《山东省聊城市郑家中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省聊城市郑家中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省聊城市郑家中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取 中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ ）A一定有SO32离子 B不一定有CO32离子C不能确定Cl离子是否存在 D不能确定HCO3离子是否存在参考答案：C
2、略2. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴随有能量变化，其平衡常数K和温度t的关系如表一：表一：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6该反应的平衡常数k的表达式为能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是A、容器中压强不变 B、混合气体中CO浓度不变C、v（H2）正v（H2O）逆 D、c（CO2）c（CO）在850时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各种物质的浓度变化如表二表二：时间/minCO2 （mol/L）H2 （mol/L）CO （mol/L）H2O（mol/L）
3、00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3min4min达到平衡时，CO的物质的量分数是，CO2（g）的转化率=参考答案：K=；ABC0.12mol/L、60%考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；根据化学平衡状态的特征正逆反应速率相等，各组分含量保持不变进行判断依据容器中浓度变化结合化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数不随温度变化，根据转化率公式进行计算解答：解：平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，故答案为：
4、K=；A因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；B混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；Cv（H2）正v（H2O）逆，是正逆反应速率相等的体现，能作为平衡状态的判据，故C正确；Dc（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；故答案为：ABCCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始浓度/mol?L1 0.2 0.3 0 0变化浓度/mol?L1：c3 c3 c3 c3平衡浓度/mol?L1：0.2c3 0.3c3 c3 c3由题意知，850时，K=1.0，即K=1.0 解得
5、 c3=0.12mol/L，二氧化碳的转化率=60%，故答案为：0.12mol/L、60%点评：本题主要考查化学平衡常数的表达式、化学平衡的标志判断，难度中等3. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）实 验现 象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+4I+O22I2+2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2+Cl22Fe3+2Cl、Fe3+3SCNFe（SCN）3C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OHCl+ClO+H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A碘离子在酸
6、性条件下被空气中氧气氧化成碘单质；B亚铁离子被氯气氧化成铁离子、铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁；C氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，导致硫酸褪色，氢氧化钙在离子方程式中需要拆开，形成离子形式；D氢离子和氢氧根离子的计量数错误，不满足硫酸和氢氧化钡的化学式组成【解答】解：A碘化钾中进入硫酸，在空气中放置一段时间后，发生了反应：4H+4I+O22I2+2H2O，碘单质遇到淀粉显示蓝色，所以溶液呈蓝色，故A正确；B氯气与亚铁离子反应生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，生成的铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子方程式为：Fe3+3SCNFe（SCN
7、）3，所以溶液溶液由浅绿色变为红色，故B正确；C氢氧化钙与氯气发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，所以溶液由黄绿色变为无色，故C正确；D硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好反应时溶液为中性，所以溶液由红色变为无色，正确的离子方程式为2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故D错误；故选D【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（
8、如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等4. 下列操作不能达到预期目的是 A除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液 充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 B用溶液和氯水检验 C用新制氢氧化铜溶液鉴别甲醛和甲酸 D称取5.85，用100ml蒸馏水溶解配制溶液参考答案：D5. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A在含AlO2-、SO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2-、SO32-B含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含等物质的量的Ba(OH)2
9、、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含Fe3、H、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H、NH4+、Fe3参考答案：A【知识点】离子反应先后顺序 【答案解析】A 解析：A、碱性：OH-AlO2-SO32-，故发生反应先后顺序为：OH-、AlO2-、SO32-，故A正确；B、离子还原性I-Fe2+Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错误；D、稳定性：水氢氧化铁一水合氨，故发生反应先后顺序为：H+、Fe3+、NH4+，故D错误。故答案选A【思路点拨】
10、本题考查氧化性、还原性强弱比较，离子反应发生的条件，难度不大注意分析离子反应生成物的特点。6. 在25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJ/mol 。下列说法正确的是A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，加热时生成Na2O的速率加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ/mol 参考答案：D略7. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的
11、电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数cb B离子的还原性Y2 ZC氢化物的稳定性HZH2Y D原子半径XW参考答案：C8. 下列化学用语或模型表示正确的是 AH2O2分子结构式：H一O一O一H B氮气的电子式：N N C Mg2+结构示意图： DC2 H4分子比例模型：参考答案：A略9. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（） A. B. C. D.参考答案：答案：D10. 下列说法正确的是A向某溶
12、液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO3 ，可减少SO2对大气的污染D为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3参考答案：B略11. 如右图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是AAgNO3、KBr BCuSO4、NaNO3C稀H2SO4、Cu(NO3)2 DNaOH、稀H2SO4参考答案：A12.
13、 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，K不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低 D将水加热，K增大，pH不变参考答案：B略13. 下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液时，锌片溶解，电极反应：Zn-2e-=Zn2+C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A
