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1、北京求实中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,下列操作正确的是 A称量时,将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B将Na2CO3固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中 C定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案:B略2. 114号元素Fl(中文名“”)是主族元素,其原子核外最外层电子数是4。下列说法错误的是A. Fl的原子核外有114个电子B.
2、 Fl是第七周期第IVA族元素C. Fl单质可能是半导体材料D. Fl的原子半径大于同主族其他元素参考答案:C【分析】114号元素的原子结构中有7个电子层,最外层电子数为4,位于元素周期表中的第七周期第A族,结合元素周期律解析。【详解】A、质子数等于核外电子数,所以Fl的原子核外有114个电子,故A正确;B、Fl是第七周期第IVA族元素,故B正确;C、半导体,指常温下导电性能介于导体与绝缘体之间的材料。同主族从上往下金属性增强,所以Fl在同主族元素中金属性最强,Fl是金属,是导体,故C错误;D、从主族从上往下原子半径逐渐增大,所以Fl的原子半径大于同主族其他元素,故D正确;故选C。3. 为了除
3、去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质,需要进行下列七项操作,其正确操作的先后顺序是()加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的BaCl2加入过量的盐酸 加入过量的碳酸钾 过滤 加入过量的KOH溶液ABCD参考答案:A考点:化学实验操作的先后顺序专题:实验设计题分析:KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水,要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀;要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子,再加入KOH溶液除去镁离子,然后用K2CO3溶液除去过量的钡离子和钙离子;注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液后加入,要先除硫酸根离子和镁离子,然后再除钙离子,碳酸钾溶液可以除去过量
4、的钡离子,如果加反了,过量的钡离子无法除去;盐酸要放在最后,来除去过量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液解答:解:KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水,要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀;可采取加水溶解加入过量,与MgSO4发生反应,生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀加过量K2CO3溶液,与CaCl2和中过量BaCl2溶液和KOH溶液发生反应,生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾过滤,滤出上述步骤生成的沉淀加适量盐酸,与过量K2CO3溶液发生反应,生成氯化钾、水和二氧化碳气体加热蒸发得到晶体操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液,
5、过滤后加适量盐酸,正确的操作顺序为,故选:A点评:本题考查物质的分离、提纯,注意物质除杂必需条件(反应后不能引入新的杂质)为解题的关键,把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答,题目难度不大4. 参考答案:B5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列说法正确的是( )A.X、Y元素的金属性XYB.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案:D略6. 下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数,其中M为37的是( ) 参考答案:B略7. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质
6、,它们能缓慢地起反应,生成N2和CO2,对此反应的下列叙述中正确的是( ) A使用催化剂不能加快反应速率 B降低压强能加快反应速率 C升高温度能加快反应速率 D改变压强对化学反应速率无影响参考答案:C略8. 某固体纯净物X受热分解:X A+B+2CuO,气体产物对氢气的相对密度为15.5,则X的相对分子质量为( )A31B62C222D142参考答案:C考点:化学方程式的有关计算分析:相同条件下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,生成的混合气体对氢气的相对密度是15.5,则混合气体的平均摩尔质量为31g/mol,根据质量守恒再结合M=计算A的摩尔质量,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量解答:解
7、:相同条件下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,生成的混合气体对氢气的相对密度为15.5,则混合气体的平均摩尔质量为31g/mol,所以A和B的质量是31g/mol2mol=62g,生成物的质量是62g+2mol80g/mol=222g,所以X的质量是222g,所以X得摩尔质量是222g/mol,相对分子质量是222故选C9. 海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法,正确的是( )A海水中的氯化物主要是氯化钠,因此“氯”被称为海洋元素B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可得到金属钠D从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原
8、反应参考答案:D【Ks5u解析】A.溴被称为海洋元素,错误;B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化,错误;C.电解氯化钠可得氢氧化钠、氢气和氯气,错误;选D.10. 在体积固定的密闭容器中,进行的可逆反应为A(固) +3B(气)3C(气)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是( )C的生成与分解速率相等 单位时间内生成amolA和3amolBB的浓度不再变化 混合气体总的物质的量不再发生变化A、B、C的物质的量之比为1:3:3 混合气体的密度不再变化A. B. C. D. 参考答案:C【详解】C的生成速率与C的分解速率相等,说明正逆反应速率相等,能说明反应达到平衡状态;化学反应速率
9、之比等于化学计量数之比,无论是否达到平衡状态,都存在单位时间生成amolA,同时生成3amolB,不能说明反应达到平衡状态;当反应达到化学平衡状态时,各物质的浓度不变,能说明反应达到平衡状态;气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等,无论是否达到平衡状态,混合气体总的物质的量都不变,不能说明反应达到平衡状态;平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度,A、B、C物质的量之比为1:3:3不能作为判断是否达到平衡状态的依据;A为固体,当反应达到平衡状态时,气体的总质量不变,混合气体的密度不再变化,能说明反应达到平衡状态;答案选C。11. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶
10、体的是( )A、冷水 B、沸水 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液参考答案:B略12. 下列排列顺序中,错误的是( )A.原子半径:OS H2S NH3C.酸性:H3PO4 H2SO4 HClO4 D.碱性:Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH参考答案:B略13. 元素A和元素B的原子序数都小于18已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(ab),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有( )A能与水反应B能与硫酸反应C不能与氢氧化钠反应D能与碳酸钠反应参考答案:D解:元素A和B的原子序数都小于18B元素原子的M层电子数为(ab)
11、,L层电子数为(a+b),则a+b=8,A元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,则A元素的次外层为K层,即b=2,有2个电子层,所以a=82=6,故A为O元素,B为的M层电子数为62=4,故B为Si元素,A、B两元素所形成的化合物为SiO2ASiO2不溶于水,不与水反应,故A错误;BSiO2性质稳定,不硫酸反应,能与氢氟酸反应,故B错误;CSiO2能与氢氧化钠反应,生成硅酸钠与水,故C错误;DSiO2能与碳酸钠在高温下反应,生成硅酸钠与二氧化碳,故D正确故选:D14. 某溶液与Al反应能放出H2,下列离子组在该溶液中不可能大量共存的是ANH4、e2+、ClO、SO42 BNa、K、Cl、
12、SO42CMg2、Na+、Cl、SO42 DK、Ca2、HCO3、Cl参考答案:AD略15. 下列离子方程式正确的是( )A. C12通入水中:C12+H2O=2H+C1- +ClO-B. 用少量氨水吸收二氧化硫尾气:SO2+NH3?H2O=NH4+HSO3-C. 硝酸铝溶液中滴加过量氨水:Al3+4NH3?H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 漂白粉溶液通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO参考答案:B【详解】A. C12通入水中生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱酸, C12+H2O?H+C1- +HClO,故A错误;B. 用少量氨水吸收二氧化硫尾气生成
13、亚硫酸氢铵:SO2+NH3?H2O=NH4+HSO3-,故B正确;C. 硝酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵:Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+,故C错误;D. 漂白粉溶液通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸: ClO-+CO2+H2O= HClO+ HCO3-,故D错误。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质,需要配制480mL 密度为1g?cm-3、质量分数为1.06%的Na2CO3溶液。(1)所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为_molL1,所需碳酸钠的质量为_g。(2)配制时,提供以下仪器:烧杯、量筒、托盘天
14、平(带砝码)、玻璃棒,还缺少的玻璃仪器是_、_。(3)该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是_、_。(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)定容时俯视刻度线 碳酸钠粉末带有部分结晶水 容量瓶未经干燥使用 称量碳酸钠时所用砝码生锈 移液过程中有少量溶液溅出其中引起所配溶液浓度偏高的有 _(填序号,下同),偏低的有_。参考答案:(1)0.1 5.3 (2) 胶头滴管 500mL容量瓶 (3)搅拌 引流 (4) 解析:(1)根据 可知所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为 0.1molL1。由于没有480mL容量瓶,所以需要配制500mL,则所需碳酸钠的质量为0.5L0.1mol/L106g/mol5.3g;(2)配制时需要的仪器有:烧杯、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以还缺少的玻璃仪器是胶头滴管、50