《山西省吕梁市孟门镇中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省吕梁市孟门镇中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省吕梁市孟门镇中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g 参考答案：B2. 有下述有机反应类型消去反应，水解反应，加聚反应，加成反应，还原反应，氧化反应，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2OCH2O
2、H-CH2OH+2HCl ，以丙醛为原料制取1,2-丙二醇，所需进行的反应类型依次是（ ）（A） （B） （C） （D）参考答案：B略3. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 ANa BAl3 CFe3 DFe2参考答案：B略4. 由2氯丙烷为主要原料制1，2丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（ ） A加成消去取代 B消去加成取代 C取代消去加成 D取代加成消去参考答案：答案：B5. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A钢铁在海水中比在河水中
3、更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 B废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”参考答案：B略6. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-c(H+)=10-1molL-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-水电离出的c(H)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO在加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Fe2+、SO、
4、NO在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-A B C D参考答案：A略7. FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡： Fe3+(aq)SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度cFe(SCN)2+与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是AFeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为 Fe3(aq)SCN(aq) Fe(SCN)2(aq)H 0B温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C反应处于D点时，一定有正逆DA点与B点相比，A点的c(Fe3)大参考答案：C略8. 下列电子式中错误的是 (
5、)ANa B C D参考答案：C略9. 下列各表述与示意图一致的是()A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B略10. 下列实验操作能达到目的的是A除去苯中混有的少
6、量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液C检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液D检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液参考答案：A11. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度比乙中C02的密度小参考答案：D试题分析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相
7、等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A、根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11: 7，所以CO分子数多，故A错误；B、根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C、温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D、=知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确。38.4gCu与适量浓硝酸反应，当铜全部
8、溶解后，共收集到标准状况下的气体22.4L（不考虑转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是（ ）A1mol B1.2mol C2.2 mol D2.4 mol参考答案：C略13. X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一定正确的是A其中有硫元素 B其中有金属元素C这三种元素能够组成盐 D这三种元素均位于不同周期参考答案：A略14. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的（ ） A物质的量之比为3
9、：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：3参考答案：A略15. 下列关于铜电极的叙述正确的是( )A铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 B电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极 C电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极 D电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）目前一些城市尝试使用高铁酸盐这种新型净水剂进行自来水消毒。工业上常用以下流程来制备高铁酸钠请回答下列问题：（1）上述流程中，在NaClO溶液中再加入NaOH的原因是 。（2）中发生反应的离子方程式是 。中发生反应的离子方程式是 。（3）某自来水厂用上述流程制
10、得的Na2FeO4进行污水的净化。为检测净化效果，取用两份水样，一份先用酸进行了预处理，一份未进行任何处理。实验所用的Na2FeO4浓度相同，Na2FeO4浓度随时间变化的曲线如下图所示：试推测用酸进行预处理的水样中加浓度变化曲线为 （填“曲线I”或“曲线”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2
11、ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2
12、+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。参考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。18. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol 参考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2
