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1、天津双水道中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2参考答案：D略2. 如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH-8e-CO32+7H2O,下列叙述正确的是A通入甲烷的一极为正极 B通入氧气的一极发生氧化反应C该电池在工作时,溶
2、液中的阴离子向正极移动D该电池总反应为CH4+2O2+2OH CO32 +3H2O参考答案：D3. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A. B. C. D.参考答案：C略4. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是（）A“无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生B无论是风力发电还是火力发电，
3、都是将化学能转化为电能CPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质参考答案：D【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式【分析】A含磷物质能导致水体富营养化；B风力发电是将风能转化为电能；C砷属于非金属元素；D二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质【解答】解：A含磷物质能导致水体富营养化，无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生，故A错误；B风力发电是将风能转化为电能，火力发电是将化学能转化为电能，故B错误；C铅、镉、铬、钒属于金属元素，砷属于非金属元素，故C错误；D形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和
4、氮的氧化物，故D正确故选D5. 将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是( )A. 苯 B. 酒精 C. 碘化钾溶液 D. 氢氧化钠溶液参考答案：A点睛：本题考查物质的性质及萃取，为高频考点，侧重常见有机物性质的考查，把握苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色为解答的关键。6. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2R+3Cl+5H2O则每生成1mol R转移电子的物质的量是( )A3molB4molC5molD6mol参考答案：A考点：氧化还原反应的电子转移数目计算 分析：2R（OH）3+3ClO+4OH2R+3Cl+5H2O中R的化合价降
5、低了6价，Cl的化合价升高了6价，转移电子是6，据此回答解答：解：2R（OH）3+3ClO+4OH2R+3Cl+5H2O中R的化合价降低了6价，Cl的化合价升高了6价，转移电子是6，即每生成2mol R转移电子的物质的量是6mol，所以每生成1mol R转移电子的物质的量是3mol故选A点评：本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大7. 某元素的原子最外层有2个电子，该元素( )A. 一定是金属元素B. 最高化合价一定为2价C. 一定是A族元素或是HeD. 无法确定属于哪类元素参考答案：D最外层有2个电
6、子的元素原子，可能是A族元素，也可能是He，还可能是副族元素，若为副族元素，其最高正价不一定为2价，答案选D。8. 下列判断正确的是( )A. 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol?L1B. 从1L1mol?L1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1mol?L1C. 0.5mol?L1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+D. 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g?L1参考答案：B试题分析：A项溶液的体积的不确定，错误；C项溶液的体积未知，不能确定溶质的物质的量；D项物质的量浓
7、度单位为mol/L。9. 下列说法中，正确的是A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化B. 体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的C. 反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应吸热，H0D. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关参考答案：A【详解】A. 化学反应中反应物断键要吸收能量，生成物成键要放出能量，所以化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化，A项正确；B. 体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关，不能依据体系的温度升高确定反应是吸热还是放热反应，B项错误；C. 反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应
8、放热，H0，C项错误；D. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关，D项错误；答案选A。10. 有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有( )ACu BAl CCa DMg参考答案：A略11. 在MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是：A、两者质量相等 B、后者是前者的3倍 C、前者是后者的1/2 D、前者是后者的1/4参考答案：C12. 某有机物的结构如图所示，它不可能具有的性质是可以燃烧能使酸性高锰酸钾溶液褪色能跟NaO
9、H溶液反应能发生酯化反应能发生加聚反应能发生水解反应AB只有C只有 D参考答案：B13. 下列叙述正确的是A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D. NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质参考答案：BA. 液态HCl不导电，溶于水电离出离子，HCl是电解质，A错误；B. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质，B正确；C. 氯气是单质，所以Cl2是不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. NH3的水溶液能够导电，是生成的一水合氨电离出的离子导致，所以NH3是非电解质
10、，一水合氨是电解质，D错误，答案选B。点睛：首先电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。其次电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。14. 检验在空气中露置一段时间的FeSO4溶液中是否含有Fe3，可选用的试剂是A. KSCN溶液 BBaCl2溶液 C酸性KMnO4溶液 D盐酸参考答案：A【Ks5u解析】检验铁离子常用的试剂为：硫氰化钾溶液、苯酚、氢氧化钠溶液；只有选项A 硫氰化钾溶液可以检验，现象为：加入硫氰化钾，若溶液变成红色，说
11、明溶液中存在铁离子选A15. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）A、电子层数 B、核电荷数 C、核外电子数 D、最外层电子数参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步实验的操作是（3）第步实验的操作是（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影
12、响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 参考答案：（1）16.7ml B （3+1分）（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（3分）（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大（各1分，共4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分） A、B、
13、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_
