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1、安徽省安庆市玉珠中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）A. 木已成舟 B. 铁杵成针 C. 蜡炬成灰 D. 滴水成冰参考答案：C略2. 重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是AH-CHO BC6H5OH CC6H5CH2OH DC6H5COOH参考答案：B略3. 分子式为C8H10O的苯的衍生物，其分子中含有
2、两个互为对位的取代基，则其中不与NaOH 溶液反应的物质的种数为（）A1个B2个C3个D4个参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体分析：分子式为C8H10O，不饱和度为4，又为某苯的衍生物，而苯环本身的不饱和度就为4，取代基中没有不饱和键；又因为有两个对位的取代基，用C8H10O减去C6H4（因为有两个取代基），还有C2H6O，即有2个碳，6个氢和1个氧该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有OH直接连接在苯环上的结构）所以只能把C2H6O分为1个OCH3和1个CH3或1个CH2OH和1个CH3这两种结构解答：解：由分子式可知分子中除了含有苯环，取代基中没有不饱和键，用C8H1
3、0O减去C6H4（因为有两个取代基），还有C2H6O，即其中有两个互为对位的取代基有两个碳，六个氢和一个氧该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有OH直接连接在苯环上的结构），所以只能把C2H6O分为1个OCH3和1个CH3或1个CH2OH和1个CH3这两种结构故选B点评：本题主要考查了有机物的结构，难度不大，在分析时抓住不饱和度以及官能团异构来分析4. 下列反应一定是氧化还原反应的是（） A化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应参考答案：D略5. 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）A上下移动中铜丝可控制生成SO2
4、的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，可向中加水，观察颜色参考答案：D6. 等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中一定正确的是A. 物质的量之比为1:1B. 原子数之比为22:21C. 体积之比为11:7D. 密度之比为7:11参考答案：BA、CO和CO2等质量则物质量之比为：m/28：m/4411：7，A错误；B、原子数之比为112：7322：21，B正确；C、二者不一定处于相同状态下，体积比不一定是11：7，C错误；D、同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，但二者不一定处于相同状态下，D错误，答案选B。点睛：本题考查阿伏加德罗
5、定律的推论知识，注意理解定律内容并会推导其推论内容是解题的关键所在，C和D是解答的易错点，答题时一定明确阿伏加德罗定律及其推论的适用范围和使用条件。即只能适用于气体，且必须满足“三同”才能定“一同”，另外也可以借助于PV=nRT理解阿伏加德罗定律及其推论。7. 核内中子数为N的R2，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ） A. B. C. D.参考答案：C略8. 已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为高A2 B4 C8 D6参考答案：D9. 具有解热镇痛作用的阿斯匹林的结构简式为在适宜的条件下，阿斯匹林可能发生的反应
6、有消去反应，酯化反应，银镜反应，加成反应，水解反应，中和反应。A. B. C. D.参考答案：C10. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A离子半径：NaMg2Al3FB热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3参考答案：A略11. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 （）现象解释A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定无K+BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性C某溶液中先加入稀盐酸无
7、现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应参考答案：CA因黄色光遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不能说明不含钾元素，故A错误；B、SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，SO2能使酸性高锰酸钾褪色是因为SO2具有还原性，与KMnO4发生氧化还原反应，加热不能恢复，故B错误；C、先加入HCl，无明显现象，说明溶液中没有Ag (沉淀)，没
8、有CO32、SO32(气体)，然后加入BaCl2有沉淀出现,那么就是SO42造成的BaSO4沉淀了，故C正确；D、金属活动性顺序表Ag以前的金属单质与稀硝酸全部反应生成气体（NO2、NO、NH3、N2O，看反应条件），但不生成H2，故不是置换反应。故选C。点睛：SO2的漂白原理是难点，把握几个关键点：化合反应 ，属这类型的是二氧化硫(SO2),某些有机有色物质，它能跟某些有色物质结合，生成不稳定的无色物质，不稳定，二氧化硫的漂白效果是不稳定的,暂时的。12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是 ( )ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3Na
9、2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3DCH4+2O2CO2+2H2O参考答案：D略13. 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A. v（A）=0.5molL-1s-1B. v（B）=0.3 molL-1s-1C. v（C）=0.8 molL-1s-1D. v（D）=1 molL-1s-1参考答案：B【详解】各物质表示的化学反应速率之比等于系数比，比较化学反应速率的时候，可以转化为同一种物质表示进行比较。此题中可均用B表示。AB. 0.3 molL-1s-1C. D化学反应速率最快的是B。本题答案选B。14. 下列关于金属Na的叙述中，说法正
10、确的是 ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰 BNa在空气中燃烧，产物是Na2O CNa是银白色金属，硬度大，熔点高 DNa、K合金可作原子反应堆的导热剂参考答案：AD15. 下列实验操作正确的是A. B. C. D. 参考答案：A【详解】A、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，选项A正确；B、配制一定物质的量浓度的溶液定容时应用玻璃棒引流，选项B错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置已伸入到试管内，图中操作错误，会污染胶头滴管，应悬空滴加，选项C错误；D、量取液体
11、时，俯视读数引起的后果是：量取的液体比实际体积偏小，正确的读数方法是视线与凹液面相平，选项D错误；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1) A中试剂为_。 (2) 实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。. (3) 检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置； 将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是 (填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还
12、应_ 。 (4)B中发生反应的化学反应方程式： 。(5)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 （用含a、b、c的式子表示计算结果）。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)参考答案：（14分）（每空2分）(1)NaOH溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜 (3)；使D和C的液面相平 (4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (5) (6)偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯
13、氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3（2）SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+2CO24HF+SiO2=SiF42H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2ONa2CO3H4SiO4H4SiO4 H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O18. （8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。CO2 P4O6 NO3F N2O参考答案： 19. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比
