《山东省烟台市第四中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省烟台市第四中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省烟台市第四中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知下列元素的原子半径原子NSOSi 半径（10-10m）0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径（10-10m）可能是： A0.80 B1.10 C1.20 D0.70参考答案：B略2. 有关如图原电池的说法正确的是A盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B总反应为：2H+Zn=H2Zn2+，且H0C随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移参考答案：B略
2、3. 某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有( ) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种参考答案：C略4. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是A饱和(NH4)2SO4溶液 B浓硝酸 C95%酒精 D乙酸铅溶液参考答案：A略5. 对于可逆反应：A2(g)3B2(s)2AB3(g) H0，下列图象中正确的是 A B C D参考答案：B略6. 下列化学用语表达不正确的是ANa+的结构示意图： B水分子的电子式： C二氧化碳的结构式： O=C=O D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3参考答案：B略7. 已知下列热化学方程式：Zn
3、(s)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJ/molHg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ/mol由此可知反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H3的值是()A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol参考答案：D略8. 下列各装置能够构成原电池的是（）参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：A、该装置符合原电池的构成条件，
4、所以能形成原电池，故A正确；B、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故B错误；C、两个电极一样，所以不能构成原电池，故C错误；D、酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误；故选A点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可9. 金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（ ） A导电性 B化学反应中易失去电子C延展性 D硬度参考答案：B10. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）A56克铁与标准状况下22.4L氯气充分反应转移的电子数为2NA。B1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+离子
5、数为0.1NA。C常温下，1mol纯水中含有10-7NA个氢离子。D标准状况下，乙醇燃料电池负级消耗22.4L乙醇的分子时转移的电子数为12NA。参考答案：A略11. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：（ ）A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变；B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小；C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的质量之比为1:16；D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1；参考答案：D略12. 在以下过程中发生了水解反应的是（ ）A棉织物滴浓硫酸变黑 B皮肤上沾了浓硝酸后变黄C米饭咀嚼后有甜味 D蛋白质在热水中凝固参考答
6、案：C略13. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（）A该反应是焓变为正值B增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2参考答案：A考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应A、
7、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；B、该反应前后气体的体积不发生变化，恒温恒容时，加入不反应的气体，增大压强，平衡不移动，H2的浓度不变；增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡是氢气的浓度增大，与增大压强的方法有关；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大；D、反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）解答：解：A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故A正确；B、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大
8、压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C错误；D、平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故D错误故选A点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数等，难度中等，注意对化学平衡常数的理解，同一反应，化学计量数不同，平衡常数不同14. 电子构型为Ar 3d54s2的元素是（ ）A.稀有气体 B.过渡元素 C.主族元素 D.卤族元素参考答案：略15. 肼(N2H4)与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)；H=+8.7kJmo
9、l1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=534.0 kJmol1，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是A2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g) +4H2O(g)；H=542.7 kJmol1B2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g)+4H2O(g)；H=1059.3 kJmol1C2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g)+4H2O(g)；H=1076.7 kJmol1DN2H4(g)+N2O4(g)= N2(g)+2H2O(g)；H=1076.7 kJmol1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下
10、图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。（1）在烧瓶a中装的试剂是 、 、 。（2）请你推测长直导管b的作用：一是 ，二是 的作用。（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？ （4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为 的缘故。简述获得纯净的溴苯应进行的实验步骤：参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.参考答案：因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化铝，因此硫化铝在水中不能重结晶.
11、 反应方程式: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S18. (1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：改进碱性土壤用石膏。盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。铵态氮肥不能与草木灰混用。参考答案：(1)Cl2与Fe2反应生成Fe3，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，Cl2H2OHClHClO。(2)土壤显碱性是因为CO32H2OHCO3OH，加入石膏，其中的Ca2与CO32结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2CO32=CaCO3。NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：FH2OHFOH，NH4+H2ONH3H2OH，HOH=H2O。草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH4+的水解，生成NH3H2O：CO32H2OHCO3OH，NH4+OHNH3H2O，NH3易挥发而降低了N的含量。19. 参考答案：不是同分异构体，是混合物
