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1、安徽省安庆市龙头中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为g，经如图所示处理：下列说法正确的是A. 滤液A中的阳离子为B. 样品中Fe元素的质量为2.24gC. 样品中CuO的质量为4.0gD. V=224参考答案：B略2. 固体NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，下列有关NH5的结构和性质说法不正确的是（）NH5中5个N-H键的形成不同，但最终等同 NH5中既含有共价键，又含有离子键NH5可以被H2O氧化产生H2 NH5的水溶液显示碱性参
2、考答案：答案：A3. 下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是 （ ） A用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性 B合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2H2转化率 C往铁钉镀铜时，用铜做阴极 D电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生参考答案：A略4. 在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g) c(g)W(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中不正确的是( ) A平衡向逆反应方向移动 BabcdCz的体积分数增加 DX的转化率下降参考答案：答案;C5. 依据元素周期表及元素周
3、期律，下列推断正确的是 （ ） AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM参考答案：B略0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0 参考答案：D略7. 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰且其峰面积之比为3：1的为( ) A乙酸异丙酯 B甲酸甲酯 C对二甲苯 D硝基苯参考答案：B略8. 网易探索2010年5月20日报道，来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟
4、夫傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H1206+602=6C02+6H20(酸性环境)，下列对该电池说法不正确的是 A.该生物燃料电池可以在高温下工作 B.电池的负极反应为：C6H1206+6H20一24e一=6C02+24H+ C.今后研究的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能D消耗1mol氧气则转移4mole一，H+会向正极移动参考答案：A略9. 下列符合化学实验“绿色化”的有（ ）在萃取操作的演示实验中
5、，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A. B. C. D. 参考答案：答案：D。解析：此题对中学化学教学有很好的导向作用，要求学生在实验中探究更合理的实验方案。溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。三组实验都有绿色化学思想。 10. 已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是 A亚磷酸中磷呈+3价 B亚磷酸有氧化性和还原性C亚磷酸是三元酸 D亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐参考答案：CD
6、11. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ()A无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HCc(HCO)0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO、Na参考答案：C略12. 在标准状况下，将CO2和CO的混合气体，密为gL1，充满一盛有足够Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完成后，对容器里存在的物质的叙述正确的是 A存在0.5molCO B存在0.125molO2 C存在0.25molNa2CO3 D存在0.5molNa2CO3参考答案：B略13. 在两份
7、相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性参考答案：C试题分析：两个反应的方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba(OH)2+ NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确。b点
8、是加入硫酸氢钠进行反应，溶液中含有氢氧化钠，B正确。c点曲线为硫酸，曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误。a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确。14. 石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数的比是A11 B12 C13 D23参考答案：D略15. 下列溶液长时间露置空气中颜色变浅的是 A滴有石蕊溶液的稀硫酸 B滴有酚酞的亚硫酸钠溶液 C滴有石蕊溶液的亚硫
9、酸钠溶液 D溶有二氧化硫的品红溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca
10、2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_参考答案：（1）加快反应速率（2）石灰石（3）（4）（5）。（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率（2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石（3） 可以氧化为，石灰乳和使得沉淀（4） 步骤生成的沉淀是,离子方程式为：母液中的溶质是、，可以回收。三、综合题（本题包括3个小题，共30
11、分）17. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_;(2)X的电子式_;(3)B中所含化学键的类型是_;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_.(4)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_;(2)B与D反应的离子方程式为_.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶
12、液中所含溶质的化学式为_ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。参考答案：18. （6分）回答下列问题：（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？ 参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。( 3分)（2） 将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。( 3分)本小题共6分略19. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
