《安徽省宿州市小吴中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省宿州市小吴中学高二化学下学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省宿州市小吴中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中不会因见光而分解的是 ANa2CO3 BHNO3 CAgI DHClO参考答案：A2. pH=13的 氢氧化钠与pH=2的硫酸溶液混合，所得混合液的pH12，则强碱与强酸的体积比为 ( ) A9：1 B1：11 C2：9 D9：2参考答案：C略3. 常温下，在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得pH7，则下列说法中正确的是 Ac(CH3COO-) c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)c(N
2、a+) 参考答案：BD4. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B乙醇（水）：加入足量生石灰，蒸馏，收集馏出物C苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层参考答案：C5. 已知：(1) CuS04 十 Na2C03 主要 : Cu2+ + C032- + H20 = Cu(OH)2 十 CO2 次要 : Cu2+ + C032- = CuC03 (2) CuS04 + Na2S 主要 : Cu2+ + S2- = CuS 次要 : Cu2+ + S2- + 2
3、H20 = Cu(OH)2+ H2S 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A. CuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuC03C. Cu(OH)2CuC03CuS D. Cu(OH)2CuC03CuS参考答案：A略6. 下列关于功能高分子和复合材料的说法中,错误的是()A.在高分子主链或侧链上引入某些具有特定功能的基团是获得功能高分子材料特定功能的一种途径B.离子交换膜广泛应用于海水淡化、电解槽的隔膜等C.将金属、非金属和高分子材料进行复合,既保持原材料的长处,又能弥补其短处D.自然界中不存在天然的复合材料参考答案：D解析：自然界中有许多天然的复合材料,如动物的骨骼,贝壳中CaCO3结晶
4、层与有机质黏结而成的复合材料等。7. 下列叙述正确的是A氨水、烧碱均属碱 BAl2O3、Fe2O3均属碱性氧化物CSiO2是良好的半导体材料 D盐类物质也可能电离出H+参考答案：D略8. 某同学按如图所示的装置进行试验A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动下列分析正确的是（）A溶液中c（A2+）浓度减小BB的电极反应：B2eB2+Cy电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：该装置中右边装置不能自发的进行氧化还原反应是不能构成原电池只能形成电解池
5、，左边装置中能发生的进行氧化还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；连接B的y极为Y阳极，连接A的x极为阴极解答：解：A、当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A2+）浓度增大，故A错误；B、当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2+2eB，故B错误；C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工
6、作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl2eCl2，故C错误；D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl2eCl2，x极上发生的电极反应式为2H+2eH2，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确故选：D点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键9. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.
7、61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱参考答案：C略10. 已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJmol-1、243 kJmol-1和431 kJmol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H-Cl时的热效应H等于（ ）A. -183 kJmol-1 B. -91.5kJmol-1 C. +183kJmol-1 D.+ 91.5kJmol-1参考答案：A
8、略11. 用惰性电极电解1L某浓度的NaCl溶液，假计产生的气体完全逸出，一段时间后停止电解，此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液恰好与原溶液完全相同。下列说法正确的是： A.电解过程中，阴、阳两极产生的气体体积相同（同温同压）B.电解后加盐酸前溶液中C(NaOH)1molL-1C.电解过程中，转移电子的物质的量约为8molD.原溶液中含有117g NaCl参考答案：C略12. 关于化学反应中的说法错误的是 A化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 B化学反应中有物质变化也有能量变化 C右图所示的反应为放热反应 D 需要加热的化学反应不一定是吸热反应参考答案：略13. 有、CH3C
9、H2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四种无色液体。只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是A溴水 BNaOH溶液 CNa2SO4溶液 DKMnO4溶液参考答案：B14. 某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是 A溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）B若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性C若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（C
10、H3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）参考答案：D略15. 银耳本身为淡黄色，有一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程是：将银耳放在塑料棚内，在棚一端支个小锅，锅内放硫磺，加热使其熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖不烂，且对人有害，制作雪耳利用的是 AS的还原性 BS的漂白性 CSO2的还原性 DSO2的漂白性参考答案：DSO2可和有色物质结合生成不稳定的物质而具有漂白性二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验可能用到的
11、主要仪器：托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角 烧杯坩埚 酒精灯 玻棒 漏斗 干燥管实验可能用到的试剂：a锌粒 b稀硫酸 c氯化钠溶液 d，浓硫酸实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）12参考答案：实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1H2SO4ZnZnSO4H2H2CuOCuH2O实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量2H2SO4CuOCuSO4H2O过滤后剩余固体的质量32CuO22CuO实验前坩埚与样品总
12、质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是 ；阳极电极反应式为 。当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体 mL（折算为标准状况）。（2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为 ；（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上 （填“能”或“不能”）恢复原样。参考答案：（1）有白色沉淀生成 2Cl- - 2e-=Cl2 11.2 （2）H2+Cl2=2HCl （3）能18. 氯化氢与3甲基1丁烯加成，写出其产物的结构简式。参考答案：19. 如图，p、q为直流电源的两极，A由2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡。试回答：(1)p为极，A极发生了反应。(2)C为 极，试管里收集到的气体是。(3)C极的电极反应式是。(4)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：时间(min)12345678910阴极生成气体体积(cm3)6
