《2021年湖南省娄底市新化县第二中学高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年湖南省娄底市新化县第二中学高二化学模拟试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年湖南省娄底市新化县第二中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等物质的量的下列物质完全燃烧时，耗氧气量最多的是 AC2H6 BC2H5OH CCH3COOH DCH4参考答案：A2. 在下面的电子结构中，属于P区的元素是A2s2 B3d34s2 C3d104s2 D2s22p3参考答案：D略3. 下列说法不正确的是 （ ）A离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电B含有离子键的化合物一定是离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D离子化合物中可能只含有非金属元素参考答案：C略4.
2、已知25时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22108molL1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30105molL1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01molL1的混合溶液中，滴加8mL 0.01molL1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)c(NO3)c(Ag+)c(Cl)c(I)B溶液中先产生的是AgI沉淀CAgCl的KSP的数值为1.691010D若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀参考答案：A略5. 为了证明甲酸溶液里含有少量甲醛，正确的实验操作是（ ）A加入银氨溶液并水浴加热B加入2
3、3滴紫色石蕊试液C先加入足量的NaOH溶液，然后蒸馏，对馏出物的水溶液进行银镜反应实验D先蒸馏，然后对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应。参考答案：C略6. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关参考答案：C考点：键能、键长、键角及其应用专题：化学键与晶体结构分析：A、键角与分子的立体结构有关；B、一般来讲形成共价键的两原子半径之和越小共用电子对数越多则共价键越牢固；C、键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定；D、根据价层电子对互斥理论，
4、中心原子外面的价层电子对数，直接决定分子的形状，同时也决定键角大小的主要因素解答：解：A、键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故A正确；B、形成共价键的两原子半径之和越小共用电子对数越多则共价键越牢固，键长越短，故B正确；C、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故C错误；D、键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关，故D正确；故选：C点评：本题考查了化学键的键参数的含义和判断，掌握概念的内涵是解题关键，题目较简单7. 能证明淀粉已经完全水解的试剂是 A淀粉碘化钾试纸 B银氨溶液 C碘水 D碘化钾参考答案：C略8. 三
5、氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是( )ANCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的 B NCl3的VSEPR模型为三角锥形CNCl3分子中不存在孤电子对，只有成键电子对 D NCl3分子是由极性键组成的极性分子参考答案：D9. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是 AHCO3+H2O H2CO3+OH BHCO3 OH= H2O + CO32 CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH参考答案：D略10. 实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据
6、该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是A.该原电池的正极反应是：Zn2eZn2+ B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.该电池铂电极上有气泡出现 D.该电池总反应为：3Zn + 2Fe3+ 2Fe + 3Zn2+ 参考答案：B略11. 下列各种叙述中，不正确的是 A足量的铜和少量浓硫酸加热充分反应，最后两者都有剩余 BCO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀 C铁和铝遇到冷的浓硝酸会钝化，钝化属于化学变化 D浓硫酸具有吸水性，可以利用它的该性质干燥SO2参考答案：B略12. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法
7、中正确的是：()ACH4和NH是等电子体，键角均为60BB3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键CCH4和P4均为正四面体结构，故二者是等电子体 DBF3和CO是等电子体，均为平面三角形结构参考答案：D13. 某温度时，水的离子积为1.010-14，由此可知在该温度时水的电离度为( )（注：电离度为已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数）A 1.810-7 % B 1.010-2 % C 1.810-9 % D 1.810-14 %参考答案：A略14. 常温下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL-1某一元弱酸
8、HA溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A. 点所示溶液中：c(A)c(OH) c(HA) c(H)B. 点所示溶液中：c(Na) = c(HA) c(A)C. 点所示溶液中：c(Na) c(A) c(OH) c(H)D. 滴定过程中可能出现：c(HA) c(A) c(H) c(OH) c(Na)参考答案：C略15. 断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是（）虎茸草素 异虎耳草素 异佛手相内酯 6-甲氧基白芷素 A、与、与分别互为同分异构体B、互为同系物C、等物质的量、分别在足量氧
9、气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多D、均能与氢氧化钠溶液反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。(1)仪器中装入的试剂：B 、C 、D 。(2)连接好装置后应首先 ，其方法是 。(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 。在这两步之间还应进行的操作是 ；(4)反应过程中G管逸出的气体是 ，其处理方法是 。参考答案：(1)锌粒、水(或NaOH溶液)、浓硫酸。 (2)检查气密性； 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察
10、G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好。(3)先从A瓶逐滴滴加液体； 检验H2的纯度。(4)氢气； 在G管出口处点燃。 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算： 求原合金中镁、铝的质量? 求盐酸的物质的量浓度？参考答案：略18. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是 A甲烷、乙烯 B丙烷、乙烯 C乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯参考答案：A略19. 取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 molL的硫酸300 mL，使之完全溶解 (酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到 5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 molL盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求： 原来混合物中镁和铝的质量分数； 所用KOH的物质的量浓度。参考答案：Mg 100 47 Al 147 53 c(KOH) 4 molL 略
