《安徽省宿州市双语中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省宿州市双语中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省宿州市双语中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知A2+ 离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2+ 离子共含有电子的物质的量为A.mol B.mol C.mol D.mol 参考答案：D2. 将一小块钠加入滴有石蕊试液的水中，下列有关实验现象的叙述中错误的是 A钠浮在液面上 B有气体产生 C钠熔化成小球并在液面上四处游动 D水溶液变为红色参考答案：D3. 下列对一些事实的解释合理的是 ( )A洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用B 铁生锈后质量变大，是因
2、为该反应不遵循质量守恒定律C浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性 D25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变参考答案：A略4. 科学家在2000年8月10日出版的英国自然杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液参考答案：B略5. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A生石灰与水作用制熟石灰B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa（OH）2?8H2O晶体
3、与NH4Cl晶体的反应参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答【解答】解：A为放热反应，且没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C为放热反应，甲烷在氧气中的燃烧反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B6. 已知有反应：I2（g）H2（g）2HI（g）H0，该反应在恒容的密
4、闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是选项XYA温度容器内混合气体的密度BI2的物质的量H2的转化率CH2的浓度平衡常数KD加入Ar的物质的量逆反应速率参考答案：B略7. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是（ ）A3 mol C B2 mol A、3 mol B和1 mol He（不参加反应）C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C
5、参考答案：A8. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是氧化剂，被氧化B上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g参考答案：B解：A该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A错误；B每生成1molAlN需转移1mol（30）3mol电子，故B正确；C氮化铝中氮元素的化合价是3价，故C错误；D氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误.9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1 mol N2所含有的原子数为N
6、AB. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC. 500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NAD. 0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等参考答案：C试题分析：A、氮气是由2个氮原子构成的，所以1 mol N2所含有的原子数为2NA，A不正确；B、标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即22.4 L水不是1mol，含有的水分子数不是NA，B不正确；C、500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量0.5L1.0mol/L0.5mol，其中钠离子的物质的量0.5mol21.0mol，即所含钠离子的数为N
7、A，C正确；D、0.5mol纯硫酸所含有的氧原子的物质的量0.5mol42mol，2NA个CO2分子中所含有的氧原子物质的量2mol24mol，二者原子数不相等，D不正确，答案选C。10. 在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A质量为12 g B物质的量为6 mol C体积为22.4 L D物质的量为12 mol参考答案：B略11. 下列有关化学键和化合物的叙述正确的是 共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键只含共价键的物质一定是共价化合物离子化合物中可能有非金属元素离子键和极性键只存在于化合物中两个非金属原子间不可能形成离子键A B C D参考答案：C略12. 下列
8、分离方法不正确的是 A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用分液漏斗分离水和苯参考答案：C略13. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A质量为44g B有4mol原子 C分子数为6.021023 D摩尔质量为44g/mol参考答案：D略14. 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液A B C D参考答案：D略15. 两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的
9、氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:1 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因【分析与猜想】（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色由此提出如下的猜想：A氧气有漂白性B氢氧化钠有漂白性C 【实验与判断】请完成表格：实验编号123实验装置NaOH溶液NaOH 酚酞KOH 酚酞验证猜想 （ ）C （
10、） 实验现象溶液变红后不褪色实验说明1、2的实验中NaOH溶液是用 溶于水配制的（填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”） （2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是 （3）结合本实验发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式： ， （4）请你设计合适的实验方案验证中间产物X的存在： 参考答案：（1）氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性 （2分） B A 氢氧化钠固体（各1分共3分）（2）H2O2（2分）（3）Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2
11、O2；2H2O2=2H2O+O2（4分）（4）取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在；或取一定质量的Na2O2余水作用，收集产生的O2小于理论值（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：18. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3
12、:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合
