《四川省巴中市南江县中学2022年高二化学期末试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《四川省巴中市南江县中学2022年高二化学期末试题含解析(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省巴中市南江县中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 天气渐冷,春节临近,人们都在准备年货。年夜饭中肉、鱼、水果、红枣和葱蒜等食物含有丰富的铁、锌、硒,这里的铁、锌、硒应理解为A单质 B分子 C元素 D同位素参考答案:C略2. 下列说法正确的是A1molN2中含有的分子数为26.021023B用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C常温下,铝片能溶于浓硫酸D常温下,淀粉溶液遇I2变为蓝色参考答案:D解析:1molN2约含的分子数是6.021023,含有的原子数约为26.0210
2、23;激光笔照射胶体才会产生“丁达尔效应”;常温下,铝片遇到浓硫酸会发生钝化,反应瞬间停止;淀粉遇到I2会发生颜色反应,显蓝色,利用该特征反应可以进行互检。本题D是正确选项。3. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是用浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉 增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜A全部 B C D 参考答案:B4. 下列各元素,最易形成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素A B C D参考答案:D略5. 下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是 ( )AH
3、2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力B只含键的化合物和含有键的化合物C1mol石墨中碳碳单键的个数和1mol金刚石中碳碳单键的个数D氨分子中NH键的极性和甲烷分子中CH键的极性参考答案:D略6. NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为NAB一定条件下,2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时得到的电子数为0.1NAC1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NAD标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA参考答案:C7. 一定
4、温度下,某密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g) H0,若15s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1,则下列说法正确的是A15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002 molL1s1B升高温度平衡逆向移动Cc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需时间为10sD减小反应体系的体积,化学反应速率加快参考答案:D8. 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是() A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为O22H2O4e=4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实
5、现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案:CA项,该系统有太阳能转化为电能,电能转化为化学能,化学能转化为电能,电能转化为机械能,太阳能转化为机械能多种能量转化形式,A项错;B项,装置Y为原电池,负极发生氧化反应,应是H2反应,B项错;C项,装置X为电解池,其作用是将水转化为燃料(氢气)和氧化剂(氧气),C项正确;D项,化学能与电能间不可能完全转化,D项错。9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的( )AMnO4-Mn2 BHClCl2 CFe Fe3 DKClO3O2参考答案:A10. 下列过程一定释放能量的是A化合反应 B分解反应 C原子组成分子 D分子拆成原子参考答案:C略
6、11. 过程的自发性的作用是A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 参考答案:A12. 化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数,该常数表示的意义是可逆反应进行的程度,K值越大,表示的意义错误的是()A温度越高 B反应物浓度越小C反应进行的越完全 D生成物浓度越大参考答案:A考点:化学平衡常数的含义.专题:化学平衡专题分析:在一定温度下,当可逆反应达到平衡状态时,与反应物浓度幂之积的比值为一个常数,简称平衡常数,平衡常数越大,生成物浓度越大,反应物浓度越小,反应物的转化率越大,据此分析解答解答:解:在一定温度下,当可逆反应达到平衡状态时,化学平
7、衡常数K=,K越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,即生成物浓度越大,反应物浓度越小,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,生成物转化率越大,温度越高,化学平衡向吸热反应方向移动,如果正反应是吸热反应,则K增大,如果正反应是放热反应,则K减小,所以温度越高,K不一定越大,故选A点评:本题考查了化学平衡常数的含义,注意化学平衡常数只与温度有关,与反应物和生成物的浓度无关13. 下列有关浓硫酸的说法正确的是A. 具有脱水性 B. 密度比水小C. 可干燥NH3 D. 加热时与铜不反应参考答案:AA. 浓硫酸具有脱水性,A正确;B. 浓硫酸密度比水大,B错误;C. 浓硫酸与氨气反应,不
8、能干燥NH3,C错误;D. 浓硫酸加热时与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫与水,D错误,答案选A。点睛:浓H2SO4的性质可归纳为“五性”:即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。尤其需要注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别:浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性,不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时,浓H2SO4表现脱水性。14. 在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在10mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入锥形瓶中,再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和滴定,则所需NaOH溶液的体积是()A 等于10m
9、L B.等于15mL C.大于10mL D.大于15mL参考答案:略15. 下列实验操作中,不能用于物质分离的是 ks5u 参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某学生进行研究性学习的课题为:用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答他在主要操作过程中的有关问题: (1)配制待测溶液:将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液,所需的主要仪器除天平、药匙外,还有_ _、 、 、 ; (2)滴定:盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用_式滴定管,滴定时,锥形瓶中加23滴酚酞作为指示剂,滴定过程中,一支手控制滴定管活塞,另一支手_,眼睛应注视_
10、 _ _,当_时即为滴定终点;有关数据纪录如下:滴定序号待测溶液体积(单位:mL)所消耗盐酸体积(单位:mL)滴定前读数滴定后读数消耗盐酸体积120.000.5020.60V(平)=_220.006.0026.00 (3)计算:测得NaOH溶液的浓度为 -_mol/L,烧碱样品的纯度为 _。 (4)若该学生测定值偏大了,则该同学引起测定误差的可能原因是_, A酸式滴定管用水洗后,未用标准酸液润洗 B酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除,滴定后气泡消失 C锥形瓶用蒸馏水洗后,未用碱液洗 D酸式滴定管起始读数俯视,滴定后读数仰视 E在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水 F取待测液时,碱式滴定管未用碱液洗
11、G当指示剂局部变色时,停止滴定参考答案:(1)200mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 烧杯(2)酸 摇动锥形瓶 锥形瓶内颜色变化和液滴流流速 红色变为无色,半分钟内颜色不恢复; 20.05(3)0.20 mol/L 94.12%(4)A B D 三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (6分)为测定一种气态烃的化学式,取一定量的A置于密闭容器中燃烧,定性实验表明产物是CO2,CO和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案,均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下(图中的箭头表示气体的流向,实验前系统内的空气已排除):甲方案乙方案试回答:(1) 请选出你认为合理的实验方案 。
12、(填“甲”、 “乙”或 “甲、乙均可”)(2)若要确定A的分子式,是否还需要测定其它数据? 。(填“是”、或 “否”)如果需要,该测定哪些数据? 。(上空若填“否”,此空不填)如果不需要,请说明理由 。参考答案:(6分)(1)甲 2分 (2)否 理由最简式CH4,C:H=1:4只有甲烷。 共4分18. 为什么MgNH4PO4在NH3H2O中的溶解度比在纯水中小,而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?参考答案: MgNH4PO4(S)=Mg+NH4+PO4 -(1)NH3H2O=NH4+OH -(2) 由于(2)的同离子效应,使(1)平衡左移,MgNH4PO4的溶解度变小。 NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl -(3) PO43-+H+=HPO42- -(4) 由于反应(3)和(4)的作用,使(1)平衡右移,MgNH4PO4的溶解度增大。19. 仔细分析如图装置,完成下面的填空。(1)段时间后,可能发现的现象是:甲池,Zn棒逐渐溶解,碳棒上有_产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)甲池Zn极为_极,电极反应式:_,乙池中C1为_极,电极反应式为:_