《2021年河南省鹤壁市山城区实验中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年河南省鹤壁市山城区实验中学高一化学下学期期末试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年河南省鹤壁市山城区实验中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金属钠的摩尔质量为( )A、23 B、23g C、 23mol D 、 23g/mol参考答案：D略2. 若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷） A取代，4 mol Cl2 B加成，2 mol Cl2 C加成、取代，2 mol Cl2 D加成、取代，3 mol Cl2参考答案：D3. 下列说法正确的是（ ）A. 一般来说，
2、对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小B. 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力C. 分子间作用力主要影响物质的化学性质 D. 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力参考答案：B【详解】A.一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，A错误；B.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，这种作用力比较微弱，称为分子间作用力，B正确；C.分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔沸点、溶解性等，C错误；D.分子间作用力的大小远小于化学键，是一种比较弱的
3、作用力，D错误；故合理选项是B。4. 随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是( )A单质的氧化性逐渐减弱 B单质的熔、沸点逐渐降低C单质的密度逐渐降低 D气态氢化物的稳定性逐渐增强参考答案：A5. 已知 2H2S+SO2=3S+2H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序A、Cl2I2FeCl3SO2S B、Cl2FeCl3I2SO2SC、Cl2FeCl3SO2I2S D、FeCl3Cl2I2SO2S参考答案：C略6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
4、( )A常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB2 g 2H216O含有的共用电子对数目为0.2NAC常温常压下，11.2L H2中含有的电子数为NAD3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA参考答案：C略7. X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)T(YCO3)，则下列判断正确的是（ ） A、晶格能: XCO3YCO3 B、阳离子半径: X2+Y2+ C、金属性: XY D、氧化物的熔点: YO XO参考答案：A略8. 制取一氯乙烷最好采用的方法是 A、乙烷和氯气反应 B、乙烯和氯气反应 C、乙烯与氯化氢反
5、应 D、乙烷与氯化氢反应参考答案：C9. 根据下图，下列判断中正确的是（ ）A烧杯b中发生还原反应B烧杯a中的溶液pH升高C烧杯a中发生的反应为2H2eH2D烧杯b中发生的反应为2Cl?2eCl2参考答案：B略10. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A乙醇 B合成纤维C乙烯的产量 D石油的产量参考答案：C解：乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选C11. 能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是
6、ACl BI CCO32 DPO43参考答案：D略12. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ）参考答案：D略13. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A. 氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B. 氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂C. 二氧化硅是制造光电池的常用材料D. 氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料参考答案：CA、氯水中含有氯气分子和次氯酸，具有氧化性，能使织物褪色，氯水中含有盐酸能和金属之间发生反应，故A正确；B氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故B正确；C、硅是制造光电池常用材
7、料，而不是二氧化硅，故C错误；D氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，故D正确；故选C。14. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO3 参考答案：C略15. 下列说法中正确的是A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl?B. 硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na+ SO42?参考答案：D【分析】A氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子；B完全电离的电解质是
8、强电解质；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳；D硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子【详解】A氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，电离不需要外加电源，故A错误；B能完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为Na2SO
9、42Na+SO42，故D正确；故选D。【点睛】本题考查电解质的电离、电解质和非电解质的判断等知识点，解题关键：明确电解质电离特点及电离方程式的书写原则、基本概念，易错选项是BC，注意电解质强弱只与电离程度有关，与电解质溶解性强弱无关二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）写出上图中A仪器的名称 （2）冷凝管的进水口为 （填字母）实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL（1）量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒 （填序号）10ml 50ml 100ml 500ml（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有 、 、 等（3）在配制过程中，如果出
10、现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数 ；定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处 ；容量瓶事先有水，没干燥 .200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是 g，取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是 将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的量浓度是 参考答案：I（1）蒸发皿；（2）b；II（1）；（2）胶头滴管；250 mL容量瓶；玻璃棒；（3偏高；偏低；无影响；.40g；5mol/L；1 mol/L【考点】实验装置综合；溶液的配制【分析】I（1）由图可知，A为蒸发皿；（2）蒸馏实验中，冷却水
11、下进上出，在冷凝管中时间长，冷却效果好；（1）由稀释前后溶质的物质的量不变及容量瓶规格计算；（2）稀释后转移到容量瓶中定容；（3）结合c=及不当操作分析误差；结合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀释前后溶质的物质的量不变计算【解答】解：I（1）根据仪器可知，A为蒸发皿，故答案为：蒸发皿；（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故进水口为b，出水口为a，故答案为：b；II（1）浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，由于实验室无240mL容量瓶，故应选择250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/LVmL=2mol/L250mL，解得V
12、=27.2mL，则所需浓硫酸的体积为27.2mL可知，应选择50mL的量筒，故答案为：；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：胶头滴管；250 mL容量瓶；玻璃棒；（3）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，则所量取的浓硫酸的体积偏大，则配制出的稀硫酸的浓度偏高，故答案为：偏高；定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处，导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低；有水，没干燥，因定容还需要加水，则对所配溶液的
13、浓度无影响，故答案为：无影响；.200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是0.2L5mol/L40g/mol=40g，溶液具有均一性，则取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是5mol/L将取出的溶液稀释至100ml，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，其溶质的物质的量浓度是=1mol/L，故答案为：40g；5mol/L；1 mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50 g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积参考答案：(1)6.50 g锌的物质的量：n (Zn)=0.100 mol(2) Zn+ 2HCl ZnCl2+ H21 mol 2 mol 22.4 L0.100 mol c (HCl) 0.200 L V (H2)c (HCl)=1.00 molL-1 (3)V (H2)= =2.24 L略18. 在一密闭的2L容器里装有4
