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1、北京求实中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：B略2. 114号元素Fl(中文名“”)是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法错误的是A. Fl的原子核外有114个电子B.
2、 Fl是第七周期第IVA族元素C. Fl单质可能是半导体材料D. Fl的原子半径大于同主族其他元素参考答案：C【分析】114号元素的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为4，位于元素周期表中的第七周期第A族，结合元素周期律解析。【详解】A、质子数等于核外电子数，所以Fl的原子核外有114个电子，故A正确；B、Fl是第七周期第IVA族元素，故B正确；C、半导体，指常温下导电性能介于导体与绝缘体之间的材料。同主族从上往下金属性增强，所以Fl在同主族元素中金属性最强，Fl是金属，是导体，故C错误；D、从主族从上往下原子半径逐渐增大，所以Fl的原子半径大于同主族其他元素，故D正确；故选C。3. 为了除
3、去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是（）加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的BaCl2加入过量的盐酸 加入过量的碳酸钾 过滤 加入过量的KOH溶液ABCD参考答案：A考点：化学实验操作的先后顺序专题：实验设计题分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，再加入KOH溶液除去镁离子，然后用K2CO3溶液除去过量的钡离子和钙离子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量
4、的钡离子，如果加反了，过量的钡离子无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液解答：解：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解加入过量，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀加过量K2CO3溶液，与CaCl2和中过量BaCl2溶液和KOH溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾过滤，滤出上述步骤生成的沉淀加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体加热蒸发得到晶体操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，
5、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为，故选：A点评：本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大4. 参考答案：B5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（ ）A.X、Y元素的金属性XYB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D略6. 下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是（ ） 参考答案：B略7. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质
6、，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是（ ） A使用催化剂不能加快反应速率 B降低压强能加快反应速率 C升高温度能加快反应速率 D改变压强对化学反应速率无影响参考答案：C略8. 某固体纯净物X受热分解：X A+B+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为（ ）A31B62C222D142参考答案：C考点：化学方程式的有关计算分析：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度是15.5，则混合气体的平均摩尔质量为31g/mol，根据质量守恒再结合M=计算A的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量解答：解
7、：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为15.5，则混合气体的平均摩尔质量为31g/mol，所以A和B的质量是31g/mol2mol=62g，生成物的质量是62g+2mol80g/mol=222g，所以X的质量是222g，所以X得摩尔质量是222g/mol，相对分子质量是222故选C9. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（ ）A海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原
8、反应参考答案：D【Ks5u解析】A.溴被称为海洋元素，错误；B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化，错误；C.电解氯化钠可得氢氧化钠、氢气和氯气，错误；选D.10. 在体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应为A(固) +3B(气)3C(气)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是（ ）C的生成与分解速率相等 单位时间内生成amolA和3amolBB的浓度不再变化 混合气体总的物质的量不再发生变化A、B、C的物质的量之比为1：3：3 混合气体的密度不再变化A. B. C. D. 参考答案：C【详解】C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态；化学反应速率
9、之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间生成amolA，同时生成3amolB，不能说明反应达到平衡状态；当反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不变，能说明反应达到平衡状态；气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，混合气体总的物质的量都不变，不能说明反应达到平衡状态；平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，A、B、C物质的量之比为1:3:3不能作为判断是否达到平衡状态的依据；A为固体，当反应达到平衡状态时，气体的总质量不变，混合气体的密度不再变化，能说明反应达到平衡状态；答案选C。11. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶
10、体的是（ ）A、冷水 B、沸水 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液参考答案：B略12. 下列排列顺序中，错误的是（ ）A.原子半径：OS H2S NH3C.酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4 D.碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH参考答案：B略13. 元素A和元素B的原子序数都小于18已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）A能与水反应B能与硫酸反应C不能与氢氧化钠反应D能与碳酸钠反应参考答案：D解：元素A和B的原子序数都小于18B元素原子的M层电子数为（ab）
11、，L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=82=6，故A为O元素，B为的M层电子数为62=4，故B为Si元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2ASiO2不溶于水，不与水反应，故A错误；BSiO2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，故B错误；CSiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故C错误；DSiO2能与碳酸钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，故D正确故选：D14. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子组在该溶液中不可能大量共存的是ANH4、e2+、ClO、SO42 BNa、K、Cl、
12、SO42CMg2、Na+、Cl、SO42 DK、Ca2、HCO3、Cl参考答案：AD略15. 下列离子方程式正确的是( )A. C12通入水中:C12+H2O=2H+C1- +ClO-B. 用少量氨水吸收二氧化硫尾气:SO2+NH3?H2O=NH4+HSO3-C. 硝酸铝溶液中滴加过量氨水:Al3+4NH3?H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 漂白粉溶液通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO参考答案：B【详解】A. C12通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸， C12+H2O?H+C1- +HClO，故A错误；B. 用少量氨水吸收二氧化硫尾气生成
13、亚硫酸氢铵:SO2+NH3?H2O=NH4+HSO3-，故B正确；C. 硝酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵:Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C错误；D. 漂白粉溶液通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸: ClO-+CO2+H2O= HClO+ HCO3-，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要配制480mL 密度为1g?cm-3、质量分数为1.06%的Na2CO3溶液。（1）所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为_molL1，所需碳酸钠的质量为_g。（2）配制时，提供以下仪器：烧杯、量筒、托盘天
14、平(带砝码)、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是_、_。（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）定容时俯视刻度线 碳酸钠粉末带有部分结晶水 容量瓶未经干燥使用 称量碳酸钠时所用砝码生锈 移液过程中有少量溶液溅出其中引起所配溶液浓度偏高的有 _（填序号，下同），偏低的有_。参考答案：(1)0.1 5.3 (2) 胶头滴管 500mL容量瓶 (3)搅拌 引流 (4) 解析：（1）根据 可知所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为 0.1molL1。由于没有480mL容量瓶，所以需要配制500mL，则所需碳酸钠的质量为0.5L0.1mol/L106g/mol5.3g；（2）配制时需要的仪器有：烧杯、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器是胶头滴管、50
