15、计算、取代反应，关键是理解取代反应，注意取代反应的特点：逐步取代，多步同时发生。1 2.下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式:C 2H 4 B.乙酸的分子式:C H 3C O O Hc.c r 的结构示意图:D.CH4的比例模型示意图为:4【答案】D【解析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳双键;B.CH3COOH表示结构简式;C.氯离子的质子数是17；D.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。详解：A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,A 错误;B.乙酸的分子式为C2H4O2,B 错误;c.c r 的结构示意图为
16、 2 JI），C 错误;D.CH4的比例模型示意图可表示 为 由 卜，D 正确。答案选D。1 3.下列实验操作正确的是【答案】A【解析】【详解】A、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签;瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，选 项 A 正确；B、配制一定物质的量浓度的溶液定容时应用玻璃棒引流，选 项 B 错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置已伸入到试管内，图中操作错误，会污染胶头滴管，应悬空滴加，选 项 C 错误；D、量取液体时，俯视读数引起的后果是：量取的液体比实际体积偏小，正确的读数方法是视线与凹液面相平，选项D 错误；答案选Ao1 4.现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：有关说法错误的是A.反应 I 原理为 CO2+NH3+NaCl+H2O-NaHCChl+NH4clB.向饱和NaCl溶液中先通入足量的C O 2,再通入足量的N%C.反 应 I 生成的沉淀，经过过滤、洗涤、燃烧可得到纯碱D.往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化钱析出【答案
