《2022-2023学年四川省绵阳市安家中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年四川省绵阳市安家中学高三化学期末试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年四川省绵阳市安家中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是（ ）A装置中阳极上有无色无味气体冒出B装置中的铜片应与直流电源的负极相连C装置 中的电子由a极经外电路流向b极D装置 中阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量参考答案：C略2. XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同。下列有关说法中不正确的是（ ） A微粒通过离子键结合在一起 BY原子序数比X的更大 CY离子半径比X离子的大 D元素Y的
2、氧化性比X强参考答案：B略3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 NA B25时，1 L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 NA C含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 NA D6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1 NA参考答案：B略4. 将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点
3、比乙低。 能说明甲比乙的非金属性强的是A、 B、 C、 D、参考答案：C5. 下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是A己烷（己烯）：加入溴水，分液 B硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶CFe3+（Al3+)）：过量的氨水，过滤 DCO2（CO）：点燃 参考答案：B略6. 下表对某些反应方程式的评价合理的是（）编号离子方程式或电极反应式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2+C1O+SO2+H2O=CaSO4+C1+2H+正确B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4正确C醋酸铵溶于水CH3COO+NH4+?CH3COOH+NH3?H2O错误，阴
4、离子水解相互促进，应该用“=”号D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu2+4e=2Cu阳极：4OH4e=2H2O+O2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生参考答案：D考点：离子方程式的书写版权所有分析：A二氧化硫能够被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子；B离子方程式不符合物质的化学式组成；C醋酸铵虽然存在双水解，但是水解不彻底，不能用等号；D氯离子放电顺序强于氢氧根离子，用情性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，氯离子先放电解答：解：A次氯酸钙溶液中通入足量SO2，反应的离子方程式为：2ClO+Ca2+2H2O+2SO2=2Cl+CaSO4+4H+SO42，评价错误，故A错误；B硫
5、酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合离子方程式为：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=2Fe（OH）3+3BaSO4，题中评价错误，故B错误；C醋酸铵的水解为可逆反应，应该用可逆号，离子方程式CH4COO+NH4+2H2OCH3COOH+NH3?H2O书写正确，题中评价错误，故C错误；D电解过程中，先电解氯化铜，然后电解氯化钠溶液，其实质是电解水，题中电解反应不可能同时发生，所以评价正确，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，D为易错选项，注意电解池中离子放电的顺序7. 下列说法正确的是()A键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B键是镜像对称的，而键是轴对称的C乙烷分子中
6、的键全为键，而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键，而Cl2分子中含键参考答案：C略8. (08上海松江区期末)下列反应最终无沉淀产生的是（） 过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中 向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量 少量的SO2通入BaCl2溶液中 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量A B C D参考答案：答案：C9. (08东莞调研)下列离子方程式书写正确的是（）A三氯化铝溶液中加人过量氨水 Al3+3OH-Al(OH)3B. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe6H3NO3Fe33NO23H2OC. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合4AlO2-+7H+
7、H2O3Al(OH)3+Al3+D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO34H2Cu2CO23H2O参考答案：答案：CD10. 一种水系锌离子电池总反应式为xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0x1)。下列说法错误的是（ ）A. 充电时，阳极的电极反应式为Zn1-xMn2O4+xZn2+2xe-=ZnMn2O4B. 放电时，Zn2+向正极迁移C. 充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化D. 放电时，每转移1mole-正极质量增加32.5g参考答案：A【分析】根据电池的电池反应式为：xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4（0x1）可知，放电时，Zn的化合价升高，被氧化
8、，为原电池的负极，负极的电极反应式：Zn-2e=Zn2；正极反应为Zn1-xMn2O4+xZn2+2xeZnMn2O4，充电时阴阳极反应与负极、正极反应刚好相反，充电时，电解池阳离子向阴极移动。【详解】A电解池中阳极发生氧化反应，所以阳极的电极反应为：ZnMn2O4-2xe=Zn1-x Mn2O4+xZn2，故A错误；B. 放电时，阳离子向正极迁移，Zn2+向正极迁移，故B正确；C. 放电时锰元素的化合价降低，锌的化合价升高，充电过程相反，充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化，故C正确；D放电时，正极反应为：Zn1-xMn2O4+xZn2+2xeZnMn2O4，所以每转移2xmol电子，ZnM
9、n2O4电极质量增加xmolZn，所以每转移1mol e，ZnMn2O4电极质量增加0.5mol65gmol1=32.5g，故D正确；故选A。11. 下列叙述正确的是A.分子晶体中都存在共价键B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高参考答案：B略12. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐D石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制
10、火棉等过程中都包含化学变化参考答案：C略13. 某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确的是A不易溶于水 B可以发生酯化反应C可以发生加成反应 D水解后能得到分子式为C9H8O2的产物参考答案：B略14. 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是参考答案：A略15. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1mol羟基中电子数为10NAC在反应KIO3+6HIKI+3H2O+3I2 中，每生成3mol I2转移的电子数为6NAD常温常压
11、下，22.4L乙烯中CH键数为4NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化
12、c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 （5）若测定结果x值偏高，可能的原因是 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化参考答案：（1）c e b （2）a b（3）蒸发 过滤（4）产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体（5）a略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 瑞典皇家科学院2007年10月10日宣布，
13、将本年度诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨一哈勃研究所的格哈德埃特尔教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域做出开拓性成就。格哈德埃特尔的重要贡献之一是对哈伯一博施法合氨反应催化机理的研究。格哈德埃特尔建立的某温度下合成氨反应机理的各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJmol1。(注：图中“吸表示在催化剂表面的吸附)请回答下列问题：(1)在合成氨反应中，决定反应速率的最主要的步骤是 (填字母) A氮分子解离为氢原子 B氮原子的解离吸附 C氢分子解离为氢原子 D氨的解离吸附(2)合成氨反应的机理为(用化学方程式表示) ； N2N2吸2N吸； ；NH吸+H吸NH3吸 NH2吸+H吸NH3吸NH3(3)某温度下合成氨反应的热化学方程式为
