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1、天津王稳庄中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 乙烷加热分解生成乙烯和氢气，取乙烷部分分解后的反应混和物1体积，使其充分燃烧，生成1.6体积的CO2（同温同压），则乙烷的分解率是A 20% B 25% C 30% D 40%参考答案：B2. 分子式为C10H14的一元取代芳香烃中，其中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的结构有A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：B略3. 下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：但Ni粉中的杂质不
2、与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 A纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B纯Ni（s）和CO（g）C不纯Ni（s）和CO（g） D不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）参考答案：B4. 下列说法正确的是A绿色食品就是指颜色为绿色的食品 B白色污染是指白色的废弃物的污染C有机食品是指含有有机物的食品D合理加入食品添加剂可以增强食品的营养价值参考答案：D略5. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )AX的气态氢化物比Y的稳定BX与Y形成的化合物
3、都易溶于水CZ的非金属性比Y的弱D原子半径：XYZW参考答案：C略6. 下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（ ）A铝热反应 B酸碱的中和反应C冰雪融化 D绿色植物的光合作用参考答案：AB略7. 蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。 某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：蔗糖 蔗糖酯有关说法不正确的是A蔗糖酯可看成是由高级脂肪酸和蔗糖形成的酯 B合成该蔗糖酯的反应属于取代反应 C蔗糖分子中含有8个羟基D该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物参考答案：D略8. 下列烷烃不可能由烯烃加成得来的是 A乙烷 B异丁烷 C新戊烷 D甲烷参考答案
4、：CD9. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ? CH3COO H，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（ ） A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水参考答案：D略10. “非典”要以预防为主，适量喷洒消毒剂是预防“非典”的一种有效措施。过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸的叙述正确的是A过氧乙酸是一种酸性氧化物 B过氧乙酸中碳元素的质量分数为15C过氧乙酸的相对分子质量为64 D过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12参考答案：B略11. 下列说法中错误的是()A. SO2、SO3都是极性分子B. 在
5、NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特征参考答案：A试题分析：ASO2是V形结构，是极性分子、SO3是平面三角形，是非极性分子，A错误；BN元素可以形成配位健，则在NH4+和Cu（NH3)4 2+中都存在配位键，B正确；C元素电负性越大的原子，非金属性强，吸引电子的能力越强，C正确；D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性，D正确，答案选A。12. 可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状
6、态的是（ ） A3v正（N2）v正（H2） Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2）参考答案：C略13. 2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。下列说法不正确的是A钯催化剂能提高碳原子反应的活性B钯催化剂能催化所有类型的有机反应C“钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子D利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件参考答案：B略14. 我国稀土资源丰富。稀土元素原子核内中子数为 ()A62 B144 C206 D82参考答案：D15. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是 k
7、s5u 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若B为CaCO3，C为C6H5ONa溶液，实验观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A比碳酸的酸性_（填强、弱）。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是_。（2）若A是浓氨水，B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则C是葡萄糖与_（写化学式）的混合液，该银镜反应的化学方程式为_，仪器D在此实验中的作用是_。参考答案：(6分)（1）强；溶液变澄清；（2）AgNO3CH2
8、OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O 防止倒吸.略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某二元弱酸H2A溶液，按下式发生一级或二级电离：H2AH+HA- ，HA- H+A2-已知相同浓度时的电离度（H2A）（HA-），设有下列四种溶液：A. 0.01 molL1的H2A溶液 B. 0.01 molL1的NaHA溶液C. 0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液D. 0.02 molL1的NaOH与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(
9、1) c(H+)最大的是 ，最小的是 。(2) c(H2A)最大的是 ，最小的是 。(3) c(A2)最大的是 ，最小的是 。(4) 写出H2S 溶液的电离方程式 。参考答案：(1) A；D (2) C；D (3) D；A (4)H2SH+HS- ，HS- H+S2-18. 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：已知：RCH2OHRCOOH（R表示饱和烃基）ROHROHRORH2O （R、R 表示烃基）nCH=CHnCH=CH （R1R4表示氢或烃基） （1）A的结构简式为 。（2）C的名称为 。（3）I由F经合成，F可使溴水褪色a. 的化学反应方程式是 。b. 的
10、反应试剂是 。c. 的反应类型是 。（4）下列说法正确的是 。a. C可与水以任意比例混溶 b. A与1,3-丁二烯互为同系物c. I生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N在一定条件下可发生加聚反应（5）E与N按照物质的量之比为11发生共聚反应生成P，P的结构简式为 。（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式 。a. 分子中只含一种环状结构 b. 苯环上有两个取代基c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2参考答案：（1）CH2CH2 （1分）（2）乙二醇 （1分）（3）aCH2CHCHCH22NaOH CH2CHCHCH22N
11、aBr （2分）bHCl （2分）c氧化反应（4）a、c（2分）（5） 或 19. （18分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： I 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水D化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4） 化合物的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为_，的反应类型为_。参考答案：（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分） （3）BC （4） OHCCH2 CH2CHO (5) 取代反应 （每空2分）
