《山东省临沂市资邱乡中学2021年高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市资邱乡中学2021年高一化学月考试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省临沂市资邱乡中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于反应2SO2 + O22SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，则用O2浓度变化来表示的化学反应速率为（ ）。A. 0.5mol/(Lmin)B. 2 mol/(Lmin)C. 1 mol/(Lmin)D. 3 mol/(Lmin)参考答案：C【详解】v(SO2)= = =2 mol/(Lmin)，同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以氧气的反应速率为二氧化硫的一半，所以是1 mol
2、/(Lmin)，故选C。2. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NAC常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA 参考答案：B略3. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 AH2O BCaCl2 CKOH DNH3参考答案：C略4. 现在三组物质的分离：含有水份的植物油中除去水份回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分分离以上各混合液
3、的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：根据植物油和水互不相溶分析；根据CCl4沸点较低，加热易挥发分析；根据有机物的相似相溶分析解答：解：植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离；CCl4沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ；草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，此为萃取的方法以上混合液的分离方法分别为分液、蒸馏、萃取，故选C点评：本题考查物质的分离、提纯方法，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意基础知识的
4、积累，题目难度不大5. 下列离子方程式正确的是A. 金属铜与硝酸银溶液反应：CuAg+ Cu2+AgB. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OC. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+D. 石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)22H+ = Ca2+2H2O参考答案：D【详解】A. 金属铜与硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu2Ag+ Cu2+2Ag，故错误；B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应离子方程式应为：Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaS
5、O4+ 2H2O，故错误；C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式应为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+，故错误；D. 石灰乳与盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)22H+ = Ca2+2H2O，故正确。故选D。【点睛】离子方程式判断是注意物质的书写形式，掌握能拆成离子形式的物质，如石灰乳不能拆成离子形式，若说是澄清石灰水则可以拆成离子形式。6. 下列离子方程式书写正确的是（）A氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2 SO42- BaSO4B铁与盐酸反应：2Fe 6H 2Fe3 3H2C氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2D氢氧化钡
6、溶液与稀硫酸混合：Ba2 SO42- BaSO4参考答案：A略7. 下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（）AZn是负极，发生还原反应BCu是负极，发生氧化反应C铜片上有气体逸出D电子由铜片通过导线流向锌片参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答【解答】解：AZn为负极，失去电子，发生氧化反应，故A错误；BCu为正极，氢离子得到电子发生还原反应，故B错误；CCu电极上氢离子得到电子生成氢气，有气体逸出，故C正确；D电子由Zn片通过导线流向Cu片，故D错误；故选C8. 用N
7、A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A22.4L O2的分子数约为NAB标准状况下，11.2L H2O的分子数约为0.5NAC1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的数目为NAD0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA参考答案：C略9. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb 、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 已知mXa与nYb，得manbB. 离子半径：YbZ(b1)XaC. Z(b1)的还原性一定大于YbD. 气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY参考答案：C试题分析：A。原子失去电子形成阳离子，原子获得电子，形成阴
8、离子。由于mXa+、nYb、Z（b+1）简单离子的电子层结构相同，所以m-a=n+b，因此选项A错误。B.对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数移动，离子半径就越小。因此离子半径：Z（b+1）Yb Xa+。错误。C对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，离子的还原性就越弱。Z(b+1)的还原性一定大于Yb 。正确。D.核电荷数YZ，核电荷数越大，其气态氢化物的稳定性就越强，因此稳定性Hb+1Z一定小于HbY。错误。10. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO
9、3NaHCO3参考答案：D试题分析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：SP，则酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释，A不选；B、同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：ClBr，能用元素周期律解释，B不选；C、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：NaMg，则碱性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解释，C不选；D、碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解释，D正确，答案选D。11. 在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是
10、A碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B导线中有电子流动，电子从a极流到b极Ca是正极，b是负极Da极上的电析反应式为：Zn2eZn2参考答案：C略12. 150时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（ ） A26.3倍B15.25倍C13.2倍 D12倍参考答案：C略13. 电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 （ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化
11、硅参考答案：C略14. 短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则( )A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应参考答案：A略15. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A. v(C)=0.04mol(Ls)-1B. v(B)=0.06mol(Lmin)-1C. v(A)=0.15mol(Lmin)-1D. v(D)=0.01mol(
12、Ls)-1参考答案：A试题分析：以A为基础，A、v(A）=v(C）/2=0.02 mol/(Ls）；B、v(A）=v(B）/3=0.06/(603）mol/(Ls） =0.001/3 mol/(Ls） ；C、v(A）=0.15/60mol/(Ls） =0.0025 mol/(Ls）；D、v(A）=v(D）/2=0.005mol/(Ls）；故选项A正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6)粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水。过滤 加入稍过量的NaOH溶液 加入稍过量的Na2CO3溶液 加入稍过量的BaCl2溶液 滴入稀盐酸至无气泡产生（1）正确的操作顺序是 ；（2）步骤的目的是 ；（3）实验室检验SO42的方法为 。 参考答案：(1) (2)除去（3）用盐酸酸化，再加氯化钡液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。参考答案：面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。 18. 金属冶炼的原理与过程：。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探
