《2022-2023学年山东省聊城市茌平县第三中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年山东省聊城市茌平县第三中学高三化学上学期期末试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年山东省聊城市茌平县第三中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (08上海12校联考)为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 （ ） AMg2+ BCa2+ CNa+ DFe3+参考答案：答案;C2. 下列有关的计算分析不正确的是（ ） A在反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3molB将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3
2、、S和SO2，则放出的气体少于1.5a molC室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a4b3cD某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol参考答案：D【知识点】氧化还原反应 B3【答案解析】D 解析：A、铜和稀硝酸发生3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，被还原的硝酸等于生成NO的物质的量，则3C
3、u+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 3 21mol nn=2/3mol，正确；B、FeS与浓硫酸发生的氧化还原反应，先发生反应2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O，后发生反应FeS+H2SO4(稀) =FeSO4+H2S，故FeS用完，放出的气体少于1.5a mol，正确；C、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，a mL NO2会生成a/3mL NO，通入O2后，最后气体不支持燃烧，故cL为NO，即与b mL O2反应的NO为（a/3-c）mL，根据方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3即（a/3-c）：b=4：3，整理可
4、得a=4b+3c，正确；D铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0.03mol硫酸中含0.06mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.10molH+，1.92g铜的物质的量为1.92g/64gmol-1=0.03mol，根据离子方程式量的关系，3Cu2+8H+2NO，氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.02mol，错误。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理的应用，考查到了硝酸、硫酸等物质
5、的氧化性，氮氧化物的有关计算，注意反应的有关化学方程式，化学方程式的过量计算、溶液中隐含条件的判断，如硝酸根在溶液中有氢离子存在时，稀硝酸仍具有强氧化性，综合性较强，题目难度中等。3. 下列实验不能达到目的的是（）往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气用四氯化碳萃取碘水中的碘 参考答案：答案：C解析：A、乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色；B、D、正确，C、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气；考点：乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，属于必修2第三章有机化合物内容；氨气制取必修1第四章非金属及化合物内容，用二氧化锰和浓盐酸制取
6、氯气属于过渡教材内容，新教材未出现。萃取是必修1第一章从实验学化学内容。4. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120测定），则这两种混合气体的可能组成是 （ ）A.C2H4、C3H8 B.CH4、C5H8 C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8参考答案：D略5. 精制食盐水时,下列物质中不必用到的有( ) NaOH溶液 盐酸 溶液 溶液 硫酸 溶液 溶液 A. B. C. D. 参考答案：B 略6. 在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质
7、量是（）A16 B32 C64 D128参考答案：C解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=可知，=，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64g?mol1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故选：C7. 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱下列有关说法正确的是（）A该反应中氮元素被氧化B该反应中H2O2作还原剂C实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D0.1
8、mol?L1NaCN溶液中含HCN和CN总数目为0.16.021023参考答案：C【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从1价降低为2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析【解答】解：ANaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；BNaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从1价降低为2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C
9、正确；D无体积无法计算，故D错误故选C【点评】本题考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大8. 下列说法正确的是（）A A族元素的金属性比A族元素的金属性强B A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：答案：B9. 可以鉴别出C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种物质的一种试剂是()。A稀盐酸 B溴水CKMnO4酸性溶液 DFeCl3溶液参考答案：D略10. ”焓”是指 A 与
10、内能有关的物理量 B 反应热的变化 C 化学键所具有的能量 D 物质的一种化学性质参考答案：A略11. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A5% B10% C15% D20%参考答案：C略12. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（与CO2反应由先到后的顺序是：OH- AlO2- CO3 2 ) ( ) A B C D参考答案：C略13. 金属Mg中含有的结构粒子是 （） AMg原子 B只有Mg2+ C Mg原
11、子和Mg2+ D Mg2+与自由电子参考答案：答案：D 14. 将(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g，再通过浓硫酸，液体质量增加y g；若先通过浓硫酸，液体质量增加z g，再通过过氧化钠，固体质量增加w g。则x、y、z、w由大到小的排列顺序是（ ）A、xyzw B、wzyx C、yzwx D、zyxw参考答案：D略15. 氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是ANaOH BCuO CCu(OH)2 DCu(OH)2CO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）现
12、有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO42-、CO32-,六种化合物的阴阳离子均不相同，且均易溶于水。现将它们分别配成0.1 molL-1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：写出下列六种化合物的化学式：A 、B 、C 、D 、 、F 。参考答案
13、：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO2 2.24L(标准状况)。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？参考答案：10g固体成分为：碳酸钠和碳酸氢钠,其对应的氢氧化钠溶液浓度为1.73mol/L.11.6 g固体成分为：碳酸钠和氢氧化钠，其对应的氢氧化钠溶液浓度为2.25mol/L.略18. 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。（1）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为 极，该极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0
