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1、云南省曲靖市马龙县张安屯乡中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2 +6KOH=5KI + KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是Ab电极是负极B装置中的离子交换膜是阳离子交换膜C阳极电极反应：4OH-4e-2H2O+O2Da极区的KI最终转变为KIO3参考答案：D【点睛】本题的电解就是将I2转化为
2、KIO3。2. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量Fe2+的溶液：ClO、Na、Cl、SO42B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3、SO42C.pH=0的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D.水电离产生c(H)11012molL溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+参考答案：C略3. 下列离子方程式书写不正确的是A用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+ BNaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+ 2H2O C等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+
3、+ 2Br - + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl - D氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O 参考答案：B略4. 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是A开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯参考答案：C略5. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是:() A.X元素可能为Al B.
4、X元素一定为非金属元素C.反应和互为可逆反应 D.反应和不一定为氧化还原反应参考答案：B略6. 下列说法正确的是A族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素C从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱参考答案：C【Ks5u解析】A.第一周期、第A族的元素是H，非金属元素，错误；B. 元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素一般既具有金属性，还具有非金属性，过渡元素是指周期表中第8、9、10三列的元素，错误；C.正确； D.从上到下，
5、第VIIA族元素氢化物的热稳定性依次减弱和还原性依次增强，错误；选C。7. 氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物氢化热 ?H （kJmol-1）-1197-2327-2084下列说法正确的是 A环己二烯与H2的反应最剧烈 B环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C三种化合物中环己二烯的稳定性最强 D上述条件下，1 mol 转变为 时放热113 kJ参考答案：D略8. 用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （ ）A将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL
6、温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡参考答案：D试题分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热，将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡，产生白色沉淀，所以得不到胶体，A错误；氯化铁溶液加入温水中抑制氯化铁水解，所以得不到胶体，B错误；把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，C错误；把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡
7、，能得到氢氧化铁胶体，D正确。考点：考查氢氧化铁胶体的制备。9. 聚酯纤维的结构简式如下：下列说法错误的是()。A聚酯纤维在一定条件下能水解B合成该聚酯纤维的单体为和C由单体合成聚酯纤维的反应属缩聚反应D聚酯纤维的分子结构中有羟基，所以可溶于水参考答案：D略10. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是（）AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 参考答案：答案：AD11. 右图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙
8、述不正确的是A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中品红溶液褪色C中石蕊溶液变红色D为确认CuSO4生成，向中加水，观察溶液颜色参考答案：略12. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 2Fe24OH。以下说法正确的是 A负极发生的反应为：Fe2e Fe2 B正极发生的反应为：2H2OO22e 4OH C原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀参考答案：答案：A13. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压
9、强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：C【Ks5u解析】A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，错误；B、浓度不影响化学平衡常数，错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，错误；选C。14. 向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后剩余了m1克金属,再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属,则m1和 m2的大小关系正确的是 （ ）Am1 m2B m1 m2Cm1 m2Dm1 m2参考答案：D略15. 氢化亚铜（Cu
10、H）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是： A这“某物质”具有还原性 BCuH与盐酸反应，可能产生H2CCuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H+NO3=Cu2+NO+2H2O DCuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下
11、实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是 ；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是： ；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式： 。（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写
12、出该反应的离子方程式 。（3）探究高铁酸钾的某种性质。【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42浓度为 1.0 mmolL-1（1 mmolL1 =103 molL1）的试样，静置，考察不同初始 pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。【实验2】将适量K2FeO4 溶解于pH4.74 的水溶液中，配制成FeO42浓度为1.0 mmolL-1 的试样，将试样分别置于 20、30、40和60的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则
13、实验1的目的是 ；实验2可得出的结论是 ；高铁酸钾在水中的反应为4 FeO42-10 H2O4 Fe(OH)3 8OH-3 O2。由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH4.74的溶液中高，主要原因是 。参考答案：（14分）（1）先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色（2分） 硫氰根被氧化（2分） 2H2O2 2H2O+O2（2分 必须注明催化剂）（2）2Fe3+3Cl2+8H2O=2FeO42- +6Cl-+16H+ (2分)（3）研究FeO42在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）（2分）温度越高，FeO42越不稳定（或与水反应的速率越快） （2分）pH=11.50的溶液中OH离子浓度大，使平衡向左移动 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通
