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1、2021年湖南省邵阳市邵东县范家山镇范家山中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在溶液中，能大量共存无色的是 ACu2+、C1-、SO42-、K+ BK+、OH-、HCO3-、Na+CCa2+、HCO3-、C1-、Na+ DAg+、NO3-、Cl-、K+参考答案：C2. 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比 A3:2 B3:5 C4:3 D3:4参考答案：D略3. 已知
2、下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）H2（g）C2H4(g)，2CH4(g) C2H4(g)2H2(g)。已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：C（s）2H2(g) CH4(g) ；H=Q1C（s）1/2H2(g) 1/2C2H2(g)；H=Q2 C（s）H2(g) 1/2C2H4(g)；H=Q3 （Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”大小比较正确的是（ ）AQ1Q3Q2 BQ1Q2Q3 CQ2Q1Q3 DQ3Q1Q2参考答案：答案：A4. 燃料电池是目前电池研究的热点之一现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是( )Aa
3、电极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O2+4OH4e=4H2OC总反应方程式为2H2+O2=2H2OD使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小参考答案：B考点：常见化学电源的种类及其工作原理 专题：电化学专题分析：氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：H22e+2OH=2H2O，正极反应为：O2+4e+2H2O=4OH，总反应方程式为2H2+O2=2H2O解答：解：A氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B通入氧气的一极（b极）为
4、电池的正极，发生还原反应，正极反应为：O2+4e+2H2O=4OH，故B错误；C氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，故C正确；D总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，c（OH）减小，则PH减小，故D正确故选B点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极反应时的书写以及电解质溶液离子浓度的变化，为该题的易错点5. 下列说法中正确的是：焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物 做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色 观察钾的火
5、焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察 测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。A B C D参考答案：C略6. （15分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。化合物EA2中A的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为14。A、E元素符号分别为、，D元素的原子结构示意图是。A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）。A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是。C、D形成的化合物水溶液显性（填“酸”、“碱
6、”），原因是（用离子方程式表示）：。参考答案：答案：（离子方程式3分，其余每空2分，共15分）F、Ca，FClAlNaHF分子间可以形成氢键酸性，Al33H2OAl(OH)33H7. 反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。下列各组物质反应时： Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是： A B C D参考答案：B略8. 下列说法错误的是 A除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3 B稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大 C能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3、SO42、NO3、Na
7、 D等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中浓度前者大于后者参考答案：C9. 2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（ ） A2 B3 C4 D5参考答案：B略10. 已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol
8、，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2参考答案：C考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，故此时甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应移动，但不能降低HI的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回
9、答解答：解：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，故C正确；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，结果还是等效的，故D错误；故选C点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识，难度中等，注意理解等效平衡规律11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3 氧化酸性溶液中的K
10、I： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH-NH3+H2OC将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3-+NH4+ D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2O参考答案：C略12. 已知36 g碳在64 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为 AY kJ/mol B（10XY） kJ/mol C（5X05Y） kJ/mol D（10XY） kJ/mol参考答案：C
11、略13. 下列关于有机物的叙述正确的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应参考答案：D14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3参考答案：A略15. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后
12、仍有固体存在，下列判断不正确的是（）A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+D剩余固体中一定含铜参考答案：C【考点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体铜剩余，则一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余【解答】解：当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一
13、定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500 ），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl下标5沸点/57.712.8315熔点/-70.0-107.
