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1、安徽省铜陵市行知中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊参考答案：C2. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉 淀生成的是（ ）XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl2参考答案：C略3. 已知有反应：3Fe2+ + 2S2O32 + O2
2、+ xOH= Fe3O4 + S4O62 + 2H2O。下列说法中不正确的是Ax=4 BFe2+和S2O32都是还原剂C1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD每生成1molFe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol参考答案：C【名师点晴】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子 ，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合
3、价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。4. 已知原子序数，可以推知原子的质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数原子结构示意图 元素在周期表中的位置A B C D参考答案：B试题分析：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由核外电子数和核外电子排布规律可推知原子结构示意图，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出；由和核外电子排布规律可推，如：31号元素原子结构示意图为；由可推，如：31号元素位于第四周期A族。因此根据原子序数，可能推断原子的质子数，核电荷数，核外电子数，原子结构示意图，元素在周期表中的位置
4、，故选B。5. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )A胶粒直径小于1nmB胶粒作布朗运动C胶粒带正电荷D胶粒不能通过半透膜参考答案：C考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：本题根据胶体中分散质的微粒大小为1100nm，胶粒不能透过半透膜，胶粒时刻在不停的无规则运动，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在等知识点来解题解答：解A胶体中分散质的微粒大小为1100nm，故A错误；B胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；C胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥
5、的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故C正确；D胶粒不能透过半透膜，故D错误；故选C点评：本题考查了胶体的一些性质，如布朗运动，分散质的微粒大小为1100nm，胶粒不能透过半透膜，胶体稳定存在原因带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，不形成沉淀等知识点6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.在同温同压下，22.4L的任何气体单质所含的原子数目都约是NAB.将l mol KHSO4完全溶于水中，电离出的阳离子的数目为2NAC.1L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有的CH3COO-的数目为0.1 NAD.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2
6、NA参考答案：B7. 如下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于A.浓硝酸和铜反应制备NO2B.浓氨水和生石灰反应制备氨气C.锌和盐酸反应制备氢气D.碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳参考答案：C略8. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41 g参考答案：B略9. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD
7、- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径ABDC B原子序数dcba C离子半径CDBA D单质的还原性 ：AB，单质的氧化性：CD参考答案：C略10. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：D乙烯的结构简式：C2H4参考答案：C11. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B. 上述
8、反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C. AlN中氮元素的化合价为3D. CO是还原产物参考答案：B【详解】A.反应方程式可知，Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由“0”价变为“-3”价，而C的化合价由“0”价变为“+2”价，因此N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B.N的化合价由“0”价变为“-3”价，故每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C.氮化铝中Al的化合价为“+3”价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算，氮元素的化合价是“-3”价，故C错误；D.在反应过程中C由“0”价变为+2价，所以CO是氧化产物，故D错误；所以
9、本题答案为B。【点睛】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。12. 下列过程吸收能量的是A. 氨气液化B. 断裂化学键C. 生石灰溶于水D. 镁溶于盐酸参考答案：B【分析】吸热的反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应；吸热的物理过程：物质由固态变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水；据此分析。【详解】A、氨气的液化氨气由气态变为液态是放热的，选项A不符合；B、化学键的断裂需要吸热，新的化学键的形成放热，选项B符合；C、生石灰与水反应会放出大量的热，是放热反应，选项C不符合；D、镁与盐酸反应
10、，是放热反应，选项D不符合；答案选B。【点睛】本题考查了常见的吸热反应和吸热的物理过程，难度不大，记住常见的吸热过程和反应是解题关键，易错点为选项A，注意氨气的液化过程的热效应。13. 下列判断那些是正确的氢氧化钠是电解质强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 蔗糖易溶于水，所以是电解质氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A B C D参考答案：A14. 我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制A酸雨产生 B白色污染 C温室效应 D农药、化肥污染参考答案：A15. 用NA表示阿伏加德罗常数
11、，下列叙述正确的是（ ）A. a g C2H4所含原子总数为B. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD. 物质的量浓度为0.5 molL?1的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为NA参考答案：BA、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故ag混合物中含有的CH2的物质的量为n=mol，故含原子总数为NA个，故A错误；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故B正确；C、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体
12、积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种,现做以下实验:取部分固体粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并有气泡产生；取少量的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。试根据上述实验事实,回答下列问题：（1）原固体粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)（2）写出上述步骤中发生反应的离子方
13、程式：_参考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3 (2) Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl【分析】根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；依据一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸钠或硫酸钾或两者都有；依据判肯定有碳酸钠，肯定没有硫酸钾；依据因为第步加入了盐酸，所以证明不了原来混合粉末中有NaCl。【详解】（1）根据上面分析可知，原固体粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质是K2SO4，可能含有的物质是NaCl、NaNO3；答案：Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3（2）硝酸钡与碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀，离子方程式为 Ba2+CO32-=BaCO3；碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；银离子与氯离子反应生成白色沉淀， Ag+Cl-=AgCl；答案：Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对下列化学反应进行分类：硫在氧气
