《四川省巴中市南江县中学2022年高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省巴中市南江县中学2022年高二化学期末试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省巴中市南江县中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 天气渐冷，春节临近，人们都在准备年货。年夜饭中肉、鱼、水果、红枣和葱蒜等食物含有丰富的铁、锌、硒，这里的铁、锌、硒应理解为A单质 B分子 C元素 D同位素参考答案：C略2. 下列说法正确的是A1molN2中含有的分子数为26.021023B用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C常温下，铝片能溶于浓硫酸D常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色参考答案：D解析：1molN2约含的分子数是6.021023，含有的原子数约为26.0210
2、23；激光笔照射胶体才会产生“丁达尔效应”；常温下，铝片遇到浓硫酸会发生钝化，反应瞬间停止；淀粉遇到I2会发生颜色反应，显蓝色，利用该特征反应可以进行互检。本题D是正确选项。3. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是用浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉 增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜A全部 B C D 参考答案：B4. 下列各元素，最易形成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素A B C D参考答案：D略5. 下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 （ ）AH
3、2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力B只含键的化合物和含有键的化合物C1mol石墨中碳碳单键的个数和1mol金刚石中碳碳单键的个数D氨分子中NH键的极性和甲烷分子中CH键的极性参考答案：D略6. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时得到的电子数为0.1NAC1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NAD标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA参考答案：C7. 一定
4、温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) H0，若15s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是A15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002 molL1s1B升高温度平衡逆向移动Cc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需时间为10sD减小反应体系的体积，化学反应速率加快参考答案：D8. 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是() A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为O22H2O4e=4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实
5、现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：CA项，该系统有太阳能转化为电能，电能转化为化学能，化学能转化为电能，电能转化为机械能，太阳能转化为机械能多种能量转化形式，A项错；B项，装置Y为原电池，负极发生氧化反应，应是H2反应，B项错；C项，装置X为电解池，其作用是将水转化为燃料(氢气)和氧化剂(氧气)，C项正确；D项，化学能与电能间不可能完全转化，D项错。9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AMnO4-Mn2 BHClCl2 CFe Fe3 DKClO3O2参考答案：A10. 下列过程一定释放能量的是A化合反应 B分解反应 C原子组成分子 D分子拆成原子参考答案：C略
6、11. 过程的自发性的作用是A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 参考答案：A12. 化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（）A温度越高 B反应物浓度越小C反应进行的越完全 D生成物浓度越大参考答案：A考点：化学平衡常数的含义.专题：化学平衡专题分析：在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大，据此分析解答解答：解：在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平
7、衡常数K=，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，生成物转化率越大，温度越高，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是吸热反应，则K增大，如果正反应是放热反应，则K减小，所以温度越高，K不一定越大，故选A点评：本题考查了化学平衡常数的含义，注意化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关13. 下列有关浓硫酸的说法正确的是A. 具有脱水性 B. 密度比水小C. 可干燥NH3 D. 加热时与铜不反应参考答案：AA. 浓硫酸具有脱水性，A正确；B. 浓硫酸密度比水大，B错误；C. 浓硫酸与氨气反应，不
8、能干燥NH3，C错误；D. 浓硫酸加热时与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，D错误，答案选A。点睛：浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。尤其需要注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，浓H2SO4表现脱水性。14. 在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入锥形瓶中，再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和滴定，则所需NaOH溶液的体积是()A 等于10m
9、L B.等于15mL C.大于10mL D.大于15mL参考答案：略15. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ks5u 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生进行研究性学习的课题为：用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答他在主要操作过程中的有关问题： （1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器除天平、药匙外，还有_ _、 、 、 ； （2）滴定：盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用_式滴定管，滴定时，锥形瓶中加23滴酚酞作为指示剂，滴定过程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_,眼睛应注视_
10、 _ _，当_时即为滴定终点；有关数据纪录如下：滴定序号待测溶液体积（单位：mL）所消耗盐酸体积（单位：mL）滴定前读数滴定后读数消耗盐酸体积120.000.5020.60V（平）=_220.006.0026.00 （3）计算：测得NaOH溶液的浓度为 -_mol/L，烧碱样品的纯度为 _。 （4）若该学生测定值偏大了，则该同学引起测定误差的可能原因是_， A酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗 B酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失 C锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗 D酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视 E在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水 F取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
11、G当指示剂局部变色时，停止滴定参考答案：（1）200mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 烧杯（2）酸 摇动锥形瓶 锥形瓶内颜色变化和液滴流流速 红色变为无色，半分钟内颜色不恢复； 20.05（3）0.20 mol/L 94.12%（4）A B D 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）为测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2，CO和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：甲方案乙方案试回答：(1) 请选出你认为合理的实验方案 。
12、（填“甲”、 “乙”或 “甲、乙均可”）(2)若要确定A的分子式，是否还需要测定其它数据？ 。（填“是”、或 “否”）如果需要，该测定哪些数据？ 。（上空若填“否”，此空不填）如果不需要，请说明理由 。参考答案：（6分）(1)甲 2分 (2)否 理由最简式CH4，C:H=1:4只有甲烷。 共4分18. 为什么MgNH4PO4在NH3H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?参考答案： MgNH4PO4(S)=Mg+NH4+PO4 -(1)NH3H2O=NH4+OH -(2) 由于(2)的同离子效应，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度变小。 NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl -(3) PO43-+H+=HPO42- -(4) 由于反应(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。19. 仔细分析如图装置，完成下面的填空。(1)段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有_产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量_（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)甲池Zn极为_极，电极反应式：_,乙池中C1为_极，电极反应式为：_
