《2021年浙江省温州市云江中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年浙江省温州市云江中学高三化学下学期期末试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年浙江省温州市云江中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应aX（g）+b Y（g）?cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图则下列说法中正确的是（）A若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C若a+bc，则t0时只能是增大了容器的压强D若a+bc，则t0时只能是加入了催化剂参考答案：考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：根
2、据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，据此分析解答解答：解：根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，如果a+b=c，改变的条件可能是增大压强或加入催化剂，如果a+bc，则改变的条件只能是加入催化剂，故选D点评：本题考查化学反应速率图象分析，根据改变条件时正逆反应速率相对大小确定平衡是否移动，再结合反应特点分析解答，为易错题2. 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石
3、灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是A分子式是C3H8O3 BA催化氧化的产物能发生银镜反应C0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）DA在一定条件下发生缩聚反应的产物是 H OCH2CH2CO nOH参考答案：C略3. 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O参考答案：C此题为中档题，其实这
4、道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=46+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。4. 下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠D从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应参考答案：C略5. 下列描述中，不符合生产实际的是 A电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 B电解法
5、精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：C6. 对于可逆反应：mA(g)nB(g) xC(g) H？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是()AH0，mnx BH0，mnxCH0，mnx DHx参考答案：D略7. 下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是( )A. Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO42-B. Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C. Pb2+、F
6、e2+、 Na+、SO42-、NO3-D. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-参考答案：A当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，溶液显酸性，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，溶液显碱性，又能生成沉淀。A. 在酸性溶液中HCO3-反应放出二氧化碳，在碱性溶液中，镁离子反应生成氢氧化镁沉淀故A正确；B. Pb2+、S2-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C. Pb2+、SO42-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D.在酸性溶液中S2O32- 发生歧化反应生成二氧化硫气体和沉淀，在减弱溶液中Mg2+、NH4+分别反应生成沉淀和气体，与题意
7、不符，故D错误；故选A。8. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇参考答案：B略9. 除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）得到纯净物的方法，错误的是（ ）A.N2（NO2）通过水洗涤 B.NO（NH3）通过水洗涤C.NH4Cl（NaCl）加热混合物 D.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取参考答案：A10. 下列各项中表达正确的是AF原子结构示意图： BCO2的分子模型：CHCl的电子式为：
8、DNH3的结构式：参考答案：D11. 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现, 在黑暗中此盐并无气味, 而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生, 此盐是（ ） A氟化银 B氯化银 C溴化银 D碘化银参考答案：B略12. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe参考答案：D试题分析：A、X为NaAlO2溶液，W为稀硫酸时，偏铝酸钠和少量稀硫酸反应生成生成氢氧化铝沉淀，与过量稀硫酸反应生成硫酸铝，氢氧化铝和硫酸铝
9、之间可以相互转化，能实现上述转化关系，错误；B、X为铁，W为稀硝酸，铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和硝酸亚铁可以相互转化，符合转化关系，错误；C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，错误；D、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，正确。13. 下列说法正确的是()。A石油裂解可以得到氯乙烯B油脂水解可得到氨基酸和甘油C所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖参考答
10、案：D略14. 如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体根据上述现象判断下列说法不正确的是（）A图1中Cr为正极，Cu为负极B图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu2eCu2+C金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2D金属铬易被稀硝酸钝化参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理分析：观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，以此解答该题解答：解：A
11、图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故A错误；B图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu2eCu2+，故B正确；C由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强且能和硫酸反应生成H2，故C正确；D由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，但图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，说明铬易被稀硝酸钝化，故D正确故选A点评：本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大15. A、B、C、D四
12、种有机物，它们的分子中均含有2个碳原子，其中A和C是烃，A对氢气的相对密度是15，B和D含相同官能团，D为二元取代物。其关系如图所示：上述反应属于加成反应的是（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质，设计如下实验流程图。 请回答下列问题： （1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 ； （2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式 ； （3）将上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与W为同种物质？ （填“能”、“否”）； （4）取三支大小相同的试管，通过测定Na2S2
13、O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下：实验序号实验温度/0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mLH2O的体积/mL0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL所需时间/s甲25552/乙25561/丙3555V/V= ； 探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验填号）组实验进行对比分析； 为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为 。参考答案：(1)取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH。(2)S2O32- +4Cl2+5H2O = 2SO 42-+ 8Cl+10H+ Ba2+ + SO 42- = BaSO4(3)否 (4) 2 甲、乙 水浴加热略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩
