《山东省德州市南苑高级中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省德州市南苑高级中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省德州市南苑高级中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）A反应速率abcB达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b c a C若T2T1，则正反应一定是吸热反应D达到平衡时A2的转化率大小为：bac参考答案：C略2. 用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯 的过程中发生的反应
2、类型为()取代消去加聚缩聚氧化还原A BC D参考答案：C略3. 美国时代周刊将氢燃料电池评为21世纪对人类生活具有重大影响的技术之一。培根电池是一种碱性的氢氧燃料电池，已经应用在“阿波罗六号”太空船上。将多个培根电池组合为电池组，向外供电，电池组工作稳定后，它的电动势和内阻基本保持不变。电池所产生的水可以作为饮用水，今欲得常温下水1L，则电池内电子转移的物质的量约为( ) A8.910-3mol B4.510-2mol C1.1102mol D5.610mol参考答案：C4. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A原子数 B分子数 C体积
3、D物质的量参考答案：A考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等解答：解：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等
4、，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握5. (10分)(1)常温下，0.1 mol/L的盐酸的pH；(2)常温下，某醋酸溶液的pH1，其浓度0.1 mol/L(填“”、“”、“(3)甲基橙偏高(4)6. 某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJ?mol1已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=
5、1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%则下列说法正确的是（）A该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行B5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/（L?min）C其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率D若该温度下，反应物的起始浓度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，则a=5.4参考答案：D考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：AHTS0时，反应一定自发进行；B根据CO的转化量，求出氢气的转化量，再求出反应速率；C催化剂对化学平衡无响应；D计算该温度下的
6、平衡常数，根据平衡常数计算平衡时氢气的浓度，进而计算a的值解答：解：ACO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJ?mol1，该反应气体的物质的量减小，属于熵减小的反应，S0，H0，当温度较低时HTS0，反应一定自发进行，故A错误；B5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则c（CO）=1mol/L50%=0.5mol/L，所以c（H2）=1mol/L，则v（H2）=0.2mol/（L?min），故B错误；C催化剂对化学平衡无响应，其它条件不变的情况下，加入催化剂平衡不移动，则CO的转化率不变，故C错误；D该温度到达平衡时，c（CO）=0.5mol/L，c（H2）=2.4mol
7、/L20.5mol/L=1.4mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L，所以该温度下，平衡常数k=，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，则平衡时c（CO）=4mol/L2mol/L=2mol/L，令平衡时氢气的浓度为ymol/L，所以=，解得y=1.4，故a=2mol/L2+1.4mol/L=5.4mol/L，故D正确故选D点评：本题考查了反应自发性的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算和应用、化学平衡移动等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力7. 某小组为研究电化学原理，设
8、计如图2装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动参考答案：略8. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A.镀锌层破损后，铁更容易被腐烛 B.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 C.用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼，这是利用该材料的生物功能 D.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的。参考答案：C略9. 与乙醇互为同分异构体的是A乙醚 B甲醚
9、乙醛 D甲醇 参考答案：B10. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，该尿液中含有A白酒 B食盐 C葡萄糖 D食醋参考答案：略11. 100 mL pH2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（ ）Ax为弱酸，y为强酸B稀释前x、y的物质的量浓度相等C随着稀释的进行，y的电离程度减小D等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多参考答案：D略12. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为32的化合物是参考答案：D略13. 下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求AK+、SO4
10、2、Cl、HSc（K+）c（SO42）BNa+、Al3+、Cl、SO42滴加氨水立即有沉淀产生CNH4+、Ba2+、NO3、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生DFe3+ Na+、NO3、ClO溶液pH=l参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】Ac（K+）c（SO42），不满足电荷守恒；B滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀；C滴加NaOH溶液，先与CH3COOH发生中和反应；D溶液pH=l，显酸性【解答】解：Ac（K+）c（SO42），不满足电荷守恒，溶液应遵循电荷守恒，故A错误；B滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀，则立即有沉淀产生，故B正确；C滴加NaOH溶液，先与CH3COOH发生中和
11、反应，不能立即有气泡产生，故C错误；D溶液pH=l，显酸性，不能大量存在ClO，故D错误；故选B14. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：B【考点】原子核外电子排布【分析】A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子B、M层全
12、充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子【解答】解：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合；B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原
13、子，故B符合；C、最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故C不符合；D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子
