《山东省临沂市郯城县第三中学高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市郯城县第三中学高三化学月考试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省临沂市郯城县第三中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是：（ ） A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 C硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液和溴水褪色参考答案：D略2. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O = 7Cu2S5FeSO412H2SO4下列说法正确的是ACu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4失1 mo
2、l电子 B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂参考答案：C【Ks5u解析】4CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，A. Cu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4得1 mol电子，错误；B.5molFeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol6-（-1）=21mole-转移，错误；CS元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有
3、3个SO42-是氧化产物，正确；D.FeS2既是还原剂又是还原剂，错误；选C。3. 电化学降解NO的原理如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B铅蓄电池工作过程中负极质量增加C该电解池的阴极反应为：2NO3- + 6H2O + 10e- N2 + 12OH-D若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为10.4g参考答案：D解析：A、根据Ag-Pt电极上硝酸根离子发生还原反应，知该电极是阴极，所以铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2，故A正确；B、铅蓄电池工作过程中负极有硫酸铅生成质量增加，故B正确；C、根据电解池的阴极
4、发生还原反应得：2NO3- + 6H2O + 10e- N2 + 12OH-，故C正确；D、电解过程中转移2moL电子，阳极消耗1摩尔水，有2摩尔H+移向阴极，阳极室质量减少18克，阴极室放出0.2摩尔氮气，质量减少（5.6+2）g=3.6g，交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）=18-3.6=14.4g，故D错误。故答案选D。4. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH
5、4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJmol1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，H3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H3=74.8kJmol1参考答案：DA.中太阳能转化为化学能，错误；B.中H2=131.3kJmol1，反应为吸热反应，错误；C.使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，错误；D.根据盖斯定律-得反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=74.8kJmol1，正确。5. 下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳 酸盐
6、溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2参考答案：D6. 下列有关描述正确的是 （ ） A主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2、dD（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为abcd B非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强 C随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，A元素的单质的熔沸点逐渐升高 D两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学
7、性质几乎完全相同 参考答案：D略7. 下列实验方案、现象和结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C烧杯的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解DU形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀参考答案：A试题分析：A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变，可知气密性良好，故A正确；B实验不能说明生成NaOH，可说明生成氧气并放热，故B错误；C碳酸氢钠易分解，图中装置不能对比，且小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；DU形管右端的液面高，则瓶内气体增多，则发生析
8、氢腐蚀，故D错误；故选A8. 为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方 案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（ ）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种参考答案：A略9. 氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN的处理
9、方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：。下列有关说法正确的是A上述反应中氧化产物只有N2B经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN能促进水的电离C若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 molD现取1 L含CN1.02 mg/L的废水，至少需用4.0105mol Cl2处理后才符合排放标准参考答案：B10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是A.
10、 最简单氢化物的沸点：ZWB. 简单离子半径：YXC. W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH7D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应参考答案：BW的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F；X是同周期中金属性最强的元素，则X是Na；Y原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y是Al；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl。A.HF分子间能形成氢鍵，而氯化氢不能，所以沸点：HF HCl，故A正确；B.Na+、Al3+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Al3+ Na+，故B错误；C. W与X形成的化合物NaF溶于水，F-水解使溶液呈碱性，
11、故C正确；D.Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分別为NaOH、Al(0H)3、HCIO4 ，氢氧化铝为两性氢氧化物，所以两两之间均能相互反应，故D正确。故选B。11. 下列粒子在相应条件下可大量共存的是 A常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2 B碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32- C酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I- D含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-参考答案：B略12. 下列离子方程式书写正确的是: A硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2OB将少量硝酸银溶液
12、滴入氨水中:Ag+ + 2NH3H2OAg(NH3)2+ + 2H2OCKAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀 2Al3+3 SO42+3 Ba2+6 OH=2Al(OH)3 +3BaSO4D铝粉与NaOH的D2O溶液反应:2Al + 2OH + 2D2O2AlO2+ H2+2D2参考答案：B略13. 某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJmol-1B.逆反应活化能一定小于100kJmol-1C.正反应活化能不小于100kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1参考答案：D略14. 有Fe2、
13、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1 mol NO3发生氧化反应，则转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3参考答案：C略15. 常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（ ）ANa2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)c(HCO3)c(H2CO3)B温度相同、浓度相同的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：CNaA溶液的pH8，c(Na+)c(A-) = 0.9910-6 mol/L D10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)(1)指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：石蕊试纸(检验气体性质) ；容量瓶 。(2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是 (填代号)。 A用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯 B给试管加热时，先均匀加热，后局部加热 C碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 D浓硫
