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1、专题五非金属及其化合物【5年高考】考点一氯 漠 碘及其化合物海水资源的开发利用1.（2020天津,1,3 分）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间,使用的“8 4 消毒液”的主要有效成分是（）A.Na OH B.Na C l C.Na C lO D.Na Q,答 案 C2.（2019 课标HI,12,6 分）下列实验不能达到目的 的 是（）选项目的实验A.制取较高浓度的次氯酸溶液将CL通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量M nO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸答 案 A3.（2019 江苏单
2、科,9,2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.Na C l(a q)*C h(g)F eC h(s)石灰乳 煨烧B.MgC L(a q)-n ig(OH),(s)n igO(s)式 叫 H2O(1)C.S(s)点燃 SO：,(g)-H2SO(g)高温高压、催化剂 NIL(g)NaCKaq)Na 2c0：,(s)答 案 B4.(2016 课 标 1 ,28,14 分)Na C lO?是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:1NaC103 食节水硫酸、SO2 T 反 应l Y 102 T 麻1 T结晶、谷l NaaO,产品T i 5 iI回 收I
3、I尾气吸收I 成品液l-r_l-NaHSO,NaOH、H,0,回答下列问题：(l)Na C lOz 中C l 的化合价为 o(2)写出“反应”步骤中生成C 10”的化学方程式 o“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时,为除去Mg和 C a,要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是 O(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C 10”此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是 O(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C k的氧化能力。Na C lO：的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数)答
4、案 +3(2)2Na C 1 Os+SOz+HiSO,-2C 102+2Na HS0,(3)Na OH 溶液 Na ()“溶 液。2(或 Na C lOz)(4)2：1 02(5)1.5 75.(2018 课标山,27,14 分)KK),是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(l)KIO,的化学名称是 o(2)利用“KC lOs氧化法”制 备 工 艺 流 程 如 下 图 所 示：H2O喇僵H卦嶙3HsHe漉液2“酸化反应”所得产物有KH(IO：，h CL 和 KC 1J逐 C h”采 用 的 方 法 是。滤 液 中 的 溶 质 主 要 是.“调 pH”中发生反应的化学方程
5、式为 o(3)KI0,也可采用“电解法”制备，装直如图所示。写出电解时阴极的电极反应式 O 电 解 过 程 中 通 过 阳 离 子 交 换 膜 的 离 子 主 要 为，其 迁 移 方 向 是。与“电解法”相比,“KC 10氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。答 案(1)碘酸钾加热 KC 1 KH(W 卜+KOH-2KI0.,+H2O(HIO；,+KOH;-KIO.+O)(3)2 Hz 0+2e-20H+H2 1K a到 b产生C L 易污染环境等6.(2020课标I I ,26,14 分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回
6、答下列问题：(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许离子通过，氯 气 的 逸 出 口 是(填 标 号)。图 图0)3(2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数s(3)C hO为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和 C b 反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备C L O 的化学方程式为 o(4)C 10：常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为Na C lO?、Na HSO,、Na HC O-的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水,溢
7、出大量气泡彳导到C HX 溶液。上述过程中，生成C 10一的反应属于歧化反应,每生成ImolC lOj肖耗Na C lO?的量为 mol;产生“气泡”的化学方程式为O(5)“8 4 消毒液”的有效成分为Na C lO,不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到3 0%的 Na Oll溶液中来制备Na C lO溶液，若 Na C lO溶液中Na OH的质量分数 为 1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。答 案(l)Na a IO”，(3)2C L+HgO-IlgC l2+C LO(4)1.25 Na HC 03+Na HS04-C O.，
8、t+Na2SO.,+H2O(5)C 10+C 1+2H-C h t+H20 203考点二硫及其化合物7 .(2019 浙江4月选考,11,2分)针对下列实验现象表述个耳睁的是()A.用同一针筒先后抽取8 0mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B .在表面皿中加入少量胆研,再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化领溶液，再滴加双氧水,产生白色沉淀D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成答 案 A48.（2016上海单科,15,3分）下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液
9、现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸 变蓝NH：为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HC 1为酸性气体C浓盐酸、二氧化淀粉碘化钾试锦 液变蓝C L具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色S 0具有还原性答 案D9.（2019课 标I I ,26,13分）立 德 粉Zn S-B a SO,（也称锌领白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，领的焰色为（填标号）。A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色（2）以重晶石（B a SOJ为原料，可按如下工艺生产立德粉：*1 媛犷丽T幽 叶 坯 原 料 也 此1 a
10、 s制 解 尊 彳4或*900-1 2 0 0 t 破 龄 钟在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钢,该过程的化学方程式为。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为C 0,和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 o在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的（填化学式）。沉淀器中反应的离子方程式为 O 成 品 中S的含量可以用“碘量法”测得。称取密样品,置于碘量瓶中，移 取25.OOmLO.1000m。1 7的L-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min,有单质硫析出。以淀粉为指示
11、剂,过量的L用0.lOOOmol 岫赤。溶液滴定，反 应 式 为 卜+2&0专 一 =一2I+S.01 o测定时消耗Na z S。溶 液 体 积 晰L。终点颜色变化为，样 品 中S2的含量为（写出表达式）。答 案（1）D5(2)B a S0(+4 C-B a S+4 C 0 t C O+H.O-C 02+H2 B a C O*S2+B aJ+Zn!+SO|-B a SO,Zn S Ia 共 A k F A (25.OQ-iv)xo.1000 x32浅蓝色至无色-2;-X 100%mxlOOO10.(2018 课 标【，27,14 分)焦亚硫酸钠(N&SO)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛
12、。回答下列问题：生产Na&O、通常是由a HS03 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式O(2)利用烟道气中的S02生产N a 2 s 的工艺为：sa1 N*ca 固 体 saNa?83 饱和溶液 一I,一.,-.-I I 口 H 皿 H结晶脱水If SQP*4.1 pH=7 8 pH-4.1pH=4.1 时，I 中为 溶液(写化学式)。工艺中加入Na 0,固体、并再次充入SO；：的目的是 o(3)制备Na 2s2。、也可采用三室膜电解技术,装置如图所示，其中StX 碱吸收液中含有Na HSO,和 Na2S0;lo阳极的电极反应式为 o 电解后,室的Na HSQ,浓度增加。将该室溶
13、液进行结晶脱水,可得到Na z Sz Os。(4)Na 2so可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中a z S4,残留量时，取 5 0.00ml.葡萄酒样品，用O.OlOOOmol L 的碘标准液滴定至终点，消 耗 10.00mL。滴定反应的离子方程式为，该样品中Na SOs的残留量为 g L (以S02计)。答 案(l)2Na HS03-Na&Os+IW(2)Na HSO,得到Na HSO2.过饱和溶液(3)2H:0-4 e-0;1 +4 H a(4)S2O|-+2I2+3 H20 -2SO5-+4 F+6 H*0.1286考点三氮及其化合物11.（2019 江苏单科,3,2分）下列有关物质
14、的性质与用途具有对应关系的是（）A.NHHC Q,受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.S0：具有氧化性,可用于纸浆漂白D.A 1。具有两性，可用于电解冶炼铝答 案 B12.（2017 北京理综,12,6 分）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）灼热碎玻璃 浓 HNO、U 7红热木炭叱二浓HNO,1上红热木炭L 浓 HN（A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出C O?,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答 案 I）1
15、3.（2019 上海选考，一,15 分）氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。21.镂态氮肥为何不能与碱性物质混用？22.在合成氨H业中，压强通常控制在205 0MP a,其原因是723 .侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳,写出反应的化学方程式O24 .烟气中的NO。与尿素 C O(NH J(C 的化合价为+4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是2co(NH)+4 N0?-4H0+2C02+4N2+02O该 反 应 的 氧 化 产 物 为，若反应过程中有0.15 molN0一.反应，则电子转移的数目为 O25 .常温下，在氯化核溶液中加入一定量的氢氧
16、化钠，使其pH=7,则 c(Na )NH,乜0)(填或=)。答 案 21.核态氮肥与碱性物质混合使用时，会使NH。转化为NH,挥发，造成氮元素流失，降低肥效22.高压能使平衡正向移动,提高反应物转化率;压强过高会增大设备成本23 .C 02+NH3+Na C l+H20-NH,C I+Na HC 03 I24 .N?和&0.6/M25 .=14.(2016 课 标 1 ,26,14 分)氮的氧化物(NOJ是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用N也将N0,.还原 生 成 某 同 学 在 实 验 室 中 对 NH,与 N0,反应进行了探究。回答下列问题:(1)氨气的制备 氨 气 的 发 生 装 置 可 以 选 择 上 图 中 的，反应的化学方程式为欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置一(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应8将上述收集到的阳3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化齐U,充入N（M两端用夹子M、L夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。亍/NaOH溶液7操作步骤实验现象解释原因打开K“推动注射器活塞，使X中的气体缓
