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1、山西省临汾市魏村中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液液中一定能大量共存的是A. 在水溶液中：H+、SO42-、SiO32-、Na+B. 在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-C. 在碱性溶液中：K+、CO32-、AlO2-、SO42-D. 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：CA. 在水溶液中H+与SiO32-不能大量共存，A错误；B. 在酸性溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.
2、在碱性溶液中K+、CO32-、AlO2-、SO42-之间不反应，可以大量共存，C正确；D. 加入金属铝产生H2的溶液如果显碱性，NH4+不能大量共存，D错误，答案选C。点睛：掌握离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意题干信息隐含条件，例如在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与还原性微粒不能大量共存。在比如与铝反应生成氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。另外还要注意是“可能”共存，还是“一定”共存等。2. 可逆反应2A(g)B(g) 2C(g)2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A. v(A)0.15mol(Lmin) -1 B. v (B)0.2 mol(Lm
3、in) -1C. v (C)0.3 mol(Lmin) -1 D. v (D)0.1 mol(Lmin) -1参考答案：B由于不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率的单位相同时，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。A. =0.075mol/(L?min)，B. =0.2mol/(L?min)，C. =0.15mol/(L?min)，D. =0.05mol/(L?min)，所以反应速率v(B)v(C)v(A)v(D)，故选B。点睛：比较反应速率常用的两种方法：(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较；(2)比值法：用各
4、物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。3. 在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为A、1 B、0.25 C、6.021023 D、3.011023参考答案：C略4. 金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是()A盐酸 B氯化钠溶液 C氯化铜溶液 D氯化镁溶液参考答案：D略5. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是A、98g H2SO4 B、6.021023个 CO2 C、44.8L HCl D、6 g H2参考答案：D略6. 下列X溶液均能跟盐酸反应，其中反应速率最快的是A10时20 mL、3 molL1的X溶液 B20时30
5、 mL、2 molL1的X溶液C10时40 mL、2 molL1的X溶液 D20时10 mL、4 molL1的X溶液参考答案：D略7. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ）A、3和17 B、1和8 C、1和9 D、17和12参考答案：D略8. 下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 A6和8 B16和8 C12和9 D11和6参考答案：D略9. 下列物质中，互为同分异构体的是（ ）A、蔗糖和纤维素 B、淀粉和纤维素 C、果糖和葡萄糖 D、淀粉和葡萄糖参考答案：C略10. 将钠、镁、铝03mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温
6、同压下产生的气体体积比是 ( )A. 1：2：3 B. 6：3：2 C. 3：1：l D. 1：1：1参考答案：C钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，根据2NaH2可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol1/2=0.15mol，镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，根据氢原子守恒得生成氢气的量=0.1mol/2=0.0
7、5mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，同温同压下产生气体的体积之比等于物质的量之比，答案选C。点睛：本题考查了根据方程式计算，注意钠性质的特殊性，还要进行过量计算，以不足量的物质为标准进行计算，为易错题。11. 如图烧瓶内装有新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的PH变化正确的是（ ）参考答案：C略12. 下列离子方程式中，正确的是A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+
8、 + AgD. 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3参考答案：B稀硫酸与铜不反应，故A错误；氧化镁与稀盐酸生成氯化镁和水：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O，故B正确；铜片插入硝酸银溶液中：Cu +2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，故C错误；稀硝酸滴在石灰石上放出二氧化碳气体：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2O+ CO2，故D错误。13. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找
9、某些特殊的材料。其中正确的是 A B只有 C只有 D只有 参考答案：A14. 下列各组顺序的排列不正确的是A. 离子半径：K+Na+Mg2+H2SPH3SiH4C. 酸性强弱：Al(OH)3H2SiO3NaClNaCO2参考答案：A【详解】AK+含有3个电子层，其离子半径最大；Na+、Mg2+、Al3+都含有2个电子层，且离子结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：K+Na+Mg2+Al3+，故A错误；B非金属性：ClSPSi，则简单氢化物的热稳定性：HClH2SPH3SiH4，故B正确；C非金属性AlSiC，则最高价含氧酸的酸性强弱为：Al(OH)3H2SiO3H2CO3，故C正确；
10、D金刚石属于原子晶体，具有较高熔点；NaCl属于离子晶体，Na为金属晶体，熔点较小，但大于分子晶体；CO2为分子晶体，熔点较低，所以熔点大小为：金刚石NaClNaCO2，故D正确；故答案为A。15. 下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是 ACO2和H2O BNaOH和CH4CSiO2和CO2DNaCl和HCl参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上，向500左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水现模拟该过程用图示装置进行实验：（1）仪器a的名称为 ，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ，为保持装置C为无水环境，装置B中加入
11、的试剂是 （2）实验步骤：如图连接装置后，先 （填实验操作），再装药品，然后点燃 （填“A”或“C”）处酒精灯，当 （填实验现象）时，再点燃 （填“A”或“C”）处酒精灯（3）装置D的作用是 ， （4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有 （填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为 参考答案：（1）分液漏斗；MnO2+4HCI（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；浓硫酸；（2）检查装置气密性；A；C中充满黄绿色气体；C；（3）除去未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入C装置；（4）饱和食盐水；只要氯气足量，最终产物只有氯化铁【考点】制备实验方案的设计
12、【分析】由题给信息可知，装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过D装置中的碱石灰吸收，并通过D装置吸收空气中的水蒸气，防止对氯化铁制备的干扰，以此解答该题【解答】解：（1）由仪器构造可知a为分液漏斗，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：MnO2+4HCI（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，B装置盛放浓硫酸干燥氯气；故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCI（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；浓硫酸；（2）实验中有氯气生成，所以要先检验实验装置的气密性，为排除装置中的空气
13、，应先点燃A处的酒精灯，生成氯气排除空气中的氧气和水蒸气，C中充满黄绿色气体后，再点燃C处酒精灯；故答案为：检查装置气密性；A；C中充满黄绿色气体；C；（3）装置D中碱石灰的作用是除去未反应的氯气 防止空气中的水蒸气进入C装置；故答案为：除去未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入C装置；（4）除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，只要氯气足量，最终产物只有氯化铁，不需要除去氯化氢；故答案为：饱和食盐水；只要氯气足量，最终产物只有氯化铁三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子； B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 ,D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： _。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： _。参考答案：18. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃
