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1、教育精品学习资源第十章化学实验基础第1讲 常用化学仪器与基本操作考点一常用化学仪器的识别与使用n知识梳理i.用作热源的仪器用酒精灯的外焰加热绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火绝对禁止拿酒精灯引燃另一盏酒精灯灯内酒精存量应多于容积四分之一,少于容积的三分之二熄灭酒精灯时只能用灯帽盖灭,绝不能用嘴吹灭酒精灯不用时，必须盖上灯帽,以防酒精挥发，灯芯上水分太大，不易点燃2.可加热仪器试管一直接加热仪器一途 少 物 质 的 反 应 容 器、收集少量气体等使川方法 液体不超过其容积的义支加热固体时试管门应稍向下倾斜仪 器 名 称 蒸 发 皿途 溶 液 浓 缩 或 蒸 发使 川 方 法 取 放 时
2、要 使 用 培 烟 钳，加热 后 要 放 在 石 丽 王 冷 却仪器名称照 用 于 固 体 物 质 的 高 温 灼 烧使“方 法移动时要用用坂钳夹取仪器名称圆底烧瓶液 体用量不 超过容积 的2/3一垫石棉网加热作卜仪 器 冬 奥蒸慵烧瓶/使用方法广液体 用量不超 过容积的2/3O J 蒸/时 温 度 计 水 银 球 应 在 支管口处仪 眼 与 纥锥形瓶逊 边 以 滴 定 时 液 体 不 超 过 容 积 的1/2仪 器 的 缸 烧 杯使用方法溶解溶质时要用玻璃棒搅拌3.计量仪器教育精品学习资源教育精品学习资源量筒计数时要平视凹液面最低处 无“0”刻度，刻度由工而上逐渐增大精确度不高于0.1 B
3、1 L选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 m L N a O H溶液应选取1 0 m L 量筒，而不能选用5 0 m L 量筒不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释温度计测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸入液佳内测量蒸气温度时，应使温度计的水银球部位置于蒸、储烧瓶支管口处，仪器名称：1 0 0 0 m L 容量瓶|使用前要检查是否漏水 P(H i O),萃取后上层为水层，F 层 为 CCL 层，因此上层接近无色，下层为紫红色。I,单质与N aO H 反应时适当控制N aO H 溶液浓度和用量，有利于N ai 和 N al()3 生成，将碘转化为离子进入水层.(2)L 单质易升华，
4、用蒸锚法从L的 CCL 溶液中分离L,会导致碘的损失。答案：(1)向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水液体分上下两层，下 层 呈 紫 红 色 AB过滤(2)主要由于碘易升华，会导致碘的损失考 点 二 物 质 分 离、提纯的化学方法|知识梳理方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀c r.s o T、c(T 及某些能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO T、H CO 、s o r、H S O 7 S2-N H：杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸或碱)氧化还原法用氧化剂
5、(或还原剂)除去具有还原性(或氧化性)的杂质如用酸性K M n O,除去C0 2 中的S 0 2,用热的铜粉除去N 2 中的6热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去N aCl 中的N H。等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的N aO H 溶液可除去F e。中的 A l203电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴教育精品学习资源极，含 M的盐溶液作电解质溶液2问题探究1 .为什么除去C L 中的H C1 气体要通过饱和食盐水而不是水？2 .下列除杂方法是否可行，并分别说明原因。(1)用过量氨水除去A 1 溶液中的少量F e 计。(2)加入新制的
6、生石灰，通过加热蒸储，以除去乙醇中的少量水。3 .食盐水中含有Ca?+、M g、S O 5-设计实验方案来精制食盐水。提示：1.在氯水中，存在平衡：CL+H c +C1 +H C1 O,在饱和食盐水中，氯离子浓度比纯水中的大，上述平衡向左移动，C L 的溶解度降低，损失量少。2.(1)不可行，氨水可将A-+、Fe +均转变为不溶性碱，且均不溶于过量氨水。(2)可行，Ca O+H2O=Ca(O H)2,加热蒸储可使乙醇挥发。3.Na+,Cl (Ca2+,Mg2+SOD+：C bNa+,Cl (Ca2+,B a2+Mg2+)+J HNa+p i-z n 2+口 2+nr、+过量Na K。：,、过滤
7、耳+r,-nH-+盐酸调p H M、Cl (C a、Ba、O H)除Ca 、,B a?+N a、C1(C .，、O H)除c。1、O i l N a F 其他方案合理均可)。3题组训练题组一除杂试剂及分离方法的选择i.除去下列气体中的杂质气体，填写表格中的空臼:答案：浓乂$0”洗 气 饱 和 Na Cl 溶 液 洗 气 饱 和 Na HCO：,洗 气 灼 热 Cu O Na O H溶 液 洗 气 灼 热 铜 网混合气体除杂试剂分离方法H2(NH3)C12(HC1)CO2(HCI)C02(C0)CO(CO2)N2(O2)2.除去下列常见物质中的杂质，填写表格中的空白:无机混合物除杂试剂分离方法N
8、a2C03(Na HC03)教育精品学习资源答案：加适量Na O H或 加 热 CO?和 I M J 加热分解 过量Fe 粉 过滤 通 C L 加热Na l ICO3(Na2CO3)Na Cl (NH(C1)Fe Cl2(Fe Cl3)Fe Cl3(Fe Cl2)L(S i O DFe2O 3(Al2O3)NH4C1 (Fe Cl s)KNO3(Na Cl)炭粉(Cu O)Mg 粉(Al 粉)升 华 加 过 量 Na O H溶 液 过 滤 适 量 氨 水 过 滤 水 结 晶、重 结 晶 稀 盐 酸 过 滤 加过量Na O H溶液 过滤题组二混合物的分离、提纯在物质制备中的应用3.研究物质的性质
9、时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢镂的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：过量的 过量的BaCh溶液 NaCOa溶液 过员盐酸(1)操作中发生反应的化学方程式是(2)操作中B a CL 溶 液 能 否 改 用 硝 酸 钢 溶 液(填“能”或“不能”)。如果能,下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：(3)操作的目的是(4)操作的目的是解析：NHHCO 3 可通过加热分解而除去；Na f O,中的S O T 可通过加入B a Ck 溶液除去。答案：(l)NH,HC03=N H3 t
10、 +C02 t +H20 不 能 选 用 B a(NO 3 溶液会引入新的杂质离子NO；(3)除去过量的B a?+教育精品学习资源(4)除去溶解在溶液中的a)2 气体和HC1速记卡片依据混合物的状态选择分离、提纯的方法(1)固一固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。(2)固一液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。(3)液一液混合分离型：萃取、分液、蒸馆、渗析。(4)气一气混合分离型：洗气。课时作业二天天练第 4天 物质分离、提纯的化学方法(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)概念辨析 判断正误(正确的打“J”，错误的打“X ”)(l)N aO H与 N H1 的固体混合物，在
11、玻璃试管中加热除去N HQ 1。(X)(2)用滨水除去CO?中混有的S O?。(V)(3)将混有HC1 的 C L 通入饱和N aHCO s溶液中可除去HC1,(X)(4)将混有CO 2 的 S O?气体通入澄清石灰水中可除去CO”(X)(5)N HC1 与碘单质的混合物可采用加热的分离方法。(X)(6)除去N az CO：,固体中的N aHCO：,固体可以采用溶解结晶的方法。(X)(7)除去干燥CO?中混有的少量S O?,可将混合气体依次通过盛有酸性KM nO 溶液、浓硫酸的洗气瓶。(J)(8)用新制的生石灰，通过加热蒸储，以除去乙醇中少量的水。(J)1 .下列选项的括号内是除去杂质所用的试
12、剂，错 误 的 是()A.C k 中混有HC1(饱和食盐水)B.S i0 2 中混有CaCO：、(盐酸)C.CO,中混有S O M 饱和N aHCO a溶液)D.Fe S 04溶液中混有Cu S 04(Zn粉)解析：A 项，HC1 在饱和食盐水中的溶解度很大，而 C L 在其中溶解度很小；B项，S iO,不与盐酸反 应;C 项,饱 和 N aHCO s溶液可吸收S 0 2,产生CO*D 项，Zn不仅与Cu S O 1 反应，也可与Fe S O”反应。故前三项均能除去杂质，D 项不能。答案：D2 .下列除杂所用试剂和操作均合理的是()选项物质(括号中为杂质)除杂试剂分离方法A淀粉(N aCl)水
13、过滤教育精品学习资源解析：A选项淀粉和N a C l的混合物加水溶解后，若用过滤的方法，二者均能通过滤BB aCO s(B aS O i)饱和N a2 c。3溶液搅拌、过滤C乙酸乙酯（乙酸）N aO H溶液蒸储D氯化氢（Cl z）饱和食盐水洗气纸，应用渗析的方法除去其中的N aCl；C选 项N aO H溶液也能够促进乙酸乙酯的水解；I）选项用饱和食盐水只能吸收氯化氢而不能吸收氯气。答案：B3 .下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。乙酸乙酯乙酸乙醇饱和碳酸钠溶液在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是（）A.蒸储过滤分液B.分液蒸储蒸储C.蒸储分液分液D.分液蒸储结晶、过滤
14、解析：分液时，乙酸和乙醇均在下层，乙酸乙酯在上层，分液后将下层液体A蒸储,将乙醇蒸出，然后在乙酸钠中加入HAO,使之反应生成乙酸，再将乙酸蒸出，故B项正确。答案：B4 .用过量的H2 S O 4、N aO H、N H3-H20,N aCl等溶液,按下列步骤分开五种离子，则溶液、是（）Fe、AP，、Ba2*、Ag*、K*|沉 淀|I溶 液|I沉淀 I,I溶 液I I|沉淀|溶 液|I沉 淀|I溶 液|A.N a Cl N a O HN H 3 H20 H2SO4B.I L SO i N a O H N lh I I20 N a ClC.H2sCh N H 3 H20 N a O H N a Cl
15、D.N a ClN lh H Q N a O I I H z SO”解析：从题图所示步骤综合分析，可以看出第步分离五种离子中的一种离子，只能是A g+与Cl 一结合生成A g Cl沉淀。第步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用N H3-H 2 O沉淀出F e计和A产，然后用强碱N a O H溶液将F e（O H）,和A l（0 H）：,分离。第步用教育精品学习资源SO 厂将Ba，+和 K*分离，故 D项正确。答案：D5.下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1 和方案2指出下列说法合 理 的 是()方案2A.可以选用方案1 分离碳酸氢钠中含有的氯化镂B.方 案 1 中残留
16、物应该具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入N a O H 溶液可以分离出Si O?和 F e。混合物中的F e20;t答案：D6.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2 M g2F e计、SO 7等杂质离子，实验室提纯N a Cl的流程如下：水 a工-物盐酸画同 洗烘干 网 冷却过渡提供的试剂：饱和N a 0 3 溶液、饱和K 2 CO 3 溶液、N a O H 溶液、Ba Ck 溶液、Ba(N 0,溶液、7 5%乙醇、四氯化碳(1)欲除去溶液I 中的Ca、M g2 F e3 SO：，选出a 所代表的试剂,按滴加顺序依次为(只填化学式)。(2)用于沉淀的试剂需过量，判断除去SO 厂的试剂过量的方法是。(3)洗涤除去N a Cl晶体表面附带的少量K C1,选用的试剂为 o解析：为除去M g?+和 F l+可选用N a O H 溶液，除去SO 厂选用Ba CL 溶液，过量的Ba Ck溶液要用饱和N a 2 c 0；,溶液来除去，因此只要Ba CL 在 N a 2 c 0：,之前即可，N a O H
