《北京梁家园中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京梁家园中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京梁家园中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.向污水中加入明矾生成可凝聚悬浮物的物质Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+参考答案：C略2. 已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25时,AgI饱和溶液中Ag+为1.2210-8molL-1,AgCl饱和溶液中Ag+为1
2、.3010-5molL-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 molL-1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01 molL-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是()A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为K+NO3Cl-I-Ag+B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.AgCl的Ksp的数值为1.6910-10D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀参考答案：A选A。加入AgNO3溶液后,首先生成AgI沉淀,反应后剩余n(Ag+)=0.003 L0.01 molL-1=310-5mol,继续生成AgCl沉淀,反应后剩余n(Cl-)=0.005 L0.01
3、molL-1-310-5mol=210-5mol,c(Cl-)=1.5410-3molL-1。浊液中Ag+=1.110-7molL-1,I-= 1.3510-9molL-1,混合液中n(K+)=110-4mol,n(NO3)=0.008 L0.01 molL-1=810-5mol,则K+N O3,故K+N O3Cl- Ag+I-,A项错误;AgI的Ksp数值小,Ag+相同时先产生AgI沉淀,B项正确;AgI的Ksp=Ag+21.4910-16(molL-1)2,AgCl的Ksp=Ag+2=1.6910-10(molL-1)2,C项正确;沉淀向着Ksp较小的一方转化,D项正确。故答案A。3. 主
4、链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有 A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略4. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g) H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 A、升高温度，同时加压。 B、降低温度，同时减压 C、增大反应物浓度，同时使用催化剂； D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D略5. 固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.2
5、7-1cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是() A4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2 BI2+2Ag+2e-=2AgICAge-=Ag+ DI2+2Rb+2e-=2RbI参考答案：D略6. 关于制取硝酸铜的以下三种方案(原理)的叙述中，正确的是2CuO22CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O；3Cu8HNO3(稀) 3Cu(NO3)22NO4H2O；Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO
6、22H2O。A三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应B三方案中硝酸的利用率C制取相同量的硝酸铜产生的有害气体比多D三种方案中方案最优参考答案：D中后一个反应不是氧化还原反应；硝酸的利用率最大；制取相同量的硝酸铜时产生的有害气体比多，故D正确。7. 在同体积0.3 molL1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是 A.硫酸中放出氢气量最多 B.醋酸中放出氢气量最多C.盐酸中放出的氢气量最多 D.硝酸中放出的氢气量最多参考答案：A略8. 在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，
7、反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是 Amn BmnCmn D无法比较参考答案：B略9. 现有溴苯、乙醇、甲苯 、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是 A溴水 B食盐水 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液参考答案：A10. 用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯 CH2-CH(CH3)n的过程中发生的反应类型为（ ） 取代 消去 加聚 缩聚 氧化 还原A B C D 参考答案：C略11. 在容积不变的密闭容器中,一定
8、条件下发生反应：2A B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 （ ） A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动参考答案：C略12. 下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫
9、酸铵固体，则溶液中增大参考答案：B略13. 下列离子方程式中正确的是( )A. 铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ Fe3+ + H2B氯气与H2O反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOC钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na + 2OH + H2D在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2 + SO42 BaSO4参考答案：C略14. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们物质的量相同，则三种气体中含氧原子的物质的量之比为（ ） A111 B123 C632 D321参考答案：B略15. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有氨碱法和联合制碱法两种工艺。下列说法
10、错误的是()A.联合制碱法和氨碱法的化学反应原理中都有下列化学反应:NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2B.联合制碱法生产中有氨的循环利用工艺C.氨碱法生产中有氨的循环利用工艺D.联合制碱法和氨碱法都有一定的局限性参考答案：B解析：氨碱法将NH4Cl和Ca(OH)2再反应,使NH3循环利用;联合制碱法是制得纯碱和副产品氯化铵。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序。 利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为： 接
11、接 接 （填字母） 写出装置I和II中的实验现象：I中 。 II中 。 写出装置I和装置II中发生反应的化学方程式I中 。 II中 。 你认为此实验不合适的地方是_。参考答案： A 接 E (D) D(E) 接 B C 接F (填字母) I中有气泡产生 II中溶液变浑浊 。I中II中 挥发的醋酸也能和苯酚钠反应产生浑浊，不能证明碳酸酸性强于苯酚（或其他合适答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.参考答案：因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化铝，因此硫化铝
12、在水中不能重结晶. 反应方程式: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S18. 反应mAnBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_热反应。(2)若C为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。参考答案：（1）吸 （2）逆反应 （3）气19. 在10和2105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度: 压强(Pa)210551051106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44压强(Pa)210551051106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44根据表中数据回答:(1)压强从2105Pa增加到5105Pa时,平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是 。(2)压强从5105Pa增加到1106Pa时,平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”), 理由是
